九年级化学第二单元课题二氧气教案

第二单元 我们周围的空气

课题2 氧气

氧气的物理性质：(在标准状况下)与空气 标准 密度比 颜 气 状 状况 较 熔点 色 味 态 的密 (1.293 度 g/L)

沸点

是否 易溶 于水

无 无 气 1.429 略大 色 味 体 g/L 氧气101kPa, -183℃

不易 -218 -183 溶于水

℃

℃

液态氧

101kPa, -218℃

(无色)

(淡蓝色)

固态氧 (淡蓝色)

【实验2-2】

如何检验这是 一瓶氧气？

检验氧气的方法:

把带火星的木条伸到集 气瓶中，若木条复燃则 是氧气。

氧气

氧气

我们已经学习过哪些物质 能与氧气发生化学反应？

磷+氧气 五氧化二磷点燃

P + O2 P2O5(白色固体粉末)点燃

二氧化碳+水 石蜡+氧气 点燃

【实验2-3】

硫燃烧实验现象探究：在空气里：发出微弱淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体

在氧气里：发出明亮蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

硫在氧气里燃烧， 为什么集气瓶底要 留少量水？点燃

硫 + 氧气 → 二氧化硫点燃

S + O2

→

SO2

——吸收二氧化硫，防止其造成污染环境。此实验也可在通风橱中进行

碳 + 氧气 → 二氧化碳

点燃点燃

C + O2

→ CO2

木炭燃烧实验现象探究：

空气

教学目标

1:认识空气的主要组成。

2:了解空气的主要成分及体积分数。空气是一种宝贵的自然资源,要防止空气污染。 3:认识什么是混合物、纯净物。 教学过程:

一:空气是由什么组成的

思考:空气是一种单一的物质吗?

空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体,所以科学家们经过了漫长岁月的研究,终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘,认识到空气并不是一种单一的物质。

18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气.

法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的.

【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质,我们怎样能证明空气确实的存在呢?

【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。 【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中,但水不能进满集气瓶。 【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。 【引入】空气确实存在,但空气的组成是比较复杂的。

【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。在实验中不断向学生提问,设置悬念让学生思考或提出假设。 例如: (1)将红磷点燃后放到集气瓶里,见到什么现象?为什么会有这种现象?(特别注意烟

畅游学海敢搏风浪誓教金榜题名。决战高考，改变命运。凌风破浪击长空，擎天揽日跃龙门氧气

【学习目标】

1、了解氧气的主要物理性质。

2、掌握氧气的检验方法，知道碳、硫、铁在氧气中燃烧的实验现象，能够写出这些反应的文字表达式；知道氧气具有氧化性。

3、掌握化合反应的特点并能利用该特点对反应的类型进行准确地判断。 4、知道氧化反应有剧烈和缓慢之分，并能举出相应的反应实例。

【自主学习】

1、凭借自己日常的生活经验，你能说出你对氧气都有哪些认识吗？ 2、在大家罗列了有关氧气的很多内容后，我们能否将这些内容进行归类呢？ 3、 叫做化合反应。 叫做氧化反应。

4、氧化反应，除了 外还包含缓慢氧化，说出生活中属于缓慢氧化的几个例子 、 、 、 。

【答案】1、通常情况下是无色无味的气体，能供给呼吸；

2、物质性质：颜色、状态、气味等；化学性质：能供给呼吸等；

第二单元《我们周围的空气》课题3 制取氧气教案

【教学目标】

1、知识与技能：

(1)了解实验室中制取氧气的主要方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法；

(2)练习连接仪器的操作，学习检查装置的气密性，动手制取氧气；

(3)认识分解反应、催化剂及催化作用。

2、过程与方法：

通过学生动手实验进行科学探究，在活动过程中对获取的信息进行加工处理。从中培养学生的观察能力、分析能力、实验操作能力等。

3、情感、态度与价值观：

通过亲自动手做实验，让学生体验实验成功的喜悦，激发学习兴趣；通过实验，增强学生的探究欲。，

【教学资源分析】

本课题安排在第二单元的最后一部分，教材从学生熟悉的物质——空气开始，介绍空气的成分及用途。然后引出氧气，学习氧气的性质和用途。再来学习氧气的制取。内容由浅人深，过渡自然，学生很容易接受。

本课题内容可分为两部分：第一部分是实验室制取氧气的反应原理，同时介绍了催化剂。这部分内容更侧重于过程，让学生学习用比较的方法对获得的信息进行分析、探究、推断，从而作出判断。第二部分是活动与探究，由学生来制取氧气并试验氧气的性质，让学生掌握进行科学探究活动必须具备的化学基本实验技能。

学习氧气的制取(原料选择、反应原理、仪器装置、气体收集、操作步骤及其有

课题2 氧气

教学目标

知识要点课标要求

1. 氧气的物理性质了解氧气的物理性质；注意氧气的密度与氧气的溶解

性

2.氧气的化学性质（重点）结合实例认识氧气能与许多物质发生反应，观察、描

述现象；归纳氧气的化学性质

3. 化合反应与氧化反应（重点）分析反应的特点，归纳化合反应、氧化反应的概念，

依据反应特点判断化合反应、氧化反应

情景导入

［谜语］：看不见摸不到，不香不臭无味道，动物植物都需要，离开它就活不了。你们知道“他”是谁吗？

再请同学们深深吸一口空气，它的成分中含有什么气体？

合作探究

探究点一氧气的物理性质

提出问题

（1）氧气不易溶于水，鱼儿为什么能在水中生存呢？(2)登山运动员在攀登高山为什么要带氧气袋？

讨论交流阅读教材，讨论相关原因，了解氧气的物理性质。

归纳总结在通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体；在标准状况下，氧气的密度为1.429g／L，比空气的密度(1.293g／L)略大；不易溶于水。在室温下，1L水中只能溶解约30mL 氧气；在压强为l0lkPa时，氧气在－183℃时变为淡蓝色液体，在－218℃时凝固成淡蓝色雪花状的固体。

工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色的钢瓶中。

知识拓展(1)水生动物能在水中生活，说明氧气不是不溶于水，只是水中溶有少量氧气。

《空气》

【教学目标】

认知目标：1、了解空气的重要成分。2、了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。3、初步认识纯净物、混合物的概念。4、初步了空气污染的危害，知道空气是一种宝贵的自然资源，培养环境、热爱自然的情感。

技能目标：1、初步学习科学实验的方法；2、引导学生进行观察、记录，并初步学习分析实验现象。

【教学重点】学生自主设计实验，探究空气中氧气的体积分数。 【教学难点】学生探究空气中氧气的体积分数。 【教学方法】探究式学习法。

【教学用品】集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋。 【教学过程】 第一环节：提出问题

【引言】师：没有空气就没有生命！人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸入了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟悉，但是有谁摸着了它？看到了它吗？哦，没有。那么我们本节就是要通过实验证明空气的存在，还要探究空气的组成成分。

【提问】1、空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简单的实验或列举实例来说明空气确实存在吗？

2、以上事实说明了空气确实存在，那么空气中含有哪些气体成分呢？如何证明这些气体的存在？

【总结】从生活经验和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水

教学设计案例：

§2.3 制取氧气

葫芦岛市世纪中学 谷铁山 一、设计思路：

本节课是学生学习制取气体的起始课。能让学生对实验室制取气体的一般思路和方法有所了解，是本课内容的重点之一。我采取讨论的模式，归纳和总结出制气体的思路和方法是：1、先从实验室的条件下，可以用什么药品，通过什么化学反应原理来制取气体；2、根据反应物的状态、反应所需条件和生成气体的性质来设计实验装置；3、需要通过什么实验来验证制得的气体为所要制的气体，既如何验证和验满。4、在实验室制取时的一般操作步骤以及实验过程中的注意事项。通过本节课的教学，使学生明确实验室制取气体的一般顺序，并对今后继续探究其他气体的制取具有良好的引导作用。二、案例设计：教学目标 知识技能：1、了解实验室制取氧气的主要方法和原理。初步了解通过化学实验制取新物质的方法。 2、初步了解催化剂和催化作用。 3、了解分解反应。 4、练习连接仪器的基本操作，动手制取氧气。过程与方法：1、通过实验探究、思考分析，认识催化剂和催化作用。 2、阅读资料，了解工业上如何大

课题3 制取氧气

一、学习目标：

1.掌握实验室制取氧气的方法和原理，初步了解通过化学实验制取新物质的方法。

2. 理解分解反应，区别化合反应和分解反应。

3. 知道催化剂和催化作用。

4. 初步建立“理论分析----实验设计----实验操作”的科学思路。

【情景导入】

1．如何检验一瓶无色气体是氧气？

2．如何鉴别三瓶无色气体：空气、氧气、氮气？

3.你知道在酿酒过程中酒曲的作用吗？

一、过氧化氢分解制氧气的反应中二氧化锰的作用

【P38探究】与补充加热实验：

学生活动实验内容现象分析、思考、结论

实验（1）

在试管中加入5ml5%的过氧化氢溶液，把

带火星的木条伸入试管。

木条没有复燃说明什么？实验（2）

微微加热装有过氧化氢溶液的试管，把带

火星的木条伸入试管。

木条复燃说明什么？

实验（3）

在另一只试管中加入5mL5%的过氧化氢溶

液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木

条伸入试管。

二氧化锰在反应中起什么

作用？

实验（4）

待实验（3）的试管中没有气泡时，重新

加入过氧化氢溶液（重复多次）

二氧化锰好象永远用不完，

该物质是反应物吗？若不

是，它起何作用？

1.化学反应里，能_____其他物质的化学反应速率，而本身的 __________和__________在反

应前后都没有发生变化的物质叫做

课 题 2 氧 气

一、教学目标

（1）了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质。

（2）理解化合反应、氧化反应的概念，了解缓慢氧化反应的概念。

（3）通过对实验现象的观察和描述及对氧气化学性质的归纳，逐步培养学生严谨的科学态度。

二、教学的重点及难点

氧气的化学性质及其实验现象的描述。

三、教学用具

仪器：集气瓶、燃烧匙、酒精灯等。药品：木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水、氧气。其它：火柴。

九年级化学第二单元期末复习检测题

（时间40分钟）

一、选择题（每小题4分共32分） 1.下列关于水的叙述中错误的是 （ ） ．．

A．地球表面约71%被水覆盖，因而供人类生产生活用水极为丰富 B．保持水化学性质的最小粒子是水分子

C．电解水得到氢气与氧气的体积比为2∶1 w W w .X k b 1. c O m

D．江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水 2.下列有关水的描述中不正确的是（ ）

A．电解水时在正极产生氧气 B．水是由氢原子和氧原子构成的 C．可用肥皂水来区分硬水和软水

D．在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的是蒸馏 3.在原子中，质子数等于

A．中子数 B．电子数 C．中子数和电子数之和 D．中子数和电子数之差

4.用右图所示的简易净水器处理浑浊的河水，下面分析正确的是 （ ） A．净水器能杀菌消毒 B．净化后的水属于纯净物 C．活性炭的主要作用是吸附 D．净水器能将硬水变为软水 5.（2012．日照市）2012年3月22日是第二十届“世界水日”，下列节水措施中不可取的是 （ ） A．工业废水处理达标后循环使用