无机分析化学思维导图

第六章 酸碱平衡和酸碱滴定法习题

1.是非判断题

1-1在水溶液中解离度大的物质，其溶解度也大。

??1-2由于乙酸的解离平衡常数Kac(H?)c(Ac?)?，所以只要改变乙酸的起始浓度即c(HAc)，Ka必

c(HAc)随之改变。

1-3在浓度均为0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。

1-4弱碱溶液越稀，其解离度越大，因而酸度也越大。

1-5将10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀释至100mL，则NH3·H2O的解离度增大，OH-离子浓度也增大。

1-6在一定温度时，稀释溶液，解离常数不变而解离度增大。

1-7将氨水的浓度稀释一倍，溶液中OH- 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8弱酸浓度越小，解离度越大，因此溶液中H+ 离子浓度也就增大。

1-9根据稀释定律，弱碱溶液越稀，其解离度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。 1-10 NaHCO3中含有氢，故其水溶液呈酸性。 1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。

1-13浓度为1.0×10-7 mol·L-1的盐酸溶液的pH值=7.0。

1-14稀释10mL 0.1 mol·L-1HAc溶

《无机及分析化学》教学大纲

大纲说明

课程代码：0703521003 总学时：80学时 （讲课80学时） 总学分：5学分 课程类别：必修

适用专业：化学工程与工艺、生物工程、环境工程、高分子材料与工程 预修要求：无

课程的性质、目的、任务：《无机及分析化学》是阐述化学变化的基本知识和基本原理的基础学科，是由原《无机化学》和《分析化学》整合而成的一门基础课程。是化学工程与工艺、生物工程、环境工程专业学生的必修基础课程之一。

通过本课程的学习，使学生获得化学的基本原理，物质结构的基础理论，元素化学的基本知识；掌握基本的分析方法，掌握量分析的基本操作技能，懂得运用基本的计算方法，通过严格的分析化学基本操作和实验训练，培养学生严谨细致，实事求是的科学作风，爱护国家财产，整洁而有秩序的良好实验习惯，使其逐步具备作为高级工程技术应用型人才的素质。本课程教学以提高人才素质为核心，以培养学生创新能力为目的，密切联系化学科学、社会与科技实践，注重培养学生的科学思维方法和树立辩证唯物主义世界观，提高学生分析问题和解决问题的能力。

教学基本方式：在教学时结合实验讲授相关内容，应尽量多的采用直观教学和多媒体教学。教学方法上要多运用启发式，

《无机及分析化学》课程试题

课程号：1930016

√考试√A卷√闭卷

□考查□B卷□开卷

题号一二三四五六七八九十总分阅卷教师

各题分数30301030100

实得分数

一、填空题(每空1 分，共30分)

1.根据来源和性质，可以将误差分为系统误差和偶然误差两大类。

2.将0.01 mol?L-1KCl溶液和0.05 mol?L-1AgNO

3

溶液各10.0mL混合以制备AgCl胶体，其胶团结构为[（AgCl）m?nAg+?（n-x）NO3-]x+?xNO3-，

该胶粒带正电。

3.原电池是一种将化学能转变为电能的装置，由两个电极组成，其中输出电子的电极为负极，发生氧化反应；输入电子的电极为正极，发生还原反应。

4.影响一元弱酸滴定曲线突跃范围的因素有 c 和Kaθ，只有满足条件

c ?Kaθ≥10-8时，此一元弱酸才可被准确滴定。

5.物质的最大吸收波长只与其物质性质有关，而与其物质浓度无关，此特性可作为光度法定性分析的依据。

6.配合物[Cu（NH

3）

4

]SO

4

中，其中心离子为Cu2+配位体NH3配位原子N

配位数4 命名为硫酸四氨合铜（Ⅱ）

7.化学平衡常数与反应温度有关，而与浓度无关。

8.光度法测定中，为了保证测定结果误差最小，通常将吸光度读数控制在0.2～0

您的本次作业分数为：97分单选题

1.【全部章节】在胃舒平试液中，加入过量EDTA，调pH为5~6，以二甲酚橙作指示剂，用锌标准溶液返滴定测Al含量时，终点现象是（）。

A 由黄色突变为红色 B 由红色突变为黄色 C 由红色突变为蓝色 D 由蓝色突变为红色

正确答案:A 单选题

2.【全部章节】分析测定中出现的下列情况，何种属于偶然误差（）。

A 滴定昌所加试剂中含有微量的被测物质

B 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致 C 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低 D 滴定时发现有少量溶液溅出

正确答案:B 单选题

3.【全部章节】滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样（）。

A 0.1g B 0.2g C 0.3g D 0.4g E 0.5g

正确答案:B 单选题

4.【全部章节】0.0230含有（）有效数字。

A 二位 B 三位 C 四位

D 五位

正确答案:B 单选题

5.【全部章节】用电光天平称物。天平的零点为-0.3 mg，当砝码和环码加到11.3500 g时，天平停点为 +4.5 mg。此物重为（）。

A 11.3545g B 11.3548g C

第二章 原子结构和元素周期律 习题解答

1.简单说明四个量子数的物理意义和量子化条件。 2.定性画出s, p, d所有等价轨道的角度分布图。 3.下列各组量子数哪些是不合理的？为什么？

(1)n?2, l?1, m?0； (2)n?2, l?2, m??1；(3) n?3, l?0, m?0； (4)n?3, l?1, m??1；(5)n?2, l?0, m??1；(6)n?2, l?3, m??2。 解 (2)，(5)，(6)组不合理。因为量子数的取值时要求l < n，m ? l。 4.用合理的量子数表示

(1)3d能级；(2)2pz原子轨道；(3)4s1电子。 解 (1)3d能级的量子数为：n = 3，l = 2。 (2)2pz原子轨道的量子数为：n = 2，l = 1，m = 0。 (3)4s1电子的量子数为：n = 4，l = 0，m = 0，ms =?5.在下列各组量子数中，恰当填入尚缺的量子数。 (1) n=?，l=2，m=0，ms = +1/2； (2) n=2，l=?，m=?1，ms =?1/2； (3) n=4，l=2，m=0，ms = ?； (4) n=2，l=0，m=?，ms = +1/2。

解 (1)n ≥ 3正整数； (2)l = 1； (3)m

长江大学工程技术学院教案/讲稿 第一讲 绪

一、化学研究的对象 什么是化学？ 研究物质的组成、结构、性质及其变化规律和变化过程中能量关 系的一门科学. 化学研究的对象 化学研究的简单历程： 19 世纪-20 世纪上半叶：发现新元素及其化合物，元素周期律的发 现是化学发展史上的里程碑。 20 世纪下半叶：合成新分子 化学具体研究的内容：化学物质的分类、合成、反应、分离、表 征、设计、性质、结构、应用、相互关系。 二、化学的主要分支 无机化学：元素及其化合物(除碳、氢化合物及其衍生物)，研究的 主要内容为元素、单质及无机物的来源、制备、性质、变化和应用. 分析化学：研究物质化学组成和结构的分析方法及其有关理论 按原理分为化学分析（含量在 1%以上的常量组分分析）和仪器分析（一 般适合于微量甚至痕量分析.） 按任务分: 定性分析; 定量分析; 结构分析. 有机化学：研究有机化合物的来源、制备、结构、性 质、应用以 及有关理论的科学，又称碳化合物的化学。研究的主要内容:有机物性质、 结构、合成方法、有机物间相互转变及其变化规律和理论. 物理化学：研究所有物质系统的化学行为的原理、规律和方法的学 科。研究主要内容: 化学热力学、化学动力学、结构

您的本次作业分数为：94分 单选题

1.HCl和H2O两分子间形成的分子间作用力有（ ）。

? ? ? ?

A 色散力 B 取向力 C 诱导力 D 以上三者全有.

正确答案:D

?

单选题

2.从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是 （ ）。

? ? ? ?

A 随机误差小 B 系统误差小 C 平均偏差小 D 标准偏差小

正确答案:B

?

单选题

3.称取同样质量的两种难挥发的电解质A和B，分别溶解在1升水中，测得A溶液的凝固点比B溶液的凝固点低，则 （ ）。

? ? ?

A B的分子量小于A的分子量 B A的分子量和B的分子量相同 C B的分子量大于A的分子量

正确答案:C

?

单选题

4.两成键原子的原子轨道沿核间连线以“肩并肩”方式重叠形成（ ）。

? ? ? ?

A σ键

B 离子键 C Π键 D 氢键

正确答案:C

?

单选题

5.在酸碱滴定中，选择指示剂可不必考虑的因素是（ ）。

? ? ? ?

A pH突跃范围 B 指示剂的变色范围 C 指示剂的颜色变化 D 指示剂的分子结构

正确答案:D

?

单选题

6.多电子原子中决定电子能量的量子数为（ ）。

? ? ? ?

A n B

《无机及分析化学》分析部分补充题

1. 准确称取0.5877g基准试剂Na2CO3，溶解后在100mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？移取该

标准溶液20.00mL标定某HCl溶液，滴定中用去HCl溶液21.96mL，计算该HCl溶液的浓度。（Na2CO3的相对分子量为106.0）

2. 为了分析食醋中HAc的含量，移取试样10.00mL，用0.3024mol.L-1NaOH标准溶液滴定，用去20.17mL。

已知食醋的密度为1.055g.mL-1,计算试样中HAc的质量分数。（MHAc=60.05）

－

3. 计算pH＝2.00时，0.10mol.L-1 HAc溶液中各物种的分布分数和平衡浓度。Ka=1.8×105

－－

4. 计算pH＝3.00时，H2C2O4溶液中各物种的分布分数。Ka1=5.9×102, Ka2=6.4×105

－

5. 计算0.10mol.L-1 HF溶液的pH值 Ka=7.2×104

6. NH3- NH4Cl缓冲溶液中NH3的浓度为0.80mol.L-1 NH4Cl的浓度为0.90mol.L-1，求该溶液的pH值。

－

NH3的Kb=1.8×105

《无机及分析化学》分析部分补充题

1. 准确称取0.5877g基准试剂N

体会：生物大分子是生物信息的载体（携带、体现、传 递、表达）；有序性是信息载体的基础；链的长短、数目、缠绕方式等是信息携带量的基础。 组成：元素组成特点、构件分子组成特点（可修饰性） 结构：一级结构、空间结构、作用力（共价与非共价）、静态生物化学 （生物大分子结构与功能） 糖类、脂类、蛋白质、核酸 （酶、维生素、激素） 主干链的单调重复性、支链的多变性、异构与构象、结构的主次性。 性质：物理、化学、生物学 功能：生物学功能的主次性 体会：各代谢途径的意义、生理功能。 物质代谢：细胞定位、关键酶、代谢物、反应特点、调节。 合成代谢：从头合成、半合成（补救合成） 分解代谢：水解、磷酸解、硫解、焦磷酸解 生物化学动态生物化学 （物质代谢与调节） 糖代谢、脂类代谢、氨基酸代谢、核苷酸代谢 能量代谢（能量变化） 放能反应、吸能反应（偶联） 体会：基因表达的内容、调控及意义。 核酸、蛋白质生物合成的定义、体系（模板、酶、原料、辅助因子）、方向、方式、特点、过程（起始、延长。终止）、加工修饰。 基础分子生物学 （基因的表达与调控） 复制、转录、翻译 （DNA合成、RNA合成、蛋白质合成） 基因表达的调控、操纵子模式（概念、结构、调控方式）。 思维导

体会：生物大分子是生物信息的载体（携带、体现、传 递、表达）；有序性是信息载体的基础；链的长短、数目、缠绕方式等是信息携带量的基础。 组成：元素组成特点、构件分子组成特点（可修饰性） 结构：一级结构、空间结构、作用力（共价与非共价）、静态生物化学 （生物大分子结构与功能） 糖类、脂类、蛋白质、核酸 （酶、维生素、激素） 主干链的单调重复性、支链的多变性、异构与构象、结构的主次性。 性质：物理、化学、生物学 功能：生物学功能的主次性 体会：各代谢途径的意义、生理功能。 物质代谢：细胞定位、关键酶、代谢物、反应特点、调节。 合成代谢：从头合成、半合成（补救合成） 分解代谢：水解、磷酸解、硫解、焦磷酸解 生物化学动态生物化学 （物质代谢与调节） 糖代谢、脂类代谢、氨基酸代谢、核苷酸代谢 能量代谢（能量变化） 放能反应、吸能反应（偶联） 体会：基因表达的内容、调控及意义。 核酸、蛋白质生物合成的定义、体系（模板、酶、原料、辅助因子）、方向、方式、特点、过程（起始、延长。终止）、加工修饰。 基础分子生物学 （基因的表达与调控） 复制、转录、翻译 （DNA合成、RNA合成、蛋白质合成） 基因表达的调控、操纵子模式（概念、结构、调控方式）。 思维导