大学的物理化学课程知识点总结

第一章 气体的pvT关系

一、 理想气体状态方程

(1.5) Mmix=m/n= ?mB /?nBBB

pV=（m/M）RT=nRT （ 1.6 ） （1.1）

式中MB为混合物中某一种组分B

或pVm=p（V/n）=RT 的摩尔质量。以上两式既适用于各种 （1.2）

式中p、V、T及n的单位分别为Pa、m3、K及mol。Vm=V/n称为气体的摩尔体积，其单位为m3·mol。R=8.314510J·mol-1·K-1称为摩尔气体常数。

此式适用于理想，近似于地适用于低压下的真实气体。

二、理想气体混合物

1．理想气体混合物的状态方程 （1.3）

pV=nRT=（?nB）RT

BpV=mRT/Mmix

高中物理化学知识点

一、物理性质

1、有色气体：F2（淡黄绿色） 2（黄绿色） 、Cl 、Br2（g） （红棕色） 2（g） 、I （紫红色） 、NO2 （红棕色） 3（淡蓝色） 、O ，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。 ；有臭

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g） 鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态： ① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。 ② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的 NH

3、H2O、HF 反常。 ③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于 4 的烃、一氯甲烷、甲醛。 ④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。 ⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间 作用力。 ⑥ 常温下呈液态的单质有 Br2、Hg；呈气态的单质有 H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈 液态的无机化合物主要有 H2O、H2O2、硫酸、硝酸。 ⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。 ⑧ 比较熔沸点注

本文以物理化学的研究内容和发展状况为出发点,从教师自身素养的主动提升和学生科学素养的培养两个方面出发,探讨了我国高等学校物理化学课程教学过程中应注重的问题。

Advances in Education 教育进展, 2013, 3, 13-16 doi:10.12677/ae.2013.31003 Published Online January 2013 (/journal/ae.html)

Considerations of Physical Chemistry Teaching in

Higher Education

Jun Wang

Department of Chemistry, Northeastern University, Shenyang

Email: wangjun_chem@

Received: Oct. 16th, 2012; revised: Oct. 23rd, 2012; accepted: Nov. 6th, 2012

Abstract: Physical Chemistry studies the changes that matter can undergo and explains the observations on

本文以物理化学的研究内容和发展状况为出发点,从教师自身素养的主动提升和学生科学素养的培养两个方面出发,探讨了我国高等学校物理化学课程教学过程中应注重的问题。

Advances in Education 教育进展, 2013, 3, 13-16 doi:10.12677/ae.2013.31003 Published Online January 2013 (/journal/ae.html)

Considerations of Physical Chemistry Teaching in

Higher Education

Jun Wang

Department of Chemistry, Northeastern University, Shenyang

Email: wangjun_chem@

Received: Oct. 16th, 2012; revised: Oct. 23rd, 2012; accepted: Nov. 6th, 2012

Abstract: Physical Chemistry studies the changes that matter can undergo and explains the observations on

第一章 化学热力学

1. 1mol单原子理想气体，始态为P1＝202650Pa，T1＝273K，沿可逆途径P/T＝常数至终态，压力增加一倍。计算V1，V2，T2，Q，W，V1，ΔH,，ΔU。

nRT1?1mol?8.314J?mol?1?K?1?273K?3?解答： V1? ???0.0112m??P1202650Pa??因为P/V=常数，所以：

V2?P2V1?0.0112?2?202650??P1202650Pa??33?m?0.0224m ?P2V2?0.0112m3?2?202650Pa???1092.0K T2?????1?1?nR?1mol?8.314J?mol?K?ΔU＝nCV，m（T2 －T1）＝10.21kJ

ΔH＝nCP，m（T2 －T1）＝17.02kJ

W??PdV??KVdV?V1V1V2V2K21(V2?V11)?(P2V2?P1V1)?3.40kJ 22Q＝ΔU－W＝13.61kJ

2. 在p?和373.15 K下，把1mol水蒸气可逆压缩为液体，计算Q，W，?Um，?Hm，?Fm，?Gm和?Sm。已知在373.15 K和p?下，水的摩尔汽化热为40.691 kJ·mol-1。

解答：当外压恒定时：W = —p

1．基本概念及术语

准确度：分析结果与真实值接近的程度，其大小可用误差表示。

精密度：平行测量的各测量值之间互相接近的程度，其大小可用偏差表示。

系统误差：是由某种确定的原因所引起的误差，一般有固定的方向（正负）和大小，重复测定时重复出现。包括方法误差、仪器或试剂误差及操作误差三种。

偶然误差：是由某些偶然因素所引起的误差，其大小和正负均不固定。

有效数字：是指在分析工作中实际上能测量到的数字。通常包括全部准确值和最末一位欠准值（有±1个单位的误差）。

t分布：指少量测量数据平均值的概率误差分布。可采用t分布对有限测量数据进行统计处理。

置信水平与显著性水平： 指在某一t值时，测定值x落在μ±tS范围内的概率，称为置信水平（也称置信度或置信概率），用P表示；测定值x落在μ±tS范围之外的概率（1－P），称为显著性水平，用α表示。

置信区间与置信限：系指在一定的置信水平时，以测定结果x为中心，包括总体平均值μ在内的可信范围，即 μ＝x±uσ，式中uσ为置信限。分为双侧置信区间与单侧置信区间。

显著性检验：用于判断某一分析方法或操作过程中是否存在较大的系统误差和偶然误差的检验。包括t检验和F检验。 （ （3）有效数字保留

物理化学课程发展与建设规划

物理化学课程发展与建设规划

（2008年1月~2010年12月）

盐城工学院物理化学课程隶属化学与生物工程学院基础化学课程组，承担学校化学与生物工程学院、材料工程学院、纺织服装学院、土木工程学院及高职学院等五个二级学院的十二个专业不同层次的物理化学教学任务，每学年授课学生近1000名。

一、物理化学课程现状

1、教学结构 目前我校物理化学教学按不同专业类别分为三个层次。（1）化工类专业，包括化学工程、应用化学、制药工程、高分子材料等五个专业。这些专业的学生必须具备扎实的物理化学基础，以适应大化工宽口径的培养目标。目前开设的课程为96学时的《物理化学A》。（2）一般类专业，包括无机非金属材料、金属材料、轻化工程等三个专业。这些专业的学生需要掌握本专业必备的物理化学基础知识，为后续专业课程学习提供必要的帮助。目前开设的课程为72学时的《物理化学B》。（3）其它专业，包括环境工程、生物工程、食品工程、给排水等四个专业。这些专业的学生需要掌握与本专业密切相关的物理化学的基本知识，以便在专业课程中涉及物理化学理论时做到应知应会。目前对这类专业学生开设56学时的《物理化学C》。

2、师资队伍 物理化学课程现有8名任课教师，其中正高级职称

三、关键的计算题类型及例题 (1) 利用强电解质的Λ∞m和公式

第八章 电解质溶液

Λ∞m=ν+Λ∞m，++ν－Λ∞m，－来计算弱电解质的Λ∞m或计算难溶盐的Λ∞m 。 例：Λ∞m(HAc)=Λ∞m(HCl)+Λ∞m(NaAc)－Λ∞m(NaCl) 再如：Λ∞m(CaF2) =Λ∞m(CaCl2)+2Λ∞m(NaF)－2Λ∞m(NaCl) (2) 电导测定的应用计算

例2：在298K时，测量BaSO4饱和溶液在电导池中的电阻，得到这个溶液的电导率为4.20310－4S·m－1，已知在该温度下水的电导率为1.05310－4 S·m－1。求 ① 该盐的电导率κ； ② 求Λ∞m（1/2 BaSO4）； ③ BaSO4在该温度下的溶解度； ④ 求BaSO4的Ksp。 解：① 根据 κ（盐溶液）=κ（盐）+κ（H2O） 则该盐的电导率κ为：

κ（盐）= κ（盐溶液）－ κ（H2O）

= 4.20310－4 － 1.05310－4 = 3.15310－4 S·m－1 ② 查表得 无限稀释时的离子摩尔电导率

Λ∞m（1/2Ba2+）=63.64310－4S·m2·mol－1； Λ∞m（1/

物理化学

22. 在100kPa下，斜方硫（ S）转变为单斜硫（ S）的转变温度为369.9K，已知斜方硫和单斜硫在298.2K的标准燃烧热分别为-296.7kJ〃mol-1和-297.1kJ〃mol-1，求斜方硫转变成单斜硫的晶型转变热。已知

Cp,m, 22.59J K-1 mol-1，Cp,m, 22.59J K-1 mol-1 解 S S

rHm cHm, cHm,

296700 297100 400J mol-1

rHm,369.9 rHm,298.2

369.9298.2

CpdT

=

400 23.64 22.59 369.9 298.2 =475.3J mol-1

点评 相变过程的热，亦可以利用热化学数据（燃烧热、生成热）计算。这里基尔霍夫定律亦可应用。

23. 500K下灼热的C和过热水蒸气反应（1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)需吸收热量，该热量一般由同温度下反应（2）C(s)+O2(g) CO2(g)所提供，若要产生1mol氢气，需多少摩尔的碳？已知500K时各物质的标准生成热

fHm/kJ mol-1分别为：CO，-110.022

第一章 绪论

第一节 分析化学及其任务和作用

定义：研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理 论的科学，是化学学科的一个重要分支，是一门实验性、应用性很强的学科

第二节 分析方法的分类 一、按任务分类

定性分析：鉴定物质化学组成（化合物、元素、离子、基团） 定量分析：测定各组分相对含量或纯度

结构分析：确定物质化学结构（价态、晶态、平面与立体结构） 二、按对象分类：无机分析，有机分析 三、按测定原理分类 （一）化学分析

定义：以化学反应为为基础的分析方法，称为化学分析 法. 定性分析

重量分析：用称量方法求得生成物W重量

滴定分析：从与组分反应的试剂R的浓度和体积求得组分C的含量 反应式：mC+nR→CmRn X V W

特点：仪器简单，结果准确，灵敏度较低，分析速度较慢，适于常量组分分析 （二）仪器分析：以物质的物理或物理化学性质为基础建立起来的分析方法。 仪器分析分类：电化学分析 (电导分析、电位分析、库伦分析等）、光学分析 （紫外分光光度法、红外分光光度法、原子吸收分光光度核磁共振波谱分析等）、色谱分析（液相色谱、气相色谱等）、质谱分析、放射化学