实际气体的△U

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6-10实际气体 范德瓦耳斯方程

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大学物理教案

§6-10 实际气体 范德瓦耳斯方程理想气体 忽略分子的体积与分子间的引力。 忽略分子的体积与分子间的引力。 实际气体

温度不太低

压强不太高

理想气体

大学物理教案

1. 真实气体的等温线在非常温或非常压的情况下,气体就不能看成理想气体。 在非常温或非常压的情况下,气体就不能看成理想气体。P(101325Pa) D p

液 C

72.3

48.1°C 31.1°C 21°C 13°CV/(m3.kg-1)

理想气体

液汽 共存 45 0 B A 2.17×10-3

V CO2的实验等温线

大学物理教案

真实气体的等温线

实际气体的等温线可以分成四个区域: 实际气体的等温线可以分成四个区域: 汽态区(能液化) 汽液共存区,液态区, 汽态区(能液化),汽液共存区,液态区, 气态区(不能液化) 气态区(不能液化)。 饱和蒸汽压(汽液共存时的压强)与体积无关。 饱和蒸汽压(汽液共存时的压强)与体积无关。 临界点以下汽体可等温压缩液化,以上气 临界点以下汽体可等温压缩液化, 体不能等温压缩液化。 体不能等温压缩液化。 在临界等温曲线的拐点处的温度、压强、 在临界等温曲线的拐点处的温度、压强、 体积分别称

气体的PVT关系

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延安职业技术学院教案

序 号 1 周 次 绪 论 第一章 第一节 低压气体P-V-T的关系 1、了解物化研究的主要内容、研究方法、学习方法; 教 学 目 的 2、理解低压下气体的基本定律; 3、了解理想气体的概念、理想气体状态方程。 教 学 重 点 教 学 难 点 使 用 教 具 课 外 作 业 课 后 体 会 低压下气体的基本定律、理想气体状态方程 低压下气体的基本定律 预习下次课内容P33,1、2、4、5 所讲内容学生能够接受 一 授课形式 讲 授 授课章节名称 授 课 主 要 内 容 绪 论 一、物理化学的目的和内容 定义:物理化学是从物质的物理现象和化学现象的联系入手来探究化学变化基本规律的一门科学,在实验方法上也主要是采用物理学中的方法。 研究方向: 1、化学变化的方向和限度问题(化学热力学) 一个化学反应在指定的条件下能否朝着预定的方向进行?如果这个反应能够进行,则它将达到什么限度?外界条件如温度、压力、浓度等对反应有什么影响?如何控制外界条件使我们所设计的新的反应途径能按所预定的方向进行?对于一个给定的反应,能量的变化关系怎样?它究竟能为我们提供多少能量? 2、化学反应的速率和机理问题(化学动力学) 一个化学

气体的等温变化

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气体的等温变化1.气体的状态参量

一、气体压强的求法

选与封闭气体接触的液柱或活塞为研究对象,进行受力分析,再利用平衡条件求压强.如图8-1-3甲所示,气缸截面积为S,活塞质量为M.在活塞上放置质量为m的铁块,设大气压强为p0,试求封闭气体的压强.

以活塞为研究对象,受力如图8-1-3乙所示.由平衡条件得:Mg+mg+p0S=pS,即:?M+m?gp=p0+. S1.液柱封闭气体

例1 如图8-1-4所示,竖直放置的U形管,左端开口右端封闭,管内有a、b两段水银柱,将A、B两段空气柱封闭在管内.已知水银柱a长h1为10 cm,水银柱b两个液面间的高度差h2为5 cm,大气压强为75 cmHg,求空气柱A、B的压强分别是多少?

图8-1-4

答案 65 cmHg 60 cmHg

解析 设管的截面积为S,选a的下端面为参考液面,它受向下的压力为(pA+h1)S,受向上的大气压力为p0S,由于系统处于静止状态,则(pA+h1)S=p0S,

所以pA=p0-h1=(75-10)cmHg=65 cmHg,

再选b的左下端面为参考液面,由连通器原理知:液柱h2的上表面处的压强等于pB,则(pB+h2)S=pAS,所以pB=pA-h2=(65-5)cmHg

气体的热力性质

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气体的热力性质

本章提要及安排

本章提要:

本章主要讲述理想气体性质。理想气体性质是指可以忽略分子自身占有的体积和分子间的相互作用力对气体宏观热力性质的影响。在通常的工作参数范围内,按理想气体性质来计算气体工质的热力性质具有足够的精确度,其误差在工程上往往是允许的。理想气体性质是研究工质热力性质的基础。理想气体性质反映了气态工质的基本特性,更精确的气体、蒸气的热力性质表达式,往往可以在理想气体性质的基础上引入各种修正得出,本章对此亦作了简单的介绍。

本章要求:

1.理解理想气体的概念,掌握理想气体状态方程式的应用。 2.掌握理想气体比热容及热力学能、焓和熵等状态参数的计算。 3.了解实际气体的状态方程式。

4.初步掌握依据实际气体状态方程式导得气体各种状态参数的方法。 学习建议:

本章学习时间建议共4学时:

1.理想气体性质 1学时 2.理想气体比热容及参数计算 1学时 3.实际气体状态方程 1学时 4 .实际气体比热容及焓、熵函数 1学时

5.1 理想气体性质

本节知识点: 理想气体状态方程 理想气体热系数 理

气体压强的计算

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气体压强的计算

气体压强的计算

气体压强的计算

气体压强的计算方法(一)参考液片法1 .计算的主要依据是液体静止力学知识。 计算的主要依据是液体静止力学知识。 计算的主要依据是液体静止力学知识 液面下h深处的压强为 深处的压强为p= ① 液面下 深处的压强为 ρgh。 。 液面与外界大气相接触。则液面下h处的压强为 ② 液面与外界大气相接触。则液面下 处的压强为 p= p0+ ρgh 帕斯卡定律:加在密闭静液体(或气体) ③ 帕斯卡定律:加在密闭静液体(或气体)上的压强 能够大小不变地由液体(或气体) 能够大小不变地由液体(或气体)向各个方向传递 注意:适用于密闭静止的液体或气体) (注意:适用于密闭静止的液体或气体) 在连通器中,同一种液体( ④ 连通器原理:在连通器中,同一种液体(中间液体 不间断) 同一水平面上的压强是相等的。 不间断)的同一水平面上的压强是相等的。

气体压强的计算

2、计算的方法步骤 、选取假想的一个液体薄片(其自重不计) ① 选取假想的一个液体薄片(其自重不计)为研 究对象 分析液体两侧受力情况,建立力的平衡方程, ② 分析液体两侧受力情况,建立力的平衡方程, 消去横截面积, 消去横截面积,得到液片两面侧的压强平衡方 程 ③

大宗气体及特殊气体

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GAS 系 /

统 基 础 知 识

1/37

概述

HOOK-UP专业认知

一、 厂务系统HOOK UP定义

HOOK UP 乃是藉由连接以传输UTILITIES使机台达到预期的功能。HOOK UP是将厂务提供的 UTILITIES ( 如 水,电,气,化学品等),经由预留之UTILITIES连接点( PORT OR STICK),藉由管路及电缆线连接至机台及其附属设备( SUBUNITS)。

机台使用这些 UTILITIES,达成其所被付予的制程需求并将机台使用后,所产生之可回收水或废弃物( 如废水,废气等),经由管路连接至系统预留接点,再传送到厂务回收系统或废水废气处理系统。HOOK UP 项目主要包括∶CAD,MOVE IN ,CORE DRILL,SEISMIC ,VACUUM

GAS

CHEMICAL

D.I ,PCW,CW,EXHAUST,ELECTRIC, DRAIN.

/

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二、 GAS HOOK-UP专业知识的基本认识

在半导体厂,所谓气体管路的Hook-up(配管衔接)以Buck Gas(一般性气体如CDA、GN2、PN2、PO2、PHE、PAR、H2等)而言,自供气源之气体存贮

瓶装气体的基础知识——气体体积与温度、压力的关系

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瓶装气体的基础知识——气体体积与温度、压力的关系

2004-5-29

瓶装气体的基础知识——气体体积与温度、压力的关系

气体的体积、温度、压力是确定气体状态的三个基本参数。要研究气体物理状态的变化,进行工程上的计算,就要研究这三个基本状态参数间的关系。而表示其三个基本状态参数间的数学关系式就是气体状态方程式,其方程式又有理想气体状态方程式和真实气体状态方程式之分。 一、理想气体状态方程式

所谓理想气体,是人们为了在研究气体状态方程式时,忽略气体某些性质对基本状态参数计算的影响,而提出的一种假想的气体。此种气体的假设条件为:1.气体分子本身不占有体积;2.气体分子间没有引力。当实际气体的压力很低、温度较高时,由于气体的密度很小,其分子本身所占的体积与气体的全部空间之比小到可以忽略不计,而气体分子间的作用力也由于分子间的距离较大亦可 忽略时,即可近似地作为理想气体进行计算。 前人曾总结出一些联系压力(P)、体积(V)、温度(T)和物质的量(n)之间关系的经验规律,现分述如下: 1,波义耳-马略特定律

波义耳—马略特定律可表述为:一定量的气体在等温时的容积(V)与压力

瓶装气体的基础知识气体体积与温度压力的关系

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瓶装气体的基础知识——气体体积与温度、压力的关系

2004-5-29

瓶装气体的基础知识——气体体积与温度、压力的关系

气体的体积、温度、压力是确定气体状态的三个基本参数。要研究气体物理状态的变化,进行工程上的计算,就要研究这三个基本状态参数间的关系。而表示其三个基本状态参数间的数学关系式就是气体状态方程式,其方程式又有理想气体状态方程式和真实气体状态方程式之分。

一、理想气体状态方程式

所谓理想气体,是人们为了在研究气体状态方程式时,忽略气体某些性质对基本状态参数计算的影响,而提出的一种假想的气体。此种气体的假设条件为:1.气体分子本身不占有体积;2.气体分子间没有引力。当实际气体的压力很低、温度较高时,由于气体的密度很小,其分子本身所占的体积与气体的全部空间之比小到可以忽略不计,而气体分子间的作用力也由于分子间的距离较大亦可忽略时,即可近似地作为理想气体进行计算。

前人曾总结出一些联系压力(P)、体积(V)、温度(T)和物质的量(n)之间关系的经验规律,现分述如下:

1,波义耳-马略特定律

波义耳—马略特定律可表述为:一定量的气体在等温时的容积(V)与压力(P)成反比。即:

式中:V1,V2旷:分别是定量的气体在压力Pl、P2时的容积。

2.查理定律

查理定律

常见气体的爆炸极限

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常见气体的爆炸极限

气体名称 化学分子式/在空气中的爆炸极限 (体积分数) / %

下限(V/V) 上限(V/V) 乙烷 C2H6 乙醇 C2H5OH 乙烯 C2H4 氢气 H2 硫化氢 H2S 甲烷 CH4 甲醇 CH3OH 丙烷 C3H8 甲苯 C6H5CH3 二甲苯 C6H5(CH3)2 乙炔 C2H2 氨气 NH3 苯 C6H6 丁烷 C4H10 一氧化碳 CO 丙烯 C3H6 丙酮 CH3COCH3

整式加减的实际应用

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灵活应用整式加减的知识,能够顺利地解答一些生活中的实际问题.下面介绍几例.供同学们参考.

3 b= a— b —7 .

括号,再合并同类项. 例 5先化简。求值 .再( )4 1 (~3 ) (+0 ) (—3 0一3 2—1+ 2一 ( )一【 2 y (+5) )+3y y) 一一(, 一22 】 (中=一百其 1,

点评:根据去括号法则,号前面是“ 括一”号,括号和它前面的“号去掉后,把一”括号内 了-3, - a没有把 -4 b改作+4,而导致错误 . b从正解: 0 (0 6一 3=4一3+4— 4一 3—4 ) b a a 63 b=口+ b .

的各项都要改变符号,而错解只将 3作 4 )其中 n -2;。改 0(=- )

y=一

丢. )

②添括号的法则是:所添括号前面是“ +”

解:1 (一3 ) ()4 0一3 (+0 1+ (— 2— ) 24 a= - 5 2—l a+ 5 a— O .

a - a=42 a - a4 -一号。括到括号里的各项都不改变符号;添括 32 4 ) a -3一6 -3 -3+2—3所

号前面是“号,到括号里的各项都要改变一”括符号.

当。=一2时,原式的值为 -5 ( )— x -2 zlx -2+5 . O