工科大学化学答案

《工科大学化学》习题解答 2章 分子结构与晶体结构

一．杂化轨道理论

6. 写出下列分子或离子中，中心原子所采用的杂化轨道： CS2、NO2+、NO3-、BF3、CBr4、PF4+、SeF6、SiF62-、AlF63-IF6+。 解: 分子/离子 杂化轨道 分子/离子 杂化轨道

7. 为什么存在H3O+和NH4+而不存在CH5+?为什么存SF6 而不存在OF6？

解： 在H2O分子中O为不等性sp3杂化轨道，氧原子上有2个孤电子对，可以进入H+的空轨道，从而得到H3O+。 在NH3分子中N为不等性sp3杂化轨道，氮原子上有1个孤电子对，可以进入H+的空轨道，从而得到NH4+。

在CH4分子中C为等性sp3杂化轨道，碳原子上无孤电子对，所以不能和H+结合形成CH5+。

S的价电子构型为3s23p4, S还有空的3d轨道，可以形成sp3d2杂化轨道，与F形成SF6 分子。

O的价电子构型为2s22p4, 没有空的2d轨道，不能形成sp3d2杂化轨道，所以不能与F形成OF6 分子。

9．指出下列各分子中各个C原子所采用的杂化轨道。 （1）CH4 sp3等性杂化轨道 （2）C2H2 sp等性杂化轨道 （3）C2H4 sp

第一章 化学反应热

1．说明下列符号的含义。

ΘΘQV ?rHm(T) ?rHm(T) ?fHm（T） ?

答：QV：等容反应热； ?rHm(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数

Θ值等于等压反应热）；?fHm(T)：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ?：反应进度。

2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？

（1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。

3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T（但没有限定温度）和标准

Θ

压力 [ p

(100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指

Θ

该气体处于标准压力 [ p(100kPa)]下的状态。混合理想气体中

Θ

任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。

4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？

??H答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（fm,MgO= - 601.7

kJ/ mol, ?Hm

第一章 化学反应热

1．说明下列符号的含义。

ΘΘQV ?rHm(T) ?rHm(T) ?fHm（T） ?

答：QV：等容反应热； ?rHm(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数

Θ值等于等压反应热）；?fHm(T)：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ?：反应进度。

2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？

（1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。

3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T（但没有限定温度）和标准

Θ

压力 [ p

(100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指

Θ

该气体处于标准压力 [ p(100kPa)]下的状态。混合理想气体中

Θ

任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。

4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？

??H答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（fm,MgO= - 601.7

kJ/ mol, ?Hm

第一章 化学反应热

1．说明下列符号的含义。

ΘΘQV ?rHm(T) ?rHm(T) ?fHm（T） ?

答：QV：等容反应热； ?rHm(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数

Θ值等于等压反应热）；?fHm(T)：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ?：反应进度。

2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？

（1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。

3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？ 答：热力学标准态是指在温度T（但没有限定温度）和标准

Θ

压力 [ p

(100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指

Θ

该气体处于标准压力 [ p(100kPa)]下的状态。混合理想气体中

Θ

任一组分的标准态是指该组分气体的分压为p时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。

4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？

??H答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（fm,MgO= - 601.7

kJ/ mol, ?Hm

第一章 化学反应热

1．说明下列符号的含义。

ΘΘQV ?rHm(T) ?rHm?H(T) fm（T） ?

答：QV：等容反应热； ?rHm(T)：某温度下，反应的摩尔焓变（数值等于等压

Θ?H反应热）；fm(T)：某温度下某物质的标准摩尔生成焓； ?：反应进度。 2．盖斯定律的使用条件，下列哪种说法正确？

（1）等压 （2）等容 （3）等温、等容或等温、等压 （4）等温、不做有用功，等容或等压 答：正确答案为（4）。

3．热力学标准态的含义？为什么要确定热力学标准态？

答：热力学标准态是指在温度T（但没有限定温度）和标准压力 [ pΘ

(100kPa)]下物质所处状态。而对纯理想气体热力学标准态是指该气体处于标准压力 [ pΘ(100kPa)]下的状态。混合理想气体中任一组分的标准态是指该组分气体的分压为pΘ时的状态。因为化学反应中的能量以及状态函数改变是受许多条件（如温度、压力、浓度、聚集状态等）的影响，为了比较方便，国际上规定了物质的热力学标准态。

4．简述照明弹中的铝、镁、硝酸钠和硝酸钡等物质各起什么作用？

??Hfm,MgO= - 601.7 kJ/ mol, 答：金属铝、镁在燃烧时,可以放出大量热（

??H

大学化学复习考试必备

《工科大学化学》习题解答

0章 绪论

一、理想气体状态方程式的应用

1．有一真空系统，容积为10.0L，25℃时的压力为1.33×10-3Pa，问容器中余气有多少摩？

解：PV=nRT

n = PV / RT

= 1.33×10-3Pa·10.0×10-3m3 / 8.314Pa·m3·mol-1·K-1·（25+273.15）K

= 5.37×10-9 (mol)

答：容器中余气约有5.37×10-9 mol

2．在一容器中装有混合气，恒温下，经实验测得其压力为86.66kPa，现从容器中抽出一定量的气体，在100kPa压力下其体积为1.52ml，此时容器中气体的压力减小到80kPa，求该容器的体积。

解：设该容器体积V0 ml，抽出的气体为n1 mol，剩n2 mol

由PV = nRT得n = PV/RT

则 n0 = n1+ n2 且V2 = V0

PV0/RT = P1V1/RT + P2V2/RT

PV0 = P1V1 + P2V0

则 V0 = P1V1 / (P-P2)

≈ 22.8 ml

答：该容器的体积约为22.8 ml

7．680K

中南大学考试试卷（A卷） 时间100分钟

2010 ~ 2011 学年二学期 工科大学化学（有机反应化学） 课程期末考试试题

专业 10级 课堂教学学时 32， 学分 2.0 ，闭卷，

总分100分，占总评成绩70 % 请将答案写在答题纸上，注意标明题号

一.命名或写出结构式（每小题1分，共10分）

OH1.2.

2,3,5-三甲基庚烷 2-环己烯醇

CH3H3.NCOOHC2H54.CCC6H5CH3

N-甲基-N-乙基苯胺 E-2-甲基-3-苯基丙烯酸

O5.CH3CH2CCHCH2CH36.COOC2H5CH3H3CO

4-甲基-3-己酮 4-甲氧基苯甲酸乙酯

OH7.8.[(CH3)3NCH2CH3]OHCH3

5-甲基-1-萘酚 氢氧化三甲基乙铵 9. 邻苯二甲酸酐 10. 吡啶

OONO

二、选择题（每小题2分，共30分）

1．下列化合物中，哪一个的IR具有以下特征：1700cm-1（s），

第1章 化学热力学基本定律与函数

习 题

1．1mol双原子理想气体在300 K、101 kPa下，经恒外压恒温压缩至平衡态，并从此状态下恒容升温至370 K、压强为1 010 kPa。求整个过程的?U、?H、W及Q。

（答案：△U = 1455 J，△H = 2037 J，W=17727 J，Q = -16272 J）

解： 第一步：恒外压恒温压缩至平衡态，?U=0，?H=0

V1=8.314×300/(101×103)=24.695dm3,

此平衡态的体积就是末态的体积V2， V2=8.314×370/(1010×103)= 3.046dm3 此平衡态的压强P’=8.314×300/(3.046×10-3)=818.84kPa

W=-P’(V2-V1)=-818.92×103×(3.046-24.695)×10-3 =17727 J=17.727 kJ -Q=W=17.727 kJ Q=-17.727 kJ

第一步： 因恒容W=0

?U=Qv=Cv,m(T2-T1) =20.79×(370-300)=1455.3 J=1.455 kJ

?H=(20.79+R)

第1章 化学热力学基本定律与函数

习 题

1．1mol双原子理想气体在300 K、101 kPa下，经恒外压恒温压缩至平衡态，并从此状态下恒容升温至370 K、压强为1 010 kPa。求整个过程的?U、?H、W及Q。

（答案：△U = 1455 J，△H = 2037 J，W=17727 J，Q = -16272 J）

解： 第一步：恒外压恒温压缩至平衡态，?U=0，?H=0

V1=8.314×300/(101×103)=24.695dm3,

此平衡态的体积就是末态的体积V2， V2=8.314×370/(1010×103)= 3.046dm3 此平衡态的压强P’=8.314×300/(3.046×10-3)=818.84kPa

W=-P’(V2-V1)=-818.92×103×(3.046-24.695)×10-3 =17727 J=17.727 kJ -Q=W=17.727 kJ Q=-17.727 kJ

第一步： 因恒容W=0

?U=Qv=Cv,m(T2-T1) =20.79×(370-300)=1455.3 J=1.455 kJ

?H=(20.79+R)

篇一：2017考研：理学门类介绍与院校排名

2017考研：理学门类介绍与院校排名

理学是中国大学教育中重要的一支学科，是指研究自然物质运动基本规律的科学，与文学、工科、教育学、历史学等并列，组成了我国的高等教育学科体系。理学是基础科学，基础科学原创成果的数量和质量决定着一个国家的科学水平;因此，理学是中国科学的生命。

一、理学门类划分

理学学科门类，包含14个一级学科;0701 数学、0702 物理学、0703 化学、0704 天文学、0705 地理学、0706 大气科学、0707 海洋科学、0708 地球物理学、0709 地质学、0710 生物学、0711 系统科学、0712 科学技术史(分学科，可授理学、工学、农学、医学学位)、0713 生态学、0714 统计学(可授理学、经济学学位)。

二、理学门类院校排名

4 A++ 浙江大学 5 A+ 清华大学 6 A+ 复旦大学 7 A+ 中山大学 8 A+ 南开大学 9 A 吉林大学 10 A 兰州大学 11 A 北京师范大学 12 A 上海交通大学 13 A 厦门大学 14 A 武汉大学

15 A 四川大学 16 A 山东大学 17 A 华东师范大学 18 A 东北师范大学 19 A 中国矿业大学 20 B