氮族元素沸点

氮族元素 1，知识要点：

1、了解氮族元素性质的相似性和递

变规律

2、掌握氮气的分子结构和化学性质 3、掌握一氧化氮和二氧化氮的性质

及它们的转化关系； 4、了解磷的性质

5、运用元素周期表和原子结构理论

知识指导元素化合物知识的学习和方法

6、掌握氨的实验室制法和工业制法，

理解铵盐的物理性质和化学性质。 7、掌握硝酸的化学性质。

8、了解实验室制NO2、NO的反应原理 9、使学生了解硝酸的用途。 10、 11、

氧化还原反应的配平 知识结构

3，具体知识

一：氮气

（一）氮的存在

游离态：大气中N2的体积比为78%、质量比为75%。

化合态：无机物中（如硝酸钾等），有机物中（如蛋白质、核酸等）。

（二）氮气的物理性质

无色无味，难溶于水（1:0.02），比空气稍轻。

难溶气体：N2（1:0.02）；H2（1:0.02）； 微溶气体：O2（1:0.2） 可溶气体：Cl（、H2S（1:2.6）(1:700) 21: 2）易溶气体：SO2（1:40）

极易溶气体：HCl（1:500）NH3 (1:700) （三）氮气的化学性质 1．N2的结构

电子式：

；结构式：N≡N。氮

氮三键的键能很大（946kJ·mol-1），所以

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龙文教育个性化辅导授课案

教师： 师广丽 学生： 时间： 年 月 日 段 氮族元素和氧族元素典型习题 一、NOx+O2+H2O 的循环反应

1.在一定条件下，将24 mL NO2和8 mL O2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少mL？所得HNO3的物质的量浓度是多少？

2、在一定条件下，将38 mL NO2和8 mL O2混和置于量筒内，把量筒倒立于水槽中，充分反应后剩余什么气体？多少mL？所得HNO3的物质的量浓度是多少？

3、盛有a体积NO的试管倒置水中，欲使最后气体体积为a/2体积，则通入O2体积为：

A、a B、5a/4 C、a/2 D、3a/8

4、将20mL NO与NO2混合气体和10mL O2同时通入水中，反应后收集到2.5 mL的气体，求混合气体中NO和NO2的体积各为多少？ 二、分步反应和总反应的计算

5. 标准状况下H2S和O2混合气体1

氮族元素练习题(三)

班级_______姓名________得分________

1. 各取0.1mol铜分别投入足重的下列四种酸中(必要时可加热): ①浓硫酸；②浓硝酸；③稀硫酸；④稀硝酸

充分反应后，在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是:

A. ②④①③ B. ②①④③ C. ①②④③ D. ③④①②

－＋

2. 铜与1mol/L的硝酸反应，若NO3浓度下降了0.2mol/L，则溶液中c(H)同时下降:

A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6rnol/L D. 0.8mol/L 3. 下列物质在加热条件下被碳还原，氧化产物与还原产物的价态不同的是:

A. CuO B. 浓硫酸 C. 浓硝酸 D. CO2

4. 烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现

烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应是: A. 立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B. 待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C. 待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D. 立即用排水法收集

5. 下列各组物质均在

高三化学激战专项大胜氮族元素

试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 F－19 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Ca－40

第Ⅰ卷(选择题，共48分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。 1．汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物，而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是

( )

A．汽油中含有大量含氮化合物 B．燃烧含铅汽油引起的 C．汽油燃料不充分引起的 D．气缸中的N2与O2反应生成的

【解析】 汽车工作时气缸中的温度很高。 【答案】 D

2．常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是

( )

① NO、O2 ② C2H4、H2 ③ NO2、O2 ④ Cl2、SO2 ⑤ NH3、O2 ⑥ CO、O2 A.③⑤ B．②⑤ C．②⑥ D．①③ 【解析】 乙烯与氢气、氧气与一氧化碳都不溶于水，它们之间也不反应，符合题意。 【

第12章 氮族、碳族和硼族元素 习题参考答案

1. （1）解：

3 + HClNH4Cl NH 3 + NH4HSO4(NH4)2SO4 NH 2O3 + N2 + 4H2O (NH4)2Cr2O7 Cr（2）解：

2KNO3 2KNO2 + O2 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 2Ag + 2NO2 + O2

5NO3- + 2Mn2+ + 3H2O

2．解：(1) 5NO2-+ 2MnO4- + 6H+2? 3NO2-+ Cr2O7+ 8H+ →3NO3- +2Cr3+ +7H2O

(2) 2NO2- + 2I- + 4H+(3) HNO2+NH33．解：（1） NH4Cl (NH4)2SO4

（2）

KNO2H2SO4 2NO↑+ I2 + 2H2O N2+ 2H2O

BaCl2无现象产生白色沉淀(BaSO

中学化学竞赛试题资源库——氮族元素

A组

．下列现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是

A 闪电 B 酸雨 C 光化学烟雾 D 臭氧空洞 ii．下列物质中是造成光化学烟雾主要因素的是 A N2 B NO C NO2 D SO2

iii．下列各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是

A 氧气和臭氧 B 白磷和红磷 C 硅石和石英 D 石墨和C60 iv．下列元素的原子中，原子半径最大的是 A N B P C F D S v．

能在空气中稳定保存的物质是

A 白磷 B 亚硫酸钠 C 硒化氢水溶液 D 石英

vi．根据砷元素在元素周期表中的位置，推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是 A 砷元素单质在通常情况下是固体

B 砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价 C As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强 D 砷化氢不稳定

vii．下列有关氮气的叙述中错误的是 A 氮气可作贮存水果、粮食的保护气

B 氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼 C 在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO D 氮气既可作氧

第15章 氮族元素

15-1 给出下列物质的化学式。

（1）雄黄； （2）雌黄； （3）辉锑矿； （4）锑硫镍矿； （5）辉铋矿； （6）砷华； （7）锑华； （8）铋华 解：

（1）As4S4； （2）As2S3； （3）Sb2S3； （4）NiSbS； （5）Bi2S3； （6）As2O3； （7）Sb2O3； （8）Bi2O3

15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解：

（1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ??? N2+2H2O

（3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O

（4）4MnO4-

【高中化学奥林匹克竞赛辅导】无机元素化学习题

第十三章氮族元素

1. 试写出硝酸或硝酸盐被还原为六种不同产物的化学方程式。 2. 写出下列各种硝酸盐的热分解化学方程式：

(1) NaNO3 (2) NH4NO3 (3) LiNO3 (4) Cu(NO3)2 (5) AgNO3 3. 试写出下列各物质的热分解方程式：

(1) NH4Cl (2) NH4NO2 (3) (NH4)2Cr2O7 (4) (NH4)2SO4 (5) (NH4)2CO3 (6) NH4ClO4 (7) NH4NO3 (8) NH4HCO3

4. 指出下列各分子或离子中氮的氧化数：N2，NH4+，NaNO3，N2H4，NH2OH，NO2，N2O4，NH4NO3，N2O，NCl3，Li3N，HN3

5. 为什么硝酸能用于从Na2CO3制备CO2而不能用于从Na2SO3制备SO2？写出相应的反应方程式。

6. 什么叫同素异形体？磷有几种主要的同素异形体？它们的性质主要区别表现在哪些方面？

7. 计算下列各分子中磷的氧化数：PH3，H3PO2，H3PO3，H3PO4，H4P2O7，PH4I，P4

第六章 氮族元素

第一部分 五年高考题荟萃

2009年高考题

一、选择题

1.（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，

反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )

A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5 答案 A 解析 设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO 3，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。

2.（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为 －

?2CO(g) 2NO(g)N2(g)?2CO2(g)。

下列说法不正确的是 ( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正

第十四章 氮族元素

1． 用MO理论讨论N2和NO分子中的成键情况，并指出两者键级是多少？

2*2222KK?????2s2s2p2p2p 键级3 答：N2 ：

yz2*2222*1KK??????2s2s2p2p2p2p 键级2.5。 NO：

yz

2．解释下列问题：

（1）虽然氮的电负性比磷高，但是磷的化学性质比氮活泼？ （2）为什么Bi(V)的氧化能力比同族其他元素强?

答：(1) 氮的电负性比P高，但氮不如P活泼，这是由俩者单质的结构不同决定的。

N的半径很小，但N原子间形成三重键，叁键的键能很高，难以断开，因而N2很不活泼。

P原子半径很大，而使P原子间的p轨道重叠很小，不能形成多重键。P-P单键键能很小，很容易断开。特别白磷的P-P-P键角小张力大，更活泼。

(2) Bi(v)的氧化能力比同族其他元素强的多，出现了充满4f、5d，而4f、5d对电子的屏

蔽作用较小，而6s具有较大的穿透能力，所以6s电子能级显著降低，不易失去，有“惰性电子对效应”。失去2 个6s电子的 Bi(v 更倾向于得到2个电子形成更稳定的Bi3+。

3．试从分子结构上比较NH3、HN3、N2H4和NH2OH等的酸碱性。 答：NH3结构见书648