大学无机化学方程式怎么背

2-2Cr(OH)3(s)+3Br2(l)+10OH-???2CrO4+6Br-+8H2O

2Cr(OH)3(s)+3Br2(l)+10KOH???2K2CrO4+6KBr+8H2O

KMnO4+Na2C2O4+HCl→MnCl2+KCl+NaCl+H2O+CO2 MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O C2O42-→2CO2+2e

2KMnO4+5Na2C2O4+16HCl= 2MnCl2+2KCl+10NaCl+8H2O+10CO2

熔融MnO2+Na2O2????Na2MnO4

NaO+2HO???2NaOH+H2O2222

2KO+2HO???2KOH+H2O2+O222

2NaO?2CO???2Na2CO3?O2(g)222

4KO?2CO???2K2CO3?3O2(g)22

2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（与酸性氧化物反应） Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（与两性金属反应） 4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H

第一章 氢及稀有气体

1.氢气的制备

实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物

①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] ?

（无色） （红色 ） （橙

黄色）

②氙的氟化物水解：

2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑

6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF

XeF6+3H2O →XeO3+6HF

③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF

XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑

第二章 碱金属与碱土金属元素

一、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3 e-(NH3)y

M+(NH3)x +

碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡

大学无机化学方程式整理

第一章氢及稀有气体

1?氢气的制备

实验室：Zn+2HCI=ZnCI2+H咎

军事上：CaH2 +2H2O —Ca（OH ） 2 + 2出T

2?稀有气体化合物

①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 —

Xe+[ PtF6]

（无色）（红色）

（橙

黄色）

②氙的氟化物水解：

2XeF2+2H 2O —2Xe T +4HF+ Q T

6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe T+3O2T +24HF

XeF6+3H2O —XeO3+6HF

③氙的氟化物为强氧化剂：

XeF2 + H2 > Xe + 2HF

XeF2 + H2O2 —Xe + 2HF + O2 T

第二章碱金属与碱土金属元素

一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生

成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。

碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x +

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大学无机化学方程式整理e-(NH3)y

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大学无机化学方程式整理

碱土金属M(S) + (x+2y)NH3

M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y

、氢化物

氢化物共分为离子型、共价型、过渡型

离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4 + 4NaH—Ti +

4NaCI + 2H2

精心整理高中化学方程式大全

一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）

1.氧化性：

F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF 2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H 2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)

3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)

Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl

3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+

6352920.doc

高中化学所有的无机化学方程式

一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si） 1、氧化性： F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4

nF2+2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7

Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2

5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S

Cl2+S

第10讲 化学方程式

一、选择题(每道题有一个选项符合题意)

1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳

3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓

C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3

D．木炭在氧气中完全燃烧

尊敬的各位评委老师，大家好：

我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面）

一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用

第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下） （1）、知识与技能（要求） 1）掌握化学方程式。（以及）

2）掌握化学方程式的书写和计算。 （2）过程与方法（要求）

1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及）

2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。

（3）情感态度与价值观（要求）

1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及）

2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能

高中有机化学方程式 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)

甲烷隔绝空气高温分解

甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）

甲烷和氯气发生取代反应

CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ）

实验室制甲烷

CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）

乙烯燃烧

CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）

乙烯和溴水

CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水

CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）

乙烯和氯化氢

CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氢气

CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）

乙烯聚合

nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）

氯乙烯聚合

nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）

实验室制乙烯

CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）

乙炔燃烧

C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点

宁波中学2012届高二《有机化学基础》

有机化学方程式归纳

一、取代反应 R-H+X2CH3Cl+Cl2CHCl3+Cl2

+ Br2

R-X+HX CH4+Cl2

CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CCl4+HCl

(2010.11.5)

CH3Cl+HCl CHCl3+HCl

NO2+ H2O CH3CH2OH + HBr

+ HO-NO2

Br + HBr CH3-CH2-Br + H2O

2CH3─CH2OH二、加成反应 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+ H2OCHCH+ 2H2

+ 3H2

CH3CHO + H2

C2H5OC2H5 + H2O

CH3─CH3 CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl CH3─CH2OH CHCH+ H2

CH3─CH3

CH2=CH2 CH2=CHCl R─CH2OH

OH

CHCH+HCl

RCHO + H2CH3─CH2OH

宁波中学2012届高二《有机化学基础》

有机化学方程式归纳

一、取代反应 R-H+X2CH3Cl+Cl2CHCl3+Cl2

+ Br2

R-X+HX CH4+Cl2

CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CCl4+HCl

(2010.11.5)

CH3Cl+HCl CHCl3+HCl

NO2+ H2O CH3CH2OH + HBr

+ HO-NO2

Br + HBr CH3-CH2-Br + H2O

2CH3─CH2OH二、加成反应 CH2=CH2 + H2CH2=CH2+ H2OCHCH+ 2H2

+ 3H2

CH3CHO + H2

C2H5OC2H5 + H2O

CH3─CH3 CH2=CH2+HCl→CH3─CH2Cl CH3─CH2OH CHCH+ H2

CH3─CH3

CH2=CH2 CH2=CHCl R─CH2OH

OH

CHCH+HCl

RCHO + H2CH3─CH2OH