大一分析化学实验报告大全

分 析 化

学 实 验 报 告

学院： 班级： 学号： 姓名：

实验二：滴定管、容量瓶和移液管的使用与校正

摘要：

利用较高精准度的量器校准精准度较低的量器； 关键词：

使用 校正；

仪器：

酸式滴定管 碱式滴定管 200mL容量瓶 20.00mL移液管 50mL带塞锥形瓶 分析天平（METTLER AE 200)

实验步骤

1 酸式滴定管的校准 1.1

洗净酸式滴定管、带塞锥形瓶，将锥形瓶外部擦干，在分析天平上称出其质量，准确至小数点后两位，并记录。 1.2

在洗净的酸式滴定管中装满蒸馏水，排出气泡，调制0.00刻度，记录初读数。正确的操作，以每分钟不超过10mL的流速，放出10mL水于已称量的锥形瓶中，盖紧塞子。读出滴定管读数，并称量出瓶+水的质量，准确至小数点后两位，并记录。同样方法称量滴定管中10mL到20mL，20mL到30mL······等刻度间的水的质量，用实验温度时1mL水的质量来除以每

注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效

东华理工大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试

分析化学试题

一、选择题（30分）

1. 下面四种表述中正确的是---------------------------------------------（ ）

（1） （2） （3） （4）

分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 分析结果与平均值差别越小，准确度越高 精密度是分析结果与真实值的接近程度 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度

(B)3，4

(C)1，4

(D)2，3

（A）1，2

2. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2， 为使反应完全度达到 99.9%， 两电对的条件电位差至少应大于 -------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

3. 在含有 Fe和 Fe的溶液中， 加入下述何种溶液， Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)---------------------------------------

2014——2015学年上学期2014级药学专科班分析化学期末试卷 班级 姓名 学号 专业 选择题答题卡： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 一、单项选择题 （每题1分共45分）

1.按任务分类的分析方法是 （ ） A. 无机分析和有机分析 B. 定性分析、定量分析和结构分析 C. 常量分析和微量分析 D. 化学分析与仪器分析 2.由于指示剂选择不当造成的误差属于 （ ） A. 偶然误差 B. 仪器误差 C. 操作误差 D. 方法误差 3.精密度表示方法不包括

分析化学实验报告

实验一 电子分析天平的操作及称量练习

学院/专业/班级：______________________________ 姓名： 学号：________________ 实验日期______年__月__日 教师评定：______________

【实验目的】

①掌握电子分析天平的基本操作和粉末状样品的称量方法；

②开始培养准确、简明地记录原始数据的习惯，不得涂改数据，不得将测量数据记录在实验报告以外的任何地方。

【实验原理】

电子天平有顶部承载式（吊挂单盘）和底部承载式（上皿式）两种，根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力的平衡或通过电磁矩的调节，使物体在重力场中实现力矩平衡，整个过程均由微处理器进行计算和调控。秤盘加载后，即接通了补偿线圈的电流，计算器就开始计算冲击脉冲，达到平衡后，显示屏上即自动显示出天平所承载的质量值。

电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。

【仪器及试剂】

仪器：电子分析天平（型号：___________

案例一：南方某市近年外来流动人口增多，而人力资源的需求相对不够，加上治安管理混乱，一时治安问题突出。在各主要线路的公交车上，活跃着各类偷窃团伙，甚至在一些偏僻路段，抢劫行为时有发生。市民对此普遍心存不满，纷纷呼吁政府机构着手治理。

你认为A市治安综合治理问题能否进入政策议程？为什么？

答：该市治安综合治理问题能进入政策议程。 一项政策问题要进入政策议程，应具备下列一些条件： （1）事件或问题必须明朗而严重。该市的治安状况已非常混乱，偏僻路段抢劫、公交车上偷窃等治安问题已变得日益严重。应当尽快进入政策议程，拿出具体解决方案，使社会治安混乱的现状得到彻底扭转。

（2）要有政治权威领导人及专家学者的预测性发动。要研究解决社会治安问题，该市必须召集有关社会管理及公共治安方面的专家共同讨论、分析，听取专家学者的意见，研究制定出有效具体的解决方案。

（3）要有正常、民主和开放的察觉机制。案例中提到，该市的社会治安状况存在的严重问题，已被广大市民所察觉，并已呼吁政府机构着手予以解决。这就充分说明该市有正常、民主和开放的察觉机制。

综上所述，南方某市的治安问题已经非常严重，引起了

市民的普遍不满，该市政府应该对此严重明朗化的问题有适当的反应，若不及时遏制违法犯

分析化学试题1

一、选择题（每题2分，共20分）

1 下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（ ） A 精密度高则准确度高； B 准确度高则要求精密度一定要高； C 准确度与精密度没关系； D 准确度高不要求精密度要高。

2 用0.1000mol·L-1NaOH滴定0.1000 mol·L-1HCl时,pH突跃范围为4.30-9.70，若用1.000 mol·L-1NaOH滴定1.000 mol·L-1HCl时pH突跃范围为( ) A 3.3-10.7； B 5.30-8.70； C 3.30-7.00； D 4.30-7.00

3 已知Ag+-S2O32-络合物的lgβ1- lgβ3分别为9.0、13.0、14.0。以下不正确的是（ ） A K1=109.0； B K3=101.0； C K不稳1=10-9.0； D K不稳1=10-1.0

4 金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（ ） A [MLn]=[M][L]n； B [MLn]=Kn[M][L]； C [MLn]=βn[M] n [L]； D [MLn]=βn[

2013年度《分析化学》期中练习题 （闭卷考试，需携带计算器）

一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)

1、分析天平上称取样品7.00×10-2g，其有效数字为：（ ）

A、3 B、4 C、5 D、6

2、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 3、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/L HAC溶液时，指示剂应选：（ ） A、甲基橙 B、甲基红 C、酚酞 D、EDTA 4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（ ）

A、[H+] +[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]； B、[H+] +[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-] C、[H+] +[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]； D、[H+] +2[Na+]+[HCO3-]=[OH-] 5、某酸碱指示剂的KHIn为1×10－4，理论上其pH变色范围应为：（ ）

A、5—6； B、6—7 C、3—5 D、2—4 6、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（ ）

A、Ka

( 密 封 线 内 不 答 题 ) ……………………………………密………………………………………………封………………………………………线…………………………………… 学院 专业 座位号 2009年12月

华南理工大学应用化学期末考试

《分析化学》试卷A

注意事项：1. 考前请将密封线内填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上； 3．考试形式：闭卷；

4. 本试卷共6页，三大题，满分100分，考试时间120分钟。

题号 得分 评卷人 一 二 三 总分 一、选择题（每题2分，共30分）

1. 下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（ ）。

A．HAc?Ac B．NH3?NH2 C．HNO3?NO3 D．H2SO4?SO42 2. 浓度为c（mol?L-1）的NaCl溶液的质子条件为（ ）。

A．[H+]=[OH]

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实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人： 项目 铵盐中氮含量的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的

1、掌握酸碱滴定法测定碱度的原理和方法。

2、学习用邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠的方法。 3 4、了解酸碱滴定的实际应用。 二、实验原理

氢氧化钠标准溶液和盐酸标准溶液一样，只能用间接法配配制，其浓度的确定也可以用基准物质来标定。常用的有草酸和邻苯二甲酸氢钾等。本实验采用邻苯二甲酸氢钾，它与氢氧化钠的反应为：

达到化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作指示剂。

铵盐中氮含量的测定有蒸馏法和甲醛法两种，用甲醛法测定时，应用的是酸碱滴定中的间接滴定方法。

甲醛与铵盐作用后，可生成等物质的量的酸，例如：

2（NH4）2SO4＋6HCH O＝（CH2）6 N4＋2H2SO4＋6H2O

反应生成的酸可用氢氧化钠标准溶液滴定，由于生成的另一种产物六次甲基四胺（CH2）6 N4是一个很弱的碱，化学计量点时PH约为8.8，因此用酚酞作指示剂。

w（N）＝ C（NaOH）×V（NaOH）×14.01

实 验 报 告

姓名： 班级： 同组人： 项目 钙片中钙含量的测定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的

1、掌握标定EDTA方法。

2

2、掌握EDTA法测定水中Ca含量的原理和方法。 二、实验原理

EDTA（Na2H2Y）标准溶液可用直接法配制，也可先配制粗略浓度，再用金属Zn，ZnO，CaCO3或MgSO4·7H2O等基准物质来标定。当用CaCO3标定时，用铬黑T（H3In）做指示剂，在PH=12～13的缓冲溶液中进行，滴定到溶液呈蓝色而指示终点。

钙制剂一般用酸溶解后调节pH=12-13，减少Mg2+干扰。以钙指示剂为指示剂，指示剂与钙离子生成酒红色络合物，当用EDTA注定终点时，游离出指示剂，溶液呈现蓝色。

若测定时室温过低,可将水样加热至30-40℃,滴定时要注意速度不可太快,并不断摇动,使充分反应。

三、仪器和药品

仪器：250mL锥形瓶3个,50mL酸式滴定管1支,25、50mL移液管1支, 10mL量筒1个,250ml,烧杯1个。研钵、250mL容量瓶2个、250mL细口