无机化学简明教程第二版课后答案

大学用

习 题P263、根据盖斯定律计算。已知：1 CO(g) O 2(g) CO 2(g) 2 r Hm (298K ) 282.98kJ mol 1 r Hm (298 K ) 285.8kJ mol 1

1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C2 H5OH(l) 3O2(g) 2CO2( g ) 3H2O(l)

r Hm (298K ) 1366.8kJ mol 1

求：反应

2CO (g) 4H 2(g) C2 H 5 OH(l) H 2 O(l) 的 r H m

解：(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· mol-1 4、已知：4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H 2O(l) r Hm (298K ) 1170kJ mol 1 r H m (298 K ) 1530kJ mol 1

4NH 3(g) 3O 2(g)

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习 题P263、根据盖斯定律计算。已知：1 CO(g) O 2(g) CO2(g) 2 r H m (298K ) 282.98 kJ mol 1 r H m (298 K ) 285.8kJ mol 1

1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C 2 H 5 OH(l) 3O 2(g) 2CO 2( g ) 3H 2 O (l)求：反应

r H m ( 298K ) 1366.8kJ mol 1

2CO (g) 4H 2(g) C 2 H 5 OH (l) H 2 O (l) 的 r H m

解：(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· -1 mol 4、已知：4NH 3(g) 5O 2(g) 4NO( g ) 6H 2 O (l) r H m ( 298 K ) 1170kJ mol 1 r H m (298

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习 题P263、根据盖斯定律计算。已知：1 CO(g) O 2(g) CO2(g) 2 r H m (298K ) 282.98 kJ mol 1 r H m (298 K ) 285.8kJ mol 1

1 H 2(g) O 2(g) H 2 O (l) 2 C 2 H 5 OH(l) 3O 2(g) 2CO 2( g ) 3H 2 O (l)求：反应

r H m ( 298K ) 1366.8kJ mol 1

2CO (g) 4H 2(g) C 2 H 5 OH (l) H 2 O (l) 的 r H m

解：(1)×2+(2)×4-(3) r H m =(-282.98)×2+(-285.8)×4-(-1366.8)=-342.36kJ· -1 mol 4、已知：4NH 3(g) 5O 2(g) 4NO( g ) 6H 2 O (l) r H m ( 298 K ) 1170kJ mol 1 r H m (298

第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 习题参考答案

1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。

2．解：氯气质量为2.9×103g

3．解：一瓶氧气可用天数

33111-1

222()(13.210-1.0110)kPa 32L 9.6d 101.325kPa 400L d n p p V n p V -???===?? ４．解：pV MpV T nR mR

== = 318 K 44.9=℃

５．解：根据道尔顿分压定律

i i n p p n

=

p (N 2) = 7.6?104 Pa

p (O 2) = 2.0?104 Pa

p (Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）2(CO )n = 0.114mol; 2(CO )p = 42.87 10 Pa ?

（2）222(N )(O )(CO )p p p p =--43.7910Pa =?

（3）4224(O )(CO ) 2.6710Pa 0.2869.3310Pa

n p n p ?===? 7.解：（1）p (H 2) =95.43 kPa

（2）m (H 2) = pVM RT

= 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol

（2）ξ = 2.5 mol

结论: 反应进度

◆ 物质在性质上的差别是由于物质内部结

构不同引起的；◆ 原子是由原子核和电子组成的；

◆ 一般的化学反应，原子核并不发生变化，只是核外电子的运动状态发生变化。

无机化学

第4章 原子结构4.1 氢原子的结构

4.2 多电子原子的结构4.3 元素周期律

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4.1 氢原子的结构一、氢原子光谱与Bohr理论1、光和电磁辐射

红

橙

黄

绿

青

蓝

紫

无机化学

太阳光、白炽灯光和固体加热时发出的光，其频 率十分齐全，在谱图上所得谱线十分密集，连成一片 ，称连续光谱--表示能量连续变化。

并非所有的光源都给出连续光谱，当气体原子被 火花、电流等激发产生的光，经过分光后，得到的是 分立的、有明显分界的谱线，叫做不连续光谱或线状 光谱。 德国化学家Bunsen首次注意到每种元素都有自己 的特征线状光谱。

无机化学

2、氢原子光谱

Hδ Hγ Hβ 410.2 434.0 486.1

Hα 656.3

/nm5

无机化学

氢原子光谱特征:◆ 不连续光谱，即线状光谱◆ 各谱线的频率具有一定的规律 1885年，瑞士物理学家巴尔末Balmer指出可见 区各谱线频率符合以下经验公式：

1 1 1 v 3.289 10 ( 2 2 ) s 2 n15

当n = 3、4、5、6时分别等于上述

11-1用氧化数法配平下列方程式。 （1）KClO3→KClO4＋KCl

（2）Ca5(PO4)F＋C＋SiO2→CaSiO3＋CaF2＋P4＋CO （3）NaNO2＋NH4Cl→N2＋NaCl＋H2O

（4）K2Cr2O7＋FeSO4＋H2SO4→Cr2(SO4)3＋Fe2(SO4)3＋K2SO4＋H2O （5）CsCl＋Ca→CaCl2＋Cs↑

11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改写为离子方程式，然后分解为两个半反应式（答案见附表电极电势表）： （1）2H2O2=2H2O＋O2

（2）Cl2＋2H2O=HCl＋HClO

（3）3Cl2＋6KOH=KClO3＋5KC＋3H2O

（4）2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=K2SO4＋5Fe2(SO4)3 ＋5MnSO4＋8H2O （5）K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4= K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2＋7H2O

11-3 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式： （1）K2Cr2O7＋H2S＋H2SO4→K2SO4 ＋Cr2(SO4)3 ＋S＋H2O

2-2-（2）MnO4＋H2O2→O2＋Mn(酸性溶液)

---（3）Zn＋NO3＋OH→NH3＋Zn(OH)4

是高等教育出版社出版的数值分析。

第一章

题12 给定节点x0= 1，x1=1，x2=3，x3=4，试分别对下列函数导出拉格朗日插值余项：

（1） （1） f(x)=4x 3x+2 （2） （2） f(x)=x 2x 解 （1）f

(4)

4

3

3

(x)=0，

f(4)(ξ)

f(x) p(x)=(x x0)(x x1)(x x2)(x x3)=0

4!； 由拉格朗日插值余项得

(4)

（2）f(x)=4!

由拉格朗日插值余项得

f(x) p(x)=

4!

(x x0)(x x1)(x x2)(x x3)

=(x+1)(x 1)(x 3)(x 4). 4!

题15 证明：对于f(x)以x0，x1为节点的一次插值多项式p(x)，插值误差

(x1 x0)2

f(x) p(x)≤maxf′′(x)

x0≤x≤x18.

f′′(ξ)

(x x0)(x x1)2!证 由拉格朗日插值余项得，其中x0≤ξ≤x1， maxf′′(x)f′′(ξ)x0≤x≤x1

f(x) p(x)=(x x0)(x x1)≤(x x0)(x x1)

2!2!

2

(x x)

≤10maxf′′(x)

x0≤x≤x18.

f(x) p(x)=

题22 采用下列方法构造满足条件p(0)=p′(0)=0，

第1章 物质的聚集态习题答案

1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg，瓶内氦气的压强为9.5 MPa。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？

解：V与T一定时，n与p成正比， 即：

18MPa(18－9.5)MPa? 解得 n总?2.645?105mo l3n总500?10mol4.00261-2 273Ｋ和101 kPa的1.00 dm3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH3OCH3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。

解：由理想气体状态方程得：

pV101kPa?1.00dm3??0.0445mol 空气的物质的量：n空?3－1－1RT8.314kPa?dm?mol?K?273K二甲醚的物质的量：n二甲醚?m0.02335g－4??7.283?10mol －1M46.0g?mol二甲醚的摩尔分数：x二甲醚n二甲醚7.283?10－4???0.0161 n空?n二甲醚7.283?10－4?0.0445二甲醚的饱和蒸汽压：p二甲醚

第1章 物质的聚集态习题答案

1-1 实验室内某氦气钢瓶，内压为18 MPa，放出部分氦气后，钢瓶减重500 kg，瓶内氦气的压强为9.5 MPa。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？

解：V与T一定时，n与p成正比， 即：

18MPa(18－9.5)MPa? 解得 n总?2.645?105mo l3n总500?10mol4.00261-2 273Ｋ和101 kPa的1.00 dm3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH3OCH3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。

解：由理想气体状态方程得：

pV101kPa?1.00dm3??0.0445mol 空气的物质的量：n空?3－1－1RT8.314kPa?dm?mol?K?273K二甲醚的物质的量：n二甲醚?m0.02335g－4??7.283?10mol －1M46.0g?mol二甲醚的摩尔分数：x二甲醚n二甲醚7.283?10－4???0.0161 n空?n二甲醚7.283?10－4?0.0445二甲醚的饱和蒸汽压：p二甲醚

第一章概论

1现代无机合成的内容和方法与旧时代相比有哪些变化？ 答：

2为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的标志？

无机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。工业中广泛使用的三酸两破”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷，涂料工业中使用的大量无机料等无一不与无机合成有关。这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。

3．为什么说合成化学是化学学科的核心，是化学家改造世界、创造社会財富的最有力的手段？

答：作为化学学科中当之无愧的核心，合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有力的工具。合成化学领域的每一次进步都会带动产业的一次革命。发展合成化学，不断创造和开发新的物种，不仅是研究结构、性能及其相互关系，揭示新的规律与原理的基础，也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动力。 4您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗？ 碳纳米管、

5为什么从某种意义上讲，合成化学的发展史就是化学的发展史？

6.无机合成有哪些热点领域？ （1）特种结构无机材料的制备 （6）特种功能材料的分子设计 （2）软化学合成 （7）仿生合成 （3）极端条件下的合成 （8）纳米粉体材料的制备 （4）无机功