无机化学IV知到答案2021

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

第二章

1..某气体在293K与9.97×104Pa时占有体积1.910-1dm3其质量为0.132g，试求这种气体的相对分子质量，它可能是何种气体? 解

2．一敝口烧瓶在280K时所盛的气体，需加热到什么温度时，才能使其三分之一逸出? 解

3． 温度下，将1.013105Pa的N2 2dm3和0.5065Pa的O23 dm3放入6 dm3的真空容器中，求

O2和N2的分压及混合气体的总压。 解

4． 容器中有4.4 g CO2，14 g N2，12.8g O2，总压为2.02610Pa，求各组分的分压。 解

5

5． 在300K，1.013105Pa时，加热一敝口细颈瓶到500K，然后封闭其细颈口，并冷却至原

来的温度，求这时瓶内的压强。 解

6． 在273K和1.013×105Pa下，将1.0 dm3洁净干燥的空气缓慢通过H3C—O—CH3液体，

在此过程中，液体损失0.0335 g，求此种液体273K时的饱和蒸汽压。 解

7． 有一混合气体，总压为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求H2和N2的

分压。 解

8． 在291K和总压为1.013×105Pa时，2.70 dm3含饱和水蒸汽的空气，通过CaCl2干燥管，

《无机化学IV》 复习习题集

一、选择题

1. 反应速率常数k是一个（ ）

A. 无量纲的参数

B. 量纲为mol·L-1·s-1的参数 D. 量纲不定 的参数

C. 量纲为mol2·L-1·s-1的参数

2. 某反应在温度T1时的反应速率常数为k1，T2时的反应速率常数为k2，且T2>T1, k1

?A. Ea<0 B. Ea>0 C. ΔrH?m<0 D. ΔrHm>0

3. 已知反应N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和ΔrG?m的关系是：

???A. Q = K?，?ΔrGm = 0 B. Q > K，?ΔrGm > 0 ???C. Q < K?，?ΔrGm < 0 D. Q < K，?ΔrGm > 0

4. 某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是： A 反应在低温下进行 B产物生成后，不断地从系统中被分离出来 C 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 D 反应在非常高的温度下进行

5、升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（

《无机化学IV》 复习习题集

一、选择题

1. 反应速率常数k是一个（ ）

A. 无量纲的参数

B. 量纲为mol·L-1·s-1的参数 D. 量纲不定 的参数

C. 量纲为mol2·L-1·s-1的参数

2. 某反应在温度T1时的反应速率常数为k1，T2时的反应速率常数为k2，且T2>T1, k1

?A. Ea<0 B. Ea>0 C. ΔrH?m<0 D. ΔrHm>0

3. 已知反应N2(g) + 3H2(g) →2NH3(g)的K? = 0.63，反应达到平衡时，若再通入一定量的N2(g)，则K?、反应商Q和ΔrG?m的关系是：

???A. Q = K?，?ΔrGm = 0 B. Q > K，?ΔrGm > 0 ???C. Q < K?，?ΔrGm < 0 D. Q < K，?ΔrGm > 0

4. 某一液相反应的K?在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。实际中，采取的措施是： A 反应在低温下进行 B产物生成后，不断地从系统中被分离出来 C 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果 D 反应在非常高的温度下进行

5、升高温度可以增加反应速率，最主要是因为（

第六章化学平衡常数

6-1 写出下列各反应的标准平衡常数表达式。 (1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)

(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g) (3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s) (4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g) (5)CO2(g) = CO2(aq)

(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl-(aq) + HClO(aq) (7)HCN(aq) = H+(aq) + CN-(aq) (8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) (9)BaSO4(s) + CO32-(aq) = BaCO3(s) + SO42-(aq) (10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l)

衡常数：

(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g) (2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)

θ

6-2已知反应 ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K = 2

第二十章 s区金属

一.是非题:

1.碱金属或碱土金属的原子电离势都是自上而下降低,但它们生成离子M+或M2+的标准电极电势并不是自上而下减小的.

2.Na在蒸气状态下可以形成双原子分子,而Be在蒸气状态下仅能形成单原子分子.

3.除LiOH外,所有碱金属氢氧化物都可加热到熔化,甚至蒸发而不分解.

4.在空气中燃烧Ca或Mg,燃烧的产物遇水可生成氨.

5 碱土金属的碳酸盐和硫酸盐在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的减小.

二.选择题:

1.下列金属中最软的是 A.Li B.Na C.Cs D.Be

2.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是 A.有高熔点 B.有最大密度 C.有最小的原子半径 D.硬度最大 3.下列方法中适合制备金属铯的是

A.熔融盐电解法 B.热还原法 C.金属置换法 D.热分解法 5.金属锂应存放在 A.水中 B.煤油中 C.石蜡中 D.液氨中 6.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成

A.都是普通的氧化物M2O B.钠 钾是过氧化物M2O2 C.钾 铷 铯是超氧化物MO2 D.铷 铯是臭氧化物MO3

7.下列物质中碱性最强的是 A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)2

8.下列

元素无机化学答案

【篇一：无机化学答案】

class=txt>《无机化学》 第 6 版 张天蓝主编 课后习题 答案 第一章 原子结构

--18 j)= 9.766-8 m 2、---。其中 -34 、--35 m， 此波长太小， 可忽略； （2） ≈

---30 m， 如此小的位置不确定完全可 以忽略，即能准确测定。 4、 he+只有 1 个电子，与 h 原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因 此 3s 与 3p 轨道能量相等。而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应， 轨道的能量由 n 和 l 决定，故 ar+中的 3s 与 3p 轨道能量不相等。 5、代表 n=3、l=2、m=0，即 3dz2 轨道。 6、（1）不合理，因为 l 只能小于 n；（2）不合理，因为 l=0 时 m 只能等 于 0；（3）不合理，因为 l 只能取小于 n 的值；（4）合理 7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=0 8、14si：1s22s22p63s23p2，或[ne]

3s23p2；23v：1s22s22p63s23p63d34s2，或 [ar]3d34s2；40zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[kr]4

摘要：硬脂酸锌在涂料中主要用于木器底漆，起填充作用，提高打磨性。透明度好，影响涂料的透明性小，特别用于透明底漆。2000年以前，国内硬脂酸锌能用于涂料行业的很少，而且性能上与国外的距离很大，随着直接法硬脂酸锌的厂家慢慢增多，竞争的压力下使得国内的硬脂酸锌在涂料中的性能有了飞跃性的提高。

关键词：硬脂酸锌，木器底漆。 Key Word: zinc stearate; wood coating 1前言 图硬脂酸锌

2硬脂酸锌的物化性质 中文名称： 硬脂酸锌 英文名称： Zinc stearate CAS号： 557-05-1 分子式： C36H70O4Zn 分子量： 632.33 2.1性状描述编辑

白色粉末，不溶于水，溶于热的乙醇、苯、甲苯、松节油等有机溶剂；遇到酸分解成硬脂酸和相应的盐；在干燥的条件下有火险性，自燃点900℃；有吸湿性 2.2物理参数编辑 密度:1.095g/cm3 熔点:118-125℃ 2.3化学性质

白色易吸湿的微细粉末，有好闻气味。 不溶于水、乙醇和乙醚，溶于酸

2.44质量规格编辑 锌含量:10.5-11.5%

游离酸(以硬脂酸计):≤0.5% 水份:≤1.0%

2.5特 性：

1、干法生产，水分在0.5%以

高等无机化学 练习题1答案

一、 填空题：

1．（原子发射光谱中双重线分裂）（Stern-Gerlach实验:原子束在磁场中发生反向偏转 ） 2．（2.5）。

3．（ 1s2s22p2），（2）、（15）.（3P） 4．（碱催化剂 ）。 5.（0）。 6．（D3）。

7．（普朗克的量子理论 ）

8．（1s2 2s22p4）、（2）、(15)，（3P）。 9．（ 5.6 ）

10．（减小），（sp3）

11．（ 强 ）（Cl的吸电子能力强）。 12． R2PO(OH)，（三角双锥）。 13．（软碱） 14．（增加）。 二、 选择题：

1.A 2 .C 3 .B 4 .D 5 .B 6.D 7．A 8.C 9．C 10．C 11．C 12． C 13．D

1

三、简答题

1. 从带隙角度讨论。

2. 从孤电子对数目和排斥力大小讨论。 3. sp杂化

4. 从离子半径和电荷大小讨论。 5、

SO3 BH4-

分子或离子的几何构型 平面三角 正四面体

电子对的几何构型 平面三角 正四面体

6． SnCl62- ，sp3d杂化; SCl2 ，

第九章思考题与习题参考答案

一、选择题

在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。 1. 下列物质中，不适宜做配体的是（ ）

－

A. S2O32- B. H2O C. Br D. NH4+ 解：选D。NH4+中的N没有孤对电子。

2. 下列配离子中，属于外轨配合物的是（ ）

－－

A. [FeF6]3 B. [Cr(NH3) 6]3+ C. [Au(Cl)4]- D. [Ni(CN)4] 2

－

解：选A, [FeF6]3中心原子Fe3+采用sp3d2轨道进行杂化。

＋

3. 测得[Co(NH3) 6]3+ 磁矩μ=0.0B.M ，可知CO3 离子采取的杂化类型是（ ） A. sp3 B. dsp2 C. d2sp3 D. sp3d2

＋

解：选C 。 CO3价电子构型是3d6, 由磁矩μ=0.0B.M可以推断：该配合物中没有未成对的电子，在形成

＋

配合物时CO33d轨道上的电子先经过重排，再采取d2sp3轨道杂化，与配体成键。 4. 下列物质中具有顺磁性的是（ ）