高中化学反应热的计算

第三节 化学反应热的计算

教学目标： 知识与技能：

1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、 学会化学反应热的有关计算。

过程与方法：

培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力

教学重点：

盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算

教学难点：

盖斯定律的应用

课时安排：1课时

教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程：

【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节 化学反应热的计算

【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式

【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。

【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行

个性化教案 化学反应热的计算 适用学科 适用区域 知识点 教学目标 高中化学 人教版适用地区 化学反应热的计算 适用年级 高中二年级 课时时长（分钟） 60 知识与技能：1．学会有关反应热的简单计算。 2．认识并简单应用盖斯定律。 过程与方法：通过讨论、分析、对比的方法，培养学生的分析能力和主动探究能力。 情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，培养学生从微观的角度理解化学反应，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度，树立透过现象看本质的唯物主义观点。 教学重点 教学难点 应用盖斯定律 应用盖斯定律

个性化教案

教学过程

一、复习预习

1．某人要从山下的A点到达山顶B点，他从A点出发，可以历经不同的途径和不同的方式。

你认为他有哪些可能的途径或方式？当他到达B点后所发生的势能变化是否相同？ 翻山越岭攀登而上或拾级蜿蜒而上或乘坐索道缆车直奔山顶 势能变化

相同

个性化教案

二、知识讲解

考点１：盖斯定律

化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步及反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的，这就是盖斯定律。

第三节 化学反应热的计算

教学目标： 知识与技能：

1、 从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律； 2、 能正确运用盖斯定律解决具体问题； 3、 学会化学反应热的有关计算。

过程与方法：

培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力

教学重点：

盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算

教学难点：

盖斯定律的应用

课时安排：1课时

教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学 教学过程：

【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢？这就是这节课要研究的内容。 【板书】第三节 化学反应热的计算

【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol 1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式

【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。

【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H = -92.38kJ/mol在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行

我们老师上课的课件,绝不外传,不过被我偷了出来,嘻嘻,想下的童鞋花2积分就能下。支持我一下嘛!嘿嘿。。。

3 化学反应热的计算

我们老师上课的课件,绝不外传,不过被我偷了出来,嘻嘻,想下的童鞋花2积分就能下。支持我一下嘛!嘿嘿。。。

我们老师上课的课件,绝不外传,不过被我偷了出来,嘻嘻,想下的童鞋花2积分就能下。支持我一下嘛!嘿嘿。。。

对能量守恒定律的理解△H1<0

S

L

(始态)

(终态)

△H2>0 △H1+△H2≡0

△H2<0

我们老师上课的课件,绝不外传,不过被我偷了出来,嘻嘻,想下的童鞋花2积分就能下。支持我一下嘛!嘿嘿。。。

形象的说，反应物A变为生成物D,有两个途径：(1)由A直接变成D,反应热为△H; (2)由A经过B变成C,再由C变成D,每步的反应热 分别是△H1、△H2、△H3。如下图所示：

A

△H1

B

△H2

C

△H3

D

△H

△H = △H1 + △H2 + △H3

我们老师上课的课件,绝不外传,不过被我偷了出来,嘻嘻,想下的童鞋花2积分就能下。支持我一下嘛!嘿嘿。。。

CO(g) + ½ O2(g)(中间过程)

△H3

△H2 △H1

C(s) + O2(g)(始态)

CO2(g)(终态)

(1) C(s) + O2(g) = C

1

1.5 化学反应热效应的计算

1.5.1 状态函数法计算恒压与恒容反应热——赫斯（Hess）定律

不管恒压或恒容化学反应是一步完成还是分几步完成，它们的热效应相同。这就是赫斯定律，其本质为状态函数法。如：

1Na(s)?Cl2(g)?NaCl(s)

2

是下面三个反应之和：

（1）

??H298??411.00kJ?mol-1

Na(s)?H2O(l)?NaOH(s)?

1 H2(g) 2 （2）

??H298??140.89kJ?mol-1

1 1

H2(g)?Cl2(g)?HCl(g) 22

（3）

??H298??92.31kJ?mol-1

2O(l) HCl(g)?NaOH(s)?NaCl(s)?H

（4）

??H298??177.80kJ?mol-1

第一个反应的热效应也是后三个反应的热效应之和：

－411.00=(－140.89)+(－92.31)+(－177.80)

赫斯定律是赫斯在1840年从实验中总结出来的，当时热力学第一定律还未发现。热力

学第一定律发现之后，这个定律就成了热力学第一定律的必然结果了，因恒压热效应?H和恒容热效应?U都是状态函数，它们只与体系的始末态有关，而与具体途径无关。

1-1-1 焓变 反应热

【学习目标】

1. 知道化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式； 2．记住常见的放热反应和吸热反应。

3. 理解反应热和焓变的含义，会用反应热的表达式进行计算。 【学习重难点】

学习重点：反应热的含义和应用 学习重点：△H的“+”与“—” 【自主预习】

1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有 生成；二是能量发生了变化，即 能量或 能量。

2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 的变化。因此化学反应分为两类： 反应和 反应。下列图中，图1表示 反应，图2表示 反应。

3．有下列反应：①氧化钙与水反应 ②碳酸氢钠受热分解③硫酸与氢氧化钠溶液混合 ④燃烧煤炭取暖 ⑤钠与水反应 ⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。

4. 焓变

（1）定义： （2）符号： （3）单位：

、开端回顾过去一年，概括简述工作经历，例句过去一年在部门领导的带领下取得了一些成绩等等。适当照顾领导的阅读口味。、接下来具体列举各方面工作花费的力量和取得的成绩，例句在与该单位人员火热厮混打成一片中，取得了xx报道的成果。重点体现自己付出的繁重劳动。、对工作的不足略加陈述，先大量描述客观不利因素，再把帐算到自己的主观因素头上。例句当然，我自己xxxx也是一部分原因、展望明年一年的工作，列举雄心壮志一二，不管能不能做到。例句请同志们和领导们看我的实际行动吧！！后附若干加黑惊叹号更体现决心。这个也算年终总结之八股文了吧。

高中化学第1章化学反应与能量转化1-1化学反应的热效应第1课时

化学反应的反应热导学案

学习目标：

1．了解反应热效应的定量描述与反应条件有关.。 2．了解反应热效应的定量测定原理和方法.。 学习重难点： 反应热概念的含义 自主学习 【知识回顾】

1．化学反应的基本特征：一是物质发生了变化，即有新物质生成；二是能量发生了变化，即吸收能量或放出能量.。

2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为热量的变化.。因此化学反应分为两类：放热反应和吸热反应.。下列图中，图1表示放热反应，图2表示吸热反应.。

3．有下列反应：①氧化

第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算

课堂探究

探究一盖斯定律的理解应用

·问题导引·

1．从途径角度看：如图，山的高度与上山的途径无关；你怎样结合该图去认识盖斯定律？

提示：如果A点、B点分别当作反应体系的始态和终态，山的高度看作反应的反应热，那

么反应热的大小与反应体系的始态和终态有关，而与反应途径无关。2．你能否从能量守恒的角度，解释化学反应的热效应只与反应体系的始态和终态有关？

提示：由于在指定状态下，各种物质的焓值都是唯一确定的，因此无论经过哪些步骤从反

应物变成生成物，它们的差值是不会改变的，即反应的焓变是一样的。3．一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径进行，在图示中各ΔH之间应该具

有怎样的关系？

提示：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5

4．根据以下两个反应：

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1

依据盖斯定律，写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式。

提示：由盖斯定律可知碳完全燃烧生成二氧化碳这个过程可分成两步完成：第一步是碳不

完全燃烧生成一氧化碳，第二步是一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳。

反应式C(s

第三节 化学反应热的计算 第2课时

学习目标

1．掌握反应热计算的几种常见方法。 2．了解反应热计算的常见题型。

高效课堂导学 教材自主学习 疑难合作突破

【合作探究】反应热的计算

1、 有关热化学方程式的计算 1、已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，

当它氧化生成1 g水时放出的热量是

【例1】25℃、101kPa时，使1.0 g钠与足量的氯气反应，生

( )

成氯钠晶体并放出17.87 kJ的热量，求生成1 mol氯化钠的反A．26.0 kJ B．51.9 kJ

C．155.8 kJ D．467.3 kJ

应热。

33

2、已知：FeO(s)＋C(s)===CO(g)＋23 222

练习1：一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为

2Fe(s) ΔH＝＋234.1 kJ/mol

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol；

3

则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是

2

Q，它所生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收可得 ( )

100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的A．－824.4 kJ/mol 热量是 （

第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算

[来源学。科。网]【微试题】[来源:http://www.77cn.com.cn]

1.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：[来源学科网ZXXK]

①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H1

②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；△H2

③Sn(s、灰)Sn(s、白)；△H3＝＋2.1kJ/mol

下列说法正确的是（）

A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏[来源学+科+网Z+X+X+K]

【答案】D

2.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mo l二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－4b kJ·mol—1 B．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2b kJ·mol—1 C．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－2b kJ·mol—1 D