铁钴镍配合物的性质

铁 钴 镍元素性质

浙江工业大学 化材学院 郝刚

一 目的要求

1. 了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）、Ni（III）的氢氧化物和硫化物的生成与性质。 2. 了解Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性

3. 了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）、Co（III）、Ni（II）和Ni（III）的配合物的生成和性质 4. 了解Fe（II）、Fe（III）、Co（II）和Ni（II）等离子的鉴定方法 二 基本操作

1、离心机的使用：先调零、开电源、调时间3-4min、调转速2000 rpm，结束后要调零 2、定性实验的试剂滴加练习巩固

3、通风橱的使用（饱和硫化氢、浓盐酸等） 三 主要仪器和药品

1仪器：离心机，烧杯(200mL)，试管，离心试管，试管夹，滴管

2药品：铜片，铁屑，(NH)2Fe(SO4)2·6H2O( 固)，KCl(固) ，NH4Cl(固)， HCl(2 mol?L-1，6 mol?L-1，浓)， H2SO4(1mol?L-1)，HAc(2mol?L-1)， NaOH(2 mol?L-1，6mol?L-1)，氨水(2mol?L-1，6mol?L-1，浓)，K4[Fe(CN)

实验四 配合物的生成和性质 一、实验目的

1、比较并解释配离子的稳定性；

2、了解配位离解平衡与其它平衡之间的关系； 3. 了解配合物的一些应用。 二． 实验原理

中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性都会变化。 配离子之间也可转化，又一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。 三． 实验内容

1. 简单离子与配离子的区别

铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]加SCN－无血红色 Fe3+ + nSCN- = [Fe(NCS)n]3-n有血红色

结论：FeCl3为离子型简单化合物，在水中可解离出大量的Fe3+，K3[Fe(CN)6]为配合物，配离子[Fe(CN)6]3-比较稳定，难以解离出大量的Fe3+。 2. 配离子稳定性的比较

(1) Fe3+ +

无机化学实验报告,适用于北师大、贵师大等师范类大学。

实验二十五 铁、钴、镍

[实验目的]

1、试验并掌握二价铁、钴、镍的还原性和三价铁、钴、镍的氧化性；

2、试验并掌握铁、钴、镍配合物的生成和Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+离子的鉴定方法；

3、了解金属铁腐蚀的基本原理及其防止腐蚀的方法。

[实验用品]

仪器：试管、离心试管

固体药品：硫酸亚铁铵、硫氰酸钾

液体药品：H2SO4(1mo1·L-1，6mo1·L-1)、HCl(浓)、NaOH(6mo1·L-1、2mo1·L-1)、

氨水(6 mo1·L-1，浓)、(NH4)2Fe(SO4)2(固体，0.1mo1·L-1)、CoC12(0.1mo1·L-1)、NiSO4(0.1mo1·L-1)、

KI(0.5mo1·L-1)、K4[Fe(CN)6](0.5mo1·L-1)、FeCl3(0.2mo1·L-1)、KSCN(0.5mo1·L-1)、H2O2(3%)、氯水、

碘水、四氯化碳、戌醇、乙醚

材料：碘化钾淀粉试纸

[实验内容]

一、铁(Ⅱ)、钴(Ⅱ)、镍(Ⅱ)的化合物·的还原性

1．铁(Ⅱ)

三价铬电镀六价铬电镀镍钴铁电镀的对比

一、与六价铬镀铬工艺相比,三价铬镀液污染比较少,其毒性仅为六价铬的1% ,电镀时不产生有害的铬酸雾,且镀液浓度低,污水处理简单,只要将废水pH调到8以上,即沉淀出Cr (OH) 3 ； 二、从理论上讲,在相同电流密度下,三价铬电沉积速度可达到六价铬的2倍,且其镀液分散能力、覆盖能力比铬酸镀液好,光亮电流密度范围比较宽,适合于形状较为复杂的零件镀铬； 三、三价铬的电流效率比六价铬镀铬要高,可达到25%；

四、三价铬工艺可在锌、锌压铸件或钛上直接镀铬,也可进行滚镀铬； 五、三价铬镀液可在常温工作,节约能源；

六、三价铬镀层为不连续微裂纹铬,耐蚀性高于铬酸镀铬,硬度不低于铬酸镀铬层； 七、电流密度范围宽,为015～100 A /dm2 ；

八、不受电流中断的影响。但是,三价铬镀铬工艺存在下述问题:

(1)目前已在生产中获得应用的三价铬镀铬层厚度不能超过3μm,只能用做装饰镀铬,无法用于硬铬或其它功能镀层；

(2)镀层发乌光,没有铬酸镀层的微蓝色；

(3)由于铬是多价态,在生产过程中镀液中的Cr( Ⅲ)容易被氧化成Cr ( Ⅵ) ,毒害镀液,三价铬镀液稳定性尚需提高；

(4)三价铬镀液对杂质比较敏感,管理维护比较

实验6 配合物的生成与性质

一、实验目的

1、了解有关配合物的生成与性质。 2、熟悉不稳定常数和稳定常数的意义。

3、了解利用配合物的掩蔽效应鉴别离子的方法。

二、实验原理

中心原子或离子与一定数目的中性分子或阴离子以配位键结合形成配位个体。配位个体处于配合物的内界。若带有电荷就称为配离子，带正电荷称为配阳离子，带负电荷称为配阴离子。配离子与带有相同数目的相反电荷的离子（外界）组成配位化合物，简称配合物。

简单金属离子在形成配离子后，其颜色，酸碱性，溶解性及氧化还原性等往往和原物质有很大的差别。配离子之间也可转化，一种配离子转化为另一种稳定的配离子。

具有环状结构的配合物称为螯合物，螯合物的稳定性更大，且具有特征颜色。利用此类鳌合物的形成作为某些金属离子的特征反应而定性、定量地检验金属离子的存在。

仪器与试剂

H2SO4 (2mol.L-1)

三、实验内容

1．配合物的生成

(1) CuSO4 溶液中滴加NH3?H2O，先产生蓝色沉淀，继续滴加，蓝色沉淀溶解得

一深蓝色溶液：

Cu2+ ＋ SO42- ＋ 2NH3 ＝2NH4+＋Cu2(OH)2SO4↓ Cu2(OH)2SO4 ＋ 8NH3 ＝ 2[Cu(N

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4卷

第3帮

矿

冶

Ve . No. t 3Se t r r 9 S p e a 1 9

9 95 9 年月

M I NG矗 METALLURGY NI

●

蠹

i

黑镍除钻工艺的研究唐惠芳~

(北京矿冶研究总院冶盎研究室 ) .摘要

下F l一』

景镍是镍的高价氢氧化物，具有强氧化剂特性，在除钴过程还能深度净化锕，

铣锰、砷等杂质。是镍钴分离的一种好方法。本文研完了黑擤甩●温度、一 p H、溶液中钴浓度及 j镍中N含量对隐牯矗度的影响。半工业试驻和新誓阜摩镍冶炼厂的工}{ l’

S TUDY ON TECHNOLOGY OF OBALT C REM OVALW I H Ni OH ) T (。Z” H sf n ia￣■

(￣ r a n, E￣feie Meal g De at ctD r t L tl r y,B s v u GRI M ) MABS TRACT Bl c c e i t i l n i ke,f o d ( a k ni k l s a r va e t n c l h r xi e Ni OH)8w ih s r n t t o g

o di a i n. I i s d r mov l f n t n y ob

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实验三 配合物的生成、性质和应用

一、实验目的

1.了解配合物的生成和组成。

2.了解配合物与简单化合物合复盐的区别。 3.了解配位平衡及其影响因素。

4.了解螯合物的形成条件及稳定性。 5.熟悉过滤盒试管的使用等基本操作。 二、实验原理

由中心离子(或原子)与配体按一定组成和空间构型以配位键结合所形成的化合物称配合物。配位反应是分步进行的可逆反应，每一步反应都存在着配位平衡。

M + nR

? MRn

Ks ? [MRn][M][R]n

配合物的稳定性可由K稳 (即Ks)表示，数值越大配合物越稳定。增加配体(R)或金属离子(M)浓度有利于配合物(MRn)的形成，而降低配体和金属离子的浓度则有利于配合物的解离。如溶液酸碱性的改变，可能引起配体的酸效应或金属离子的水解等，就会导致配合物的解离；若有沉淀剂能与中心离子形成沉淀的反应发生，引起中心离子浓度的减少，也会使配位平衡朝离解的方向移动；若加入另一种配体，能与中心离子形成稳定性更好的配合物，则同样导致配合物的稳定性降低。若沉淀平衡中有配位反应发生，则有利于沉淀溶解。配位平衡与沉淀平衡的关系总是朝着生成更难解离或更难溶解物质的方向移动。

配位反应应用广泛，如利用金属离子生成配离

配合物习题

1.下列关于叙述中，正确的是.（ ）

[Fe(CN)6]3-和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。[Fe(CN)6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0; K3[FeF6]和K3[Fe(CN)6]都呈顺磁性; Fe2+的六配位配合物都是反磁性的；

所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。

2.下列关于叙述中，错误的是.（ ）

Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（ ）

Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。.（ ） 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（ ）

已知K2[Ni(CN)4]与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的空间构型均为平面正方形。

3.已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（ ）。 (A)[Fe(H2O)6]2+，5.3B.M.； (B)[Co(NH3)6]3+，0B.M.； (C)[Fe(CN)6]3-，1.7B.M.； (D)[Mn(CN)6]4-，1.8B.M.。

4.价键理论可以解释配合物的（ ）。 (A)磁性和颜色； (B)空间构型和颜色； (C)颜色和氧化还原性； (D)磁性和空间

壳聚糖

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《现代食品科技》

Moen odSi c a d eh o g dr o c ne n cnl y F e T o

V 13 o ( 9) o2 .总 9 . N 9

壳聚糖对锌 (离子的配位特性及其配合物的应用铁)蒋寅，翟青，郭桦。,谭辉 。,郭祀远‘

(. 1华南理工大学轻工与食品学院，广东广州 504 ) 2美晨集团股份有限公司，广东广州 5 07 ) l60 ( . 105摘要：壳聚糖与金属的配合物兼有壳聚糖和配位金属离子的特性，在很多方面都表现出了比配合物各组分单独使更优越的性能，用因而在营养保健、食品添加剂、医药、农业等领域有巨大的应用潜力。本文重点介绍了壳聚糖与锌、铁离子的配合物的物理性质、配合特性、结构分析、及应用领域等方面的研究现状，展示了对壳聚糖一金属配合物研发、利用的广阔前景。 关键词：壳聚糖；金属配合物；配位结构；应用特性中图分类号：R 8 .;文献标识码：A;文章篇号： 7—0 82 0)90 8—5 2 42 1 39 7(0 70—0 80 6

Co r i a i n Ch r c e itC f n t n 0 n eI n n e o d n t I a t rs iSo i s n