第19章滴定分析法

第五章 滴定分析法

1.写出下列各酸的共轭碱：H2O，H2C2O4，H2PO4，HCO3，C6H5OH，C6H5NH3+，HS，

---

Fe(H2O)63+，R-NH+CH2COOH.

答： H2O的共轭碱为OH； H2C2O4的共轭碱为HC2O4；

H2PO4-的共轭碱为HPO42； HCO3-的共轭碱为CO32；

--

--

C6H5OH的共轭碱为C6H5O； C6H5NH3+的共轭碱为C6H5NH2；

-

HS-的共轭碱为S2； Fe(H2O)63+的共轭碱为Fe(H2O)5(OH)2+；

-

R-NH2+CH2COOH的共轭碱为R-NHCH2COOH。

2. 写出下列各碱的共轭酸：H2O，NO3，HSO4，S2，C6H5O，Cu(H2O)2(OH)2，(CH2)6N4，

----

COO-COO-R—NHCH2COO，

-

。

答：H2O的共轭酸为H3O+； NO3-的共轭酸为HNO3；

-HSO4-的共轭酸为H2SO4； S2-的共轭酸为HS；

C6H5O-的共轭酸为C6H5OH Cu (H2O)2(OH)2的共轭酸为Cu(H2O)3(OH)+；

(CH2)6N4的共轭酸为(CH2)6N4H+； R-NHCH2COO-的共轭酸为R-NHCH2CO

第十九章 滴定分析

+-[H] = [NH·HO] + [OH] 321、(1)

+-[H] + [HAc] = [NH·HO] + [OH] 32( 2)

+---2-3-[H] = [Ac] + [OH] + [HBO] + 2[HBO] + 3[BO] 2333(3)

+-2---(4) [H] = [HSO4] + 2[SO4] + [HCOO] + [OH]

+-3--[H] + [HPO] + 2[HPO] = [PO] + [OH] 24344(5)

+-3--[H] + [HPO] + 2[HPO] = [PO] + [NH·HO] + [OH] 2434432(6)

2、(1) 因Ka1>Ka2>Ka3，以第一步解离为主，

H3PO4=H++H2PO4_. 因C/Ka1= 0.1－X X X

0.1=132<390

7.52×10—3[H]?X??－Ka1?(Ka1)2?4Ka1C2?2.29?10－2molL－1

pH=1.64

50－2525[H3PO4]=0.10×=0.1×50+25752525－=0.1×(2) [H3PO4]=0.10×

50+2575[H3PO4－]pH=pKa1+lg=pKa1=2.1

第二章 滴定分析法概述

一、选择题

1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化

（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物

2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）

（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析 3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）

（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂 4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ）

（A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱 5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )

（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定 6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL

（A

分析化学,沉淀滴定法

第7章 沉淀滴定法 及 重 量 分 析 Precipitation titrations and gravimetry

分析化学,沉淀滴定法

目 录第一节 概述第二节 沉淀的溶解度及其影响因素 第三节 沉淀滴定法 第四节 沉淀滴定法应用 第五节 重量分析法 第六节 重量分析法应用

分析化学,沉淀滴定法

1

分析化学,沉淀滴定法

第一节 概

述

银量法Ag X AgX -

分析化学,沉淀滴定法

沉淀滴定法的条件： (1)反应的完全程度高，反应迅速、定量 (2)沉淀的组成恒定、溶解度小，不易发生共沉淀 (3)有适当的指示终点的方法 (4)沉淀的吸附现象不能影响终点的确定

二、重量分析法概述 (gravimetric analysis)以沉淀反应为基础的分析方法

丁二酮肟试剂与Ni2+形 成鲜红色沉淀

分析化学,沉淀滴定法

分类及方法特点通过称量被测组分的质量来确定被测组分百分含 量的分析方法

分类气化法(挥发法)——利用物质的挥发性不同 沉淀法——利用沉淀反应 电解法——利用电解的原理，用电子作沉淀 剂，被测金属离子在电极上析出。

特点准确度高，但是费时，繁琐，不适合微量组分

分析化学,沉淀滴定法

2

分析化学,沉淀滴定法

一、溶解度与溶度积难溶化合物MA

第三章 滴定分析法概论

一、填空题

、 、 四种类型。 （酸碱滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法）

2、滴定分析法中常用的滴定方式有 、 、 和 四种

（直接滴定法、返滴定法、置换滴定法、间接滴定法）

3、用于直接配制标准溶液的纯净物质称为 。 （基准物质） 4、常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有 和 ；常用于标定NaOH溶液的基准物质有 和 。 （硼砂和无水碳酸钠、草酸和

第三章 滴定分析法概论

教学要求：

1、了解滴定分析法的特点

2、掌握标准溶液的配制和浓度的标定

3、掌握物质的量浓度、滴定度的意义及其相互换算的方法 4、掌握计算分析结果的方法 重点、难点：

标准溶液的配制和标定

物质的量浓度和滴定度的相互换算 教学内容：

§3-1 滴定分析法简介

一、滴定分析法的过程和方法特点： 1、常用术语：

⑴、滴定：将滴定剂从滴定管加到被测物质溶液中的过程

⑵、化学计量点（sp）：当加入的标准溶液与被测定的物质按照一定的化学反应

式定量反应完全时，即反应达到了化学计量点。

⑶、滴定终点（ep）：在滴定过程中，指示剂正好发生颜色变化的转变点。 ⑷、指示剂：能够指示终点变化的试剂。

⑸、滴定误差（Et）：滴定终点与化学计量点不一定恰好符合，它们之间存在着

很小的差别，由此引起测定结果的误差称为滴定误差。

2、特点：

⑴、 加入标准溶液物质的量与被测物质的量恰好是化学计量关系

⑵、 此法适于组分含量在1%以上（常量组分）物质的测定。有时采用微量滴定管也能进行微量分析。

⑶、 该法准确度高，操作简便、快速，仪器简单，用途广泛。 ⑷、 分析结果准确度高。Et=0.1%

二、滴定分析方法：根据标准溶液与待测

Instrumental Analysis

第10章电位分析法Potentiometric analysis10-1概述 10-2离子选择性电极 10-3离子选择性电极的性能参数 10 4 10-4直接电位法 10-5电位滴定法 10-6电位分析法的应用

本章基本要点1. 1了解电位分析法的理论依据； 2.掌握膜电位的形成机制及选择性； 3.了解离子选择电极的类型和性能； 3了解离子选择电极的类型和性能 4.掌握直接电位法测量溶液活度的方法； 5.掌握电位滴定法的测定原理和应用。

10‐1  概述 10 1概述电位分析法——是利用电极电电位分析法是利用电极电位与化学电池电解质溶液中某种组分活度(浓度)的对应关系而实现定量测定的一种电化学分析法。学分析法

●电位分析法的实质是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差(电池的电动势)进行分析测定的一种电化学分析方法。●理论基础——Nernst方程式

电位电位分析法特点法特点

(1)灵敏度高

(2)选择性好

(3)仪器简单、操作方便，易于

实现自动化

()应用广泛(4)应用广泛

Instrumental Analysis

第10章电位分析法Potentiometric analysis10-1概述 10-2离子选择性电极 10-3离子选择性电极的性能参数 10 4 10-4直接电位法 10-5电位滴定法 10-6电位分析法的应用

本章基本要点1. 1了解电位分析法的理论依据； 2.掌握膜电位的形成机制及选择性； 3.了解离子选择电极的类型和性能； 3了解离子选择电极的类型和性能 4.掌握直接电位法测量溶液活度的方法； 5.掌握电位滴定法的测定原理和应用。

10‐1  概述 10 1概述电位分析法——是利用电极电电位分析法是利用电极电位与化学电池电解质溶液中某种组分活度(浓度)的对应关系而实现定量测定的一种电化学分析法。学分析法

●电位分析法的实质是通过在零电流条件下测定两电极间的电位差(电池的电动势)进行分析测定的一种电化学分析方法。●理论基础——Nernst方程式

电位电位分析法特点法特点

(1)灵敏度高

(2)选择性好

(3)仪器简单、操作方便，易于

实现自动化

()应用广泛(4)应用广泛

第2章 内容分析法

内容分析(content analysis)是对具体 内容分析(content analysis)是对具体 的大众传播媒介的信息所做的分析，是 对传播内容客观的、有系统的定量研究， 其主要目的是分析传播内容所产生的影 响力 。

一、内容分析法在传播研究中的应用(一)描述某一段时间内媒介内容和媒介再现手段： 描述某一段时间内媒介内容和媒介再现手段： 1、描述媒介内容和再现手段的特征、趋势，比如研究广 描述媒介内容和再现手段的特征、趋势， 告对女性的再现方式，研究电影镜头的使用。 告对女性的再现方式，研究电影镜头的使用。 2、比较不同媒体之间的内容差异，如比较中美媒体对于 比较不同媒体之间的内容差异， 台湾问题的报道等。 台湾问题的报道等。 3、通过研究媒介内容和再现手段体现真实世界里的社会 观念和行为，即比较媒介现实和“社会真实” 观念和行为，即比较媒介现实和“社会真实”的关 系，如通过研究我国报纸的征婚广告来看人们的婚 姻观念变迁等。 姻观念变迁等。

(二)推断传播者的特征和态度1、通过媒介内容和再现手段来描述与传播有关的 变量特征， 变量特征，比如通过研究广告在报纸中的地位和比 例来体现广告对报纸的影响。 例来体现广告对报纸的

化学

第9章 电位分析法 Potentiometric Analysis

化学

电位分析原理principle of potentiometry analysis 电位分析是通过在零电流条件下测

定两电极间的电位差(电池电动势)所进行的分析测定。 ΔE = E+ - E- + E液接电位

装置：参比电极、指示电极、电位差计； 当测定时，参比电极的电极电位保 持不变，电池电动势随指示电极的电极 电位而变，而指示电极的电极电位随溶 液中待测离子活度而变。

化学

§9-0 膜电位和离子选择性电极一、扩散电位在两种不同离子的溶液或两种不同浓度的溶液接触界面上， 存在着微小的电位差，称之为液体接界电位。产生的原因： 各种离子具有不同的迁移速率而引起。 由于液接电位不只出现在两个液体界面，也可以出现在 其他界面之间，所以这类电位通称扩散电位。 这类扩散属于自由扩散，正、负离子都可以通过界面， 没有强制性和选择性。

化学

二、道南(Donnan)电位将 渗透膜放在浓度不相同的两溶液中间时，由于渗透膜允许离子选择性通过，使得两溶液交界 面上的电荷分布不平衡，产生电位差，称为道南电 位。膜与溶液界面上的电位具有这一性质。RT a 2 ED E1 E2