高一化学必修一物质的量思维导图

高一化学计算复习：物质的量的计算

【教学目的】

1. 物质的量与阿德加德罗常数

（1）物质的量是基本物理量之一 （2）物质的量的单位——摩尔

（3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为6.02?10） （4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类

（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。 2. 物质的量与其他物理量的关系

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3. 阿伏加德罗定律

（1）含义：三同定一同

（2）由定律引出的几种比例关系：

V1n1?1M1??n2 ?2M2 同温同压下：V2P1n1?Pn2 同温同体积：24. 有关溶液问题

（1）溶解平衡在计算中的作用。 （2）溶解度的概念、影响因素。 （3）溶液浓度的几种表示方法。 ① 溶质的质量分数 ② 物质的量浓度

③ 几种浓度，溶解度等的换算

【典型例题】

[例1] 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）

A. 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA B. 18g水中含有的电子数为10NA

C. 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA

D. 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA

解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽

溶液的物质的量浓度

我们知道溶液有浓、稀之分， 我们知道溶液有浓、稀之分， 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？

用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表 用浓度， 示溶液的浓度。 示溶液的浓度。

溶质的质量分数是如何定义的， 溶质的质量分数是如何定义的，你 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比， 溶液质量之比， 表达式： 表达式： 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ×100% 溶质的质量分数=

质量相同、 质量相同、溶质的质量分数也相同的任 何溶液里，含有溶质的质量相等， 何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质 的物质的量相同吗？ 的物质的量相同吗？ 请以100 g 20%的NaCl溶液和 溶液和100 g 20%的 请以 的 溶液和 的 KNO3溶液为例说明。 溶液为例说明。 溶质的物质的量不同。因为100 g 20% 溶质的物质的量不同。因为 溶液中含有20 的NaCl溶液中含有 g NaCl,即含有 溶液中含有 ， 0.342 mol NaCl,而同样质量分数的 ， KNO3溶液中含有 g KNO3,

2019高一化学必修一知识归纳：物质的量在化学实验中的应用

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2019高一化学必修一知识归纳：物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。

(2)单位：mol/L

(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作

a.检验是否漏水.

b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

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注意事项：

A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.

D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：

C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)

第一课 从内外服联盟到封邦建国

1、 公元前 2070 年建立

2、 古代中国的第一个国家政权

3、 政治制度的特点： 出现了凌驾于全社会之上的公共权力(公共权力——国家机器， 一般指历法、 行政、 司法等国家和社会公共机构行使的权力， 具备了国家的基本特征)

二、 商代

1、 公元前 1600 年建立

2、 主要政治制度： 内外服制度 (内服指商王直接统治的地区; 外服是附属国管辖的地区)

3、 商朝政治制度的特点(政权特点) ：

①以商部族为中心的内外服联盟

②弥漫着神权色彩(与文化上甲骨文相联系)

③商王对附属国的控制力有限(具体内容： 要求了解)

各附属国基本保持原有的社会结构

除对商承担应尽的义务外， 有很大的自主权， 有的附属国经常与商处于战争状态。

三、 西周

1、 公元前 1046 年， 周武王建立

2、 基本政治制度： 分封制(政治) 、 宗法制(家族血缘) 、 礼乐制度(维护分封、 宗法制度的工具)

(1) 分封制

目的： 为了巩固周王朝的统治("封建亲戚， 以藩屏周")

内容： ①将土地和人民授予同姓亲族、 姻亲功臣、 殷商降族和古国后代，让他们建立诸侯国， 保卫周王室

②各诸侯国必须承认周王权威， 承担义务(与商代相比， 臣属关系更加明确)

③层层分封

作用：

第三章 物质的量

§1 摩尔

【目的要求】: 1.使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。 2.了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识 进行计算的能力。

【重、难点】: 1．对摩尔概念的内涵的理解； 2．运用摩尔进行有关计算。

【教学方法】: 实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练习。

【课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵； 第二节时解决有关的计算。

【教学过程】: 点燃

? 引入：问学生反应 C + O2 === CO2 所表达的意义?

一个碳原子 一个氧分子 一个二氧化碳分

物质的量浓度

1. 有关溶液的知识网络

2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系

对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：

m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］

m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B) 3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律

一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则： m1w1=m2w2课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）公式：c（B）n（B）/V 单位：mol·LB或mol·m-3

（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·LB。 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）常用仪器

①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。

②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或

物质的量浓度

1. 有关溶液的知识网络

2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系

对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：

m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］

m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B) 3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律

一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则： m1w1=m2w2课本知识导学运用 课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

（2）公式：c（B）n（B）/V 单位：mol·LB或mol·m-3

（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·LB。 2.一定物质的量浓度溶液的配制 （1）常用仪器

①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。

②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或

第一章 从实验学化学

第一节化学实验基本方法（复习课）

（第1课时）

一、学习目标：

1、 知道化学实验对化学学习的重要性；

2、 知道试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等常

用仪器名称和用途。

3、 复习初中化学基础知识，掌握过滤蒸发的操作过程和注意事项，为分组实验做知识准备

实验仪器准备：试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气

瓶、蒸发皿、坩埚、烧瓶、广口瓶、细口瓶，滴瓶、漏斗。

二、学习过程

(一)、初中化学实验常用仪器介绍；（复习提问，教师点拨完成下表内容） 仪 器 用 途 用做少量试剂的反应容试管 试管夹 用于搅拌、过滤或转移液玻璃棒 体时引流 器，在常温或加热时使用 注意事项 加热后不能骤冷，防止炸裂 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀 用于加热 酒精灯 见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明 1

胶头滴管用于吸取和滴加 胶头滴管 滴瓶 少量液体 滴瓶用于盛放液体药品 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加 热等实验操作 用做配制溶液和较大量试烧杯 剂的反应容器，在常温或加热时使用。 量度液体体积 胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品 滴瓶上的滴管

高一化学必修一 物质的分离与提纯 练习题

1. 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是

物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A．H2SO4 HCl AgNO3溶液、过滤 B．KNO3 K2SO4 Ba（NO3）2溶液、过滤 C．Cu CuO 盐酸、过滤 D．CaCO3 CaO H2O、过滤

[分析] 除杂——将杂质除去并进行有效的分离．因此，所加试剂与杂质反应后生成的产物应易于分离而除去．将杂质转化为难溶物或转化为可溶（非杂质难溶时）物而通过过滤方法除去。A中可产生Ag2SO4 沉淀，所以A不正确。 2. 根据图所示的溶解度曲线， 回答下列问题．

（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _____物质（填“易溶”、 “可溶”、“微溶”或“难溶”）． （2）我国某些盐湖里出产天然碱 （主要成分为纯碱晶体，并含少量 氯化钠杂质）．在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用______的方法（杂质仅考虑氯化钠）．

（3）具体的实验操作步骤：①加热

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法

过滤 一帖、 二低、 三靠 分离固体和液体的混合体时， 除去液体中不溶性固体。（漏斗、 滤纸、玻璃棒、 烧杯）

蒸发 不断搅拌， 有大量晶体时就应熄灯， 余热蒸发至干， 可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干， 在蒸发皿进行蒸发

蒸馏 ①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、 酒精灯、 温度计、 冷凝管、 接液管、 锥形瓶）

萃取 萃取剂： 原溶液中的溶剂互不相溶； ② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂； ③ 要易于挥发。 利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作， 主要仪器： 分液漏斗

分液 下层的液体从下端放出， 上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作， 与萃取配合使用的

过滤器上洗涤沉淀的操作 向漏斗里注入蒸馏水， 使水面没过沉淀物， 等水流完后， 重复操作数次

配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器 托盘天平（或量筒）、 烧杯、 玻璃棒、 容量瓶、 胶头滴管

主要步骤： ⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取） ⑶ 溶解（少量水， 搅拌，