华南理工622物理化学

物理化学试卷80-1

校名：华南理工大学 系名： 专业： 得分: 班级： 本班中序号： 姓名： 日期： 年 月 日 三 题号 一 二 1 得分

一、选择题（共15小题，每题1分,共15分）

1. 对一化学反应，若知其△Cp,m =∑vBCp, m, B>0，则( ) A. △H随温度升高而减少 B.△H随温度升高而增大 C. △H不随温度改变而改变 D.△H随温度的变华没有规律 2． 对于纯物质的标准态的规定，下列说法中哪一种是不正确的? ( )

A. 气体的标准态就是温度为T压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。 B. 纯凝聚物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。 C. 气体的标准态就是温度为T及压力为100kPa时的纯态。 D. 溶液中组分的标准态，若采用规定A，则指纯组分。 3. 下列的过程可应用公式 △H = Qp 进行计算的是( ) A. 不做非体积功，始末压力相同但中间压力有变化的过程 B. 不做非体积功，一直保持体积不变的过程 C. 273.15K，101

华南理工大学

2004年攻读硕士学位研究生入学考试试卷(329)参考答案

科目名称：物理化学(化)

适用专业：无机化学、分析化学、物理化学、环境科学

说明：本答案由葛华才老师完成，试题做了规范化和少量处理，若有不恰当之

处特别是错误之处，欢迎用电子邮件方式告知葛老师本人(邮箱：ge1963@126.com)。

一. 2 mol 乙醇在正常沸点（78.4℃）下，变为蒸汽，其摩尔汽化焓为41.50kJ2mol-1，乙醇蒸汽可视为理想气体。

(1) 试求该相变过程的Q，W，△U，△S，△A，△G。

(2) 若乙醇摩尔汽化焓可认为与温度无关时，那么50℃时乙醇的饱和蒸汽压

应为多少？

(3) 当2mol乙醇蒸汽在101325Pa下，从78.4℃升温至100℃时，△H，△S

各为多少？（已知Cp， m(C2H5OH，g)=65.44 J2mol-12K-1）。 (本题15分)

解：(1) Qp=H=n

vapHm= 2mol341.50kJ2mol

-1

= 83.00 kJ

W= -pV= -pVg= -nRT= -[238.3153(273.15+78.4)] J =5846J U=Q+W= 83.00kJ+5.846kJ=88.85kJ

S=Q/T= 8

2000

1．苯的正常沸点为353K，摩尔蒸发焓为30.77kJ?mol-1，现将353K，标准压力下的1 摩尔液态苯向真空等温蒸发为同温同压的苯蒸汽(设为理想气体)。 (1) 计算该过程苯吸收的热量和做的功； (2) 求过程的?G 和?S； (3) 求环境的熵变；

(4) 可以使用何种判据判断过程的性质。

2．有关金刚石和石墨在298K 时的热力学数据如下表所示： 金刚石 石墨 ?cHm/(kJ2mol-1) -395.3 -393.4Sm /(J2K-12mol-1) 2.43 5.69 密度/(kg2dm-3) 3.513 2.260

求：(1) 298K 时，由石墨转化为金刚石的?rGm；

(2) 298Ｋ时，由石墨转化为金刚石的最小压力。(本题１０分)

3．已知288.15K 时纯水的饱和蒸汽压为1705Pa，现将１mol NaOH 溶解在4.559mol 水中，测得该溶液的饱和蒸汽压596.5Pa，求： (1) 溶液中水的活度；

(2) 在纯水中和在溶液中，水的化学势的差值。(本题10 分)

4．对MnO-Fe2O3 二组分系统

华南理工大学《物理化学》48-1试卷

专业________ 班级 编号______ 姓名 分数

一、一、选择题（10小题，每题2分，共20分）

1. 下列关于生成焓的叙述中,哪条是不正确的? A. A. 化合物的生成焓一定不为零.

B. B. 在298K的标准态下，任何单质的生成焓规定为零. C. C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.

D. D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值.

2. 在263K和101325Pa下，1mol的过冷水结成冰，则过程中

A. △S系>0 B.△S环<0 C.(△S系+△S环)>0 D.(△S系+△S环)

3. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是

A. 挥发性物质 B. 电解质 C. 非挥发性物质 D. 气体物质

4. 已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为5 kPa，液体 B 的饱和蒸气压为10kPa，A 和B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时，气相中 B 的物质的量分

华南理工大学《物理化学》48-1试卷

专业________ 班级 编号______ 姓名 分数

一、一、选择题（10小题，每题2分，共20分）

1. 下列关于生成焓的叙述中,哪条是不正确的? A. A. 化合物的生成焓一定不为零.

B. B. 在298K的标准态下，任何单质的生成焓规定为零. C. C. 不是所有化合物的生成焓都用实验方法直接测定的.

D. D. 热力学数据表上所列某温度下化合物的标准生成焓数据，实际上都是一种相对值.

2. 在263K和101325Pa下，1mol的过冷水结成冰，则过程中

A. △S系>0 B.△S环<0 C.(△S系+△S环)>0 D.(△S系+△S环)

3. 在讨论稀溶液的蒸气压降低规律时，溶质必须是

A. 挥发性物质 B. 电解质 C. 非挥发性物质 D. 气体物质

4. 已知 373K 时，液体 A 的饱和蒸气压为5 kPa，液体 B 的饱和蒸气压为10kPa，A 和B 构成理想液体混合物，当 A 在溶液中的物质的量分数为 0.5 时，气相中 B 的物质的量分

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华南理工大学

2014年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

（试卷上做答无效，请在答题纸上做答，试后本卷必须与答题纸一同交回） 科目名称：物理化学(二)

适用专业：材料物理与化学；化学工程；化学工艺；生物化工；应用化学；工业催化； 能源化学工程；环境工程；生物医学工程；化学工程(专硕)；生物医学工程(专硕)

共 3页 1. 1mol单原子理想气体，始态为 200kPa、11.2dm，经 pT=常数的可逆过程，压

缩到终态为 400kPa，已知气体的 CV,m=1.5R。求： (1)终态的体积及温度。 (2)过程的U及H。 (3)过程的 Q和 W。(15分)

3

2. 100℃的恒温槽中有一带活塞的导热圆筒，筒中为 3mol N2(g)及装于小玻璃瓶

中的 2mol H2O(l)。环境的压力即系统的压力维持 120kPa不变。今将小玻璃瓶 打碎，液态水蒸发至平衡态。求过程的 Q、W、U、H、S、A及G。已 知水在该温时的摩尔蒸发焓为 40.668 kJ.mol。(15分)

-1

3. 293K时，HCl(g)溶于 C6H6(l)中形成理想稀溶液。当达到气-液平衡时，液相中

HCl摩尔分数为0.0385,气相中C6

华南理工大学研究生入学考试物理化学复

习提纲

第二章 热力学第一定律与热化学

一、重要概念

系统与环境，隔离系统，封闭系统，（敞开系统），广延性质（加和性：V，U，H，S，A，G），强度性质（摩尔量，T，p），功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数（Q，W），可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓

二、重要公式与定义式 1. 体积功：W= -p外dV

2. 热力学第一定律： U = Q+W ， dU =Q +W 3．焓的定义： H=U + pV

4．热容：定容摩尔热容 CV，m = Q V /dT = （? Um/? T ）V 定压摩尔热容 Cp，m = Q p /dT = （? Hm/? T ）P 理性气体：Cp，m- CV，m=R ；凝聚态：Cp，m- CV，m≈0

理想单原子气体CV，m =3R/2，Cp，m= CV，m+R=5R/2

5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓 fHB （T）或标准燃烧焓 c HB （T）计算

 rHm=  vB  fHB

华南理工大学物化考研10年真题

华南理工大学

2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

(请在答题纸上做答,试后本卷与答题纸一同交回)

科目名称:物理化学(含物理化学实验)

适用专业:化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程

1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃,摩尔熔化焓为9916J mol-1,Cp,m(l)=126.8J K-1

mol-1,Cp,m(s)=122.6J K-1 mol-1。求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6

的Q、△U、△H、△S、△A、△G,假设凝固过程的体积功可以忽略不计。(12分)

解:涉及过程如下:

H2+Cp,m(s)(T-T’) H3= Cp,m(l)(T’-T) + H2+ H1+ H=

=9916 J mol-1+(122.6-126.8)×(268-278) J mol-1

= 9958 J mol-1

H= 恒压 Q= 9958 J mol-1

H=9958 J mol-1 pV ≈ H- U=

S3= S2+ S1+ S= H2/T’+Cp,m(s)ln(T/T’) Cp,m(l)ln(T’/T) +

= H2/T’+[Cp,m(s)-Cp,m(s)]l

华南理工大学研究生入学考试物理化学复

习提纲

第二章 热力学第一定律与热化学

一、重要概念

系统与环境，隔离系统，封闭系统，（敞开系统），广延性质（加和性：V，U，H，S，A，G），强度性质（摩尔量，T，p），功，热，内能，焓，热容，状态与状态函数，平衡态，过程函数（Q，W），可逆过程，节流过程，真空膨胀过程，标准态，标准反应焓，标准生成焓，标准燃烧焓

二、重要公式与定义式 1. 体积功：W= -p外dV

2. 热力学第一定律： U = Q+W ， dU =Q +W 3．焓的定义： H=U + pV

4．热容：定容摩尔热容 CV，m = Q V /dT = （? Um/? T ）V 定压摩尔热容 Cp，m = Q p /dT = （? Hm/? T ）P 理性气体：Cp，m- CV，m=R ；凝聚态：Cp，m- CV，m≈0

理想单原子气体CV，m =3R/2，Cp，m= CV，m+R=5R/2

5. 标准摩尔反应焓：由标准生成焓 fHB （T）或标准燃烧焓 c HB （T）计算

 rHm=  vB  fHB

华南理工大学物化考研10年真题

华南理工大学

2001年攻读硕士学位研究生入学考试试卷

(请在答题纸上做答,试后本卷与答题纸一同交回)

科目名称:物理化学(含物理化学实验)

适用专业:化学工程、化学工艺、工业催化、环境工程

1. C6H6在100kPa时的熔点为5℃,摩尔熔化焓为9916J mol-1,Cp,m(l)=126.8J K-1

mol-1,Cp,m(s)=122.6J K-1 mol-1。求100kPa、–5℃下1 mol过冷C6H6凝固成固态C6H6

的Q、△U、△H、△S、△A、△G,假设凝固过程的体积功可以忽略不计。(12分)

解:涉及过程如下:

H2+Cp,m(s)(T-T’) H3= Cp,m(l)(T’-T) + H2+ H1+ H=

=9916 J mol-1+(122.6-126.8)×(268-278) J mol-1

= 9958 J mol-1

H= 恒压 Q= 9958 J mol-1

H=9958 J mol-1 pV ≈ H- U=

S3= S2+ S1+ S= H2/T’+Cp,m(s)ln(T/T’) Cp,m(l)ln(T’/T) +

= H2/T’+[Cp,m(s)-Cp,m(s)]l