初三化学化合物大全

第二轮复习必备

中考化学专题复习课件专题2 碳和碳的氧化物

第二轮复习必备

第二轮复习必备

1.知道常见碳单质的物理性质和用途。 2.掌握碳单质的化学性质。 3.掌握一氧化碳、二氧化碳的性质和用途。 4.学习二氧化碳的实验室制法。 5.了解自然界的碳循环。

第二轮复习必备

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◎知识结构

完善结构图，还可以练习一下序号代表的化学方程式哦！ ①C+O2=====CO2 ②2C+O2=====2CO ③2CO+O2=====2CO2 ④C+2CuO=====2Cu+CO2↑ ⑤CO+CuO=====Cu+CO2 ⑥CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ⑦CaCO3=====CaO+CO2↑ ⑧CO2+H2O===H2CO3 ⑨CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3) 2 ⑩CaO+H2O===Ca(OH)2高温 △ 高温 点燃 点燃 点燃

第二轮复习必备

考点一

碳物理性质 无色透明，是硬度最大的天然物质 主要用途 做装饰品，切割玻璃、大理石，做 地质勘探钻头

1.几种碳单质 物质 金刚石 石墨 木炭、活 性炭 C60

深灰色，有金属光泽，质软、滑腻， 做铅笔芯、电极材料、高温润滑剂 导电性好，耐高温 做吸附剂、脱色剂，活性炭多用于 黑色，

初三化学初中总复习——元素的单质及化合物（二）

【本讲主要内容】

初中总复习——元素的单质及化合物（二）

【知识掌握】

【知识点精析】

1. 酸、碱、盐的性质

名称 化学式 色态味 溶解性 沸点、 挥发性 浓盐酸 HCl 无色透明、有刺激性气味液体（工业盐酸略带黄色） 易溶 沸点低，易挥发（白雾）敞口放置质量、浓度均减小 用作干燥剂，敞口放吸水性 脱水性 稳定性 强氧化性

稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较

名称 相对分子质量 电离方程式 与指示剂作用 与金属反应 与金属氧化物反应 与碱 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O Cu（OH）2+2HCl= CuCl2+2H2O Fe2O3+ 3H2SO4＝ Fe2（SO4）3+3H2O Cu（OH）2+ H2SO4= CuSO4+H2O 用心 爱心 专心

ZnO+2HNO3= Zn（NO3）2+H2O Mg（OH）2+2HNO3= Mg（NO3）2+H2O 浓硫酸 H2SO4 无色透明、粘稠、油浓硝酸 HNO3 无色透明，有刺激性状液体，无刺激气味 气味液体 易溶于水，强烈放热 易溶 沸点低，易挥发（白高沸点，不易挥发 雾）敞口放置质量、浓度均减小 置质量增加、浓度减小 能使纸

元素化合物之镁铝及其化合物

★问题思考

1、那些物质既能与盐酸反应又能和烧碱反应（高中阶段） 2、现有一定量的铝、硫酸、烧碱，设计实验方案制取氢氧化铝，以使硫酸和烧碱用量最少？ 考点讲练：

一、镁铝及其化合物的性质 ★高考连接 1、（2011·江苏高考）常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 2、（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

3、（2010·重庆·8T）铝制容器可盛装热的浓H2SO4 4、（2011·广东高考·32）精炼粗铝前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。 5、（2011·重庆高考·26）用

第十五章

类脂化合物

参考书 《中药化学》 肖崇厚主编，上海科学技术出版社

学习要求：掌握甘油酯的结构及生物活性，掌 握萜类化合物和甾体类化合物的概念，了解它 们的母体结构及分类，并熟悉这两类化合物的 生物功能。

重点难点：甘油酯的结构功能以及萜类和甾体 类化合物的结构。

类脂化合物包括油脂、蜡、磷脂、 萜类以及甾体化合物，是生物体中 发现的一类溶于非极性或弱极性的 一类化合物。具有较复杂的结构和 很强的生物活性。

脂

蜡 (waxes) = R1COOR2, R1= C16~C36, R2= C16~C34(保护及其他特殊功能)

甘油酯 (glycerides) = 甘油+脂肪酸(储存能量)磷脂 (phospholipids) = 甘油等+脂肪酸+磷 酸+其他(生物膜主要结构成分) 固醇类 (steroids) (激素等功用)

类脂

前列腺素类 (prostaglandins) (多种系统调 节作用) 萜类 (terpenoids) (多种用途)

一、甘油酯 (Glycerides)1、结构CH2 CH CH2 OH OH OH R1

R2R3

O C O C O C

OH

CH2 CH CH2

O O O

O C R1 O C R2

OHOH

O C R3

glycerol

fa

中文名称： 先导化合物 Lead Compound

学科分类： 医学工程

定 义1：指通过生物测定，从众多的候选化合物中发现和选定的具有某种药物活性的新化合物，一般具有新颖的化学结构，并有衍生化和改变结构发展潜力，可用作研究模型，经过结构优化，开发出受专利保护的新药品种。

定 义2：有独特结构且具有一定生物活性的化合物。

注 释

通过优化药用减少毒性和副作用可以使其转变为一种新药的化合物。一旦通过基因组学和药理学方法发现和证实了一个有用的治疗靶子，识别先导化合物是新药开发的第一步。一般的，很多潜在化合物被筛选，大量紧密结合物被识别。这些化合物然后经过一轮又一轮地增加严格性的筛选来决定它们是否适合于先导药物优化。一旦掌握了很多先导物，接下来就进入优化阶段，这需要做三件事：应用药物化学提高先导物对靶子的专一性；优化化合物的药物动力性能和生物可利用率；在动物身上进行化合物的临床前的试验。

简称先导物，又称原型物，是通过各种途径得到的具有一定生理活性的化学物质。

先导化合物的发现和寻找有多种多样的途径和方法。

因先导化合物存在着某些缺陷，如活性不够高，化学结构不稳定，毒性较大，选择性不好，药代动力学性质不合

高考化学复习：金属及化合物

必修一同步提高班

第六讲·

金属及其化合物

高考化学复习：金属及化合物

同步提高名师课程·化学 必修一同步提高班

目 录

一、学习目标…………………………………………………………..2 二、学法建议…………………………………………………………..3 三、听讲建议…………………………………………………………..5 四、听课内容…………………………………………………………..5 五、巩固与拓展练习……………………………………………….....15 六、动画探究 .21 七、巩固与拓展练习参考答案…………………………………….....22 本讲名师

高考化学复习：金属及化合物

一、学习目标

（一）

知识技能目标

1．了解金属单质、合金的物理性质及金属材料的选用。

2．掌握金属单质（Na、Al、Fe）、金属氧化物（Na2O2、Na2O、Al2O3、）、金属氢氧化物（NaOH、

＋

＋

＋

－

Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3）及盐（Na2CO3、NaHCO

3、Fe

2、Fe3、Al3、AlO2）的重要化学性质及其它们之间的相互

1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润

第七章 配位化合物

（一）选择题

1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( )

A.硫酸六氨合钴(II) B.普鲁士蓝 C.硫酸四氨合铜(II) D.氯化二氨合银(I) 2.配位化学的奠基人是( )

A.阿仑尼乌斯 B.路易斯 C.鲍林 D.维尔纳 3.下列说法中错误的是( )

A 配合物的形成体通常是过渡金属元素 B 配键是稳定的化学键

C 配键的强度可以和氢键相比较 D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象 4.下列说法中正确的是( )

A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强 B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强 C CH3-C-OH配体是双齿配体 D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是4 5.下列说法中错误的是（ ）

A.一般说来内轨型配合物较外轨型配合物稳定 B.IIB元素形成为四的配离子几乎都是四面体形 C.CN-和CO作为配体时力图形成内轨型配合物 D.金属原子不能作配合物的形成体 6.在下列说法正确的是（ ）

A 配合物的内界与外界之间主要以共价键结合 B 内界中有配键，也可能形成共价键 C 由多

知识点一：氯水的成分和性质

1.下列关于氯气的叙述正确的是（ ）

A.氯气是一种黄绿色、有毒的气体

B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气

D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

思路解析：氯气性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，不能以游离态存在；氯气能溶于水，不能用排水法收集氯气；氯气、液氯是同一种物质，都属于纯净物，只是状态不同，但氯水是氯气的水溶液，是混合物。

答案：A

2.氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（ ）

A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒

B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒

C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气是绿色气体，不会污染空气

思路解析：氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒。氯气有毒，会污染空气。

答案：C

3. 下列说法没有科学性错误的是

A. “白雪牌”漂白精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白 B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其H+ 浓度极大 C. 氯元素有毒，禁入口中

D. CaCl2

无机化学习题解

第十章 配位化合物

1．无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3?6NH3及CrCl3?5NH3。加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量 2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无NH3味。试从配合物的形式推算出它们的内界和外界，并指出配离子的电荷数、中心离子的氧化数和配合物的名称。

答：第一种：[Cr(NH3)6]Cl3离子的电荷数3+：

即 [Cr(NH3)6] ，Cr(Ⅲ)，三氯化六氨合铬（Ⅲ）。

第二种：[CrCl(NH3)5]2+ , Cr(Ⅲ) , 二氯化一氯?五氨合铬（Ⅲ）。

2．命名下列配合物，并指出中心离子及氧化数，配位体及配位数。 （1）[Co(NH3)6]Cl2 （2）K2[PtCl6] （3）Na2[SiF6]

（4）[CoCl(NH3)5]Cl2 （5）[Co(en)3]Cl3 （6）[CoCl(NO2)(NH3)4]+ 答： 命名 中心离子氧化数 配位体

+2 NH3 (1)二氯化六氨合钴(Ⅱ)

-

+4 Cl(2)六氯合铂(Ⅳ)酸