离子反应七个不能拆口诀

1

《离子反应》教学设计

第一部分：教材分析

（一）（下面没有二了所以不用一）教材的地位与作用（再加点内容）

《离子反应》是人教版高一化学必修一第二章第二节第二课时内容，本节课着重介绍“离子反应方程式的正确书写”。这在中学阶段基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在此之前，学生已经学习了物质的分类，这为过渡到本节课的学习起到了铺垫作用。本节内容是后面《氧化还原反应》内容学习中不可缺少的部分，因此，本节内容在整个教材中起到了承上启下的作用 第二部分：学情分析

由于学生刚步入高中，未能完全适应高中的教学方法，学习的能力不是很强，乐于机械接受，特别是本节内容抽象难于理解，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验和播放离子反应的动画来引导学生理解抽象的概念，让抽象的事物变得直观，使学生融入课堂，引导学生自主学习，探究学习。 但由于学生学习方法还不够完善，因此在本节教学中我注意以下几方面：

1.着重突出教法对学法的指导作用。在教学双边活动中，引导学生由感性认识到理性认识，由个别到一般。用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。在学习中培养学生分析、对比

篇一：离子反应与离子共存练习题

1-2 离子反应与离子共存习题

一、选择题：每小题只有一个选项正确．

1．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）

A．向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液Al3??4OH??AlO?

2?2H2O

B．物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应2Fe2??2Br??2Cl2?2Fe3??Br2?4Cl?

C．硫化钾晶体溶于水S2??2H2O2OH??H2S

2? D．向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸CO3?2H??CO2??H2O

2．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ）

??2??2?? A．Fe2?KSO2 B． ClMgNHSO NO4443?

2????2?? C．Na?KSO2 D．BaNaSOMnO NO44 43?

3．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液

?2? Ca2??2HCO3 ?2OH??CaCO3??2H2O?CO3

2? B．碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 CO3?2CH3COOH?CO2??H2O?2CH3COO?

C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的二氧化硫气体Ca2??2ClO??H2O?SO2?CaSO3??2HClO

D．用碳棒作电极电

一轮复习化学讲义

第二节 离子反应

考纲梳理 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性 一、电解质

1、电解质、非电解质

在 中或 状态下能够导电的 叫电解质；酸、碱、盐属于电解质。 非电解质：在 都不能够导电的 叫非电解质；如蔗糖、乙醇等。 2. 强电解质与弱电解质：

定义 溶液中存在微粒种类 电离过程 水合离子、水分子 不可逆、不存在电离平衡 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、举例 HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 3.电解质的电离：

电解质在水溶液里或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。 2.电离方程式的书写：

（1）强电解质 完全 电离，用“ ”表示，如：

NaHSO4

弱电解质部分电离，用“ ” 表示，如CH3COOH

课题：第二章 第二节 离子反应(一) 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 过程 与 方法 情感 态度 价值观 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离， 2、了解电解质和非电解质的概念 3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力 1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法； 2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。 1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感； 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育 重 点 电解质的概念 难 点 电解质的概念；探究碱和盐的定义 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第二节 离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离( ionization) 1、电离 ( ionization ) 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质( electrolyte )：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 3、电离方程式： KCl =

第二讲 离子反应

一、选择题

1．下列反应中，可用离子方程式H＋OH===H2O表示的是 A．NH4Cl＋NaOH=====NaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O

解析 离子方程式H＋OH===H2O表示的是强酸和强碱中和生成可溶性盐和水的反 应。A项中NH4Cl不是强碱而是盐；B项中Mg(OH)2是难溶于水的中强碱；C项中NaHCO3 是酸式盐，因此只有D项符合题意。 答案 D

2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( ) A．1.0 mol ·L

－1

＋

－

＋

－

( )

△

的 KNO3 溶液：H、Fe2、Cl、SO24

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

B．甲基橙呈红色的溶液：NH4、Ba2、AlO2、Cl C．pH ＝12 的溶液：K、Na、CH3COO、Br

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO23、NO3

＋

＋

－

－

＋

＋

－

－

解析 A项，酸性条件下NO3会将Fe2氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红

－

＋

色，说明溶

离子反应 氧化还原反应 高考导航·方向明

——名师解读新考纲，探究高考新动向 ●考纲解读

1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。

2．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子反应方程式。 3．了解氧化还原反应的本质是电子转移，了解常见的氧化还原反应。 4．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

热身练习·重真题

——高考真题有灵性，课前饭后碰一碰 ●真题链接 1．(2013·全国新课标Ⅱ·10)能正确表示下列反应的离子方程式是( )

＋＋

A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H===2Fe3＋3H2↑

＋＋

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2===Cu↓＋2Na C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：

－＋CO23＋2H===H2O＋CO2↑

D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：

＋＋

3Mg(OH)2＋2Fe3===2Fe(OH)3＋3Mg2

解析：运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。

＋＋＋

A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2，正确的离子方程式应为Fe＋2H===Fe2＋H2↑；B项，钠与CuSO4溶液不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫

《离子反应》专题复习教案

一、基础知识归类总结

1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

2、本质：

3

、离子方程式：

1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式； 2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式； 3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；

4）微溶物的处理。作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液反应时，要保留

化学式；作为生成物时，一般写化学式。如Ca(OH)2、CaSO4等。

4、离子共存：离子不能大量共存的规律：

⑴生成难溶物或微溶物；⑵生成气体或挥发性物质；⑶生成难电离的物质；

⑷发生氧化还原反应； ⑸发生络合反应；⑹发生双水解反应的离子不能大量共存；

+---⑺弱酸酸式酸根离子不能与H、OH共存：如HCO3、HS

+-⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H或OH后考虑。

2+3+2+-⑼溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu、Fe、Fe、MnO4等。

5、思维拓展

例1、下列离子方程式中，正确的是（ D ）

3+2-2+

A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢： 2Fe+S==2Fe+S↓

--+

B．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl+ClO+2H

2--C．硫

离子反应知识点总结 一．电解质与非电解质 、强电解质与弱电解质、 溶解度表 1.电解质定义：在水中或_________能够导电的________。

非电解质定义：在水中和_________都不能导电的________。

电解质包括（填类别）__________、__________、__________和活泼金属氧化物、活泼 金属过氧化物等。在熔融能到导电的化合物一定是_________（离子或共价）化合物。 常见的非电解质有(填类别)：__________、__________、__________等 2.强电解质常见的有（填类别）__________、__________、__________等

弱电解质常见的有（填类别）__________、__________、__________和少数的盐比如Fe(SCN) 3 等

六大强酸：_________、__________、________、_________、__________、________。

四大强碱：_________、__________、________、_________、__________、______

2009-2013年高考化学试题分类解析汇编：离子共存 离子反应

一、基本原理

1．一色：“无色透明”条件型 即Fe2+(浅绿色)、Fe3+（棕黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色）等离子， －

若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如Ag+与Cl、Br、I、SO42；Ca2+－－－－

与CO32、SO32；Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应，有混浊或明显的沉淀生成，它－－－－－

们不能大量共存。

2．二性:指碱性、酸性。

若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能大量含有OH、弱酸根离子（如CO32、－－SO32、S2、F-、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、SiO32等）以及弱酸的酸式根离子（如HCO3、HSO3－－－－－－－－－、HS、HPO42、H2PO4等）。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、－－－

SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、等；

若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe

第一篇：《离子反应》教案

《离子反应》教案

江苏省郑集高级中学史延海

教学目标：

通过本节课的教学使学生做到：

1、能区分常见的强、弱电解质，并会书写电离方程式

2、知道离子反应的实质和离子反应发生的条件

3、学会用离子方程式表示溶液中的离子反应

重、难点：离子反应的概念、实质、发生条件

会用离子方程式表示溶液中的离子反应

能力培养：进一步提高学生的自学能力、实验探究能力；培养他们的合作意识

学情分析：应该已经掌握电解质与非电解质的知识，其他知识大多数同学可能不知道

教法选择：探究式等

教具使用：实验、多媒体课件

教学过程：

［探究实验1］用0.1mol/l的蔗糖、盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液在相同条件下同时做导电性

对比实验

［学生预测并探究］通电后灯泡是否会全亮？

［现象］略

［结论］由实验现象可判断下列不属于电解质的是。

bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh

［思考］同样是0.1mol/l的盐酸、醋酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液，为什么灯泡亮度不同？ ［学生回答］略

［引导看书］强、弱电解质的概念并归纳出强、弱电解质的判断方法

［练习］下列物质属于强电解质的是（）

①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇

a、①②④ b、①④⑤c、②③