基础化学试题及其答案氧化还原

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1基础 2016届高三化学 - 氧化还原

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北师大2016届高三化学复习学案 2015年8月

专题二 氧化还原反应

【高考要求】

1、 根据化学反应的特点理解不同类型的化学反应

2、 在分析元素化合价变化的基础上,理解氧化还原反应的本质

3、 根据氧化还原反应的规律研究物质的化学性质以及常见氧化剂和还原剂之间的关系 【涉及课本章节】必修1 第二章第三节 氧化还原反应 P35-39 【知识点及能力点】

一、化学反应类型:从不同角度对反应类型进行分类

基本反应类型 是否有离子参加 是否有电子转移 能量变化角度 反应进行程度 例1:下列关于反应类型的关系正确的是 ( )

A B

C

D

二、氧化还原反应基本概念

1.氧化还原反应的本质和特征:

氧化还原反应的实质是 (包括_________或________),特征是反应前后 ;判断某反应是否属于氧化还原反应的依据是 2. 多角度理解氧化剂和还原剂等基本概念

化合价 电子 被

氧化剂

2013年高考化学试题分类解析 ——考点04 氧化还原反应 (1)

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考点4 氧化还原反应

1.(2013·上海化学·16)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为:

a Fe2++

b Br-+

c Cl2→

d Fe3++

e Br2+

f Cl-

下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是

A.2 4 3 2 2 6

B.0 2 1 0 1 2

C.2 0 1 2 0 2

D.2 2 2 2 1 4

【答案】B

【解析】根据题意,Cl2先氧化Fe2+,不可能只氧化Br -,B选项错误

【考点定位】本题考查氧化还原反应的先后。

2.(2013·上海化学·18)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol,则下列判断正确的是

A.生成40.0LN2(标准状况)

B.有0.250molKNO3被氧化

C.转移电子的物质的量为1.25mol

D.被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

【答案】CD

【解析】根据反应方程式可知,每当生成16molN2,则氧化物比还

第7章 氧化还原反应 电化学基础

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无机化学精品课程习题库:

第1章 第2章 第3章 第4章 第5章 第6章 第7章 第8章 第9章 第10章 第11章 第12章(1) 第12章(2) 第13章 第14章 第15章 第16章 第17章 第18章

第7章 氧化还原反应 电化学基础

一、单选题

1. 下列电对中,Eθ值最小的是:

A: Ag+/Ag; B: AgCl/Ag; C: AgBr/Ag; D: AgI/Ag

2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V,Eθ(Cu+/Cu)=0.522V,则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为:

A: 6.93×10-7; B: 1.98×1012; C: 1.4×106; D: 4.8×10-13

3. 已知Eθ(Cl2/ Cl-)= +1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是:

A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2

C: 1/2 Cl2+e- = Cl-

第7章 氧化还原反应 电化学基础

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第7章 氧化还原反应 电化学基础

一、单选题

1. 下列电对中,Eθ值最小的是:

A: Ag+/Ag; B: AgCl/Ag; C: AgBr/Ag; D: AgI/Ag

2. Eθ(Cu2+/Cu+)=0.158V,Eθ(Cu+/Cu)=0.522V,则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的Kθ为:

A: 6.93×10-7; B: 1.98×1012; C: 1.4×106; D: 4.8×10-13

3. 已知Eθ(Cl2/ Cl-)= +1.36V,在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是:

A: Cl2+2e- = 2Cl- B: 2 Cl- - 2e- = Cl2

C: 1/2 Cl2+e- = Cl- D: 都是

4. 下列都是常见的氧化剂,其中氧化能力与溶液pH 值的大小无关的是:

A: K2Cr2O7 B:

基础化学试题

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一 二 三 四 五 六 七 总分 复核 得分

一、判断题(每题1分,共20分)

( ) 1. 同一缓冲系的缓冲溶液,当总浓度相同时,只有pH = pKa 的溶液缓冲

容量最大。

( ) 2. 将正常人的红细胞放入15g·L-1的NaCl (Mr=58.5)溶液中,细胞会发

生溶血现象。

( ) 3. 任何反应的半衰期都与起始浓度co有关。

( ) 4. 质量作用定律表达式既适用于元反应,也适用于复合反应中的慢反应。( ) 5. 液体凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。 ( ) 6. C(石墨)的标准摩尔燃烧焓亦是CO2(g)的标准摩尔生成焓。 ( ) 7. 浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商。 ( ) 8. 正常人血浆中[HCO3-]:[CO2]溶解 = 20:1,在体内的缓冲作用很小。 ( ) 9. 稀溶液依数性的本质是渗透压下降。

( ) 10. 向1.0 mol·L-1 HCl溶液中通入H2S气体,溶液中S2-的浓度可近似

按c (S2-) = Ka2 (H2S) 计算。

( ) 11. 加入正催化剂,能使反应速率加快,则平衡常数也随之增大。 ( )

基础化学试题

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一 二 三 四 五 六 七 总分 复核 得分

一、判断题(每题1分,共20分)

( ) 1. 同一缓冲系的缓冲溶液,当总浓度相同时,只有pH = pKa 的溶液缓冲

容量最大。

( ) 2. 将正常人的红细胞放入15g·L-1的NaCl (Mr=58.5)溶液中,细胞会发

生溶血现象。

( ) 3. 任何反应的半衰期都与起始浓度co有关。

( ) 4. 质量作用定律表达式既适用于元反应,也适用于复合反应中的慢反应。( ) 5. 液体凝固点就是液体蒸发和凝聚速率相等时的温度。 ( ) 6. C(石墨)的标准摩尔燃烧焓亦是CO2(g)的标准摩尔生成焓。 ( ) 7. 浓度、压力的改变使化学平衡发生移动的原因是改变了反应商。 ( ) 8. 正常人血浆中[HCO3-]:[CO2]溶解 = 20:1,在体内的缓冲作用很小。 ( ) 9. 稀溶液依数性的本质是渗透压下降。

( ) 10. 向1.0 mol·L-1 HCl溶液中通入H2S气体,溶液中S2-的浓度可近似

按c (S2-) = Ka2 (H2S) 计算。

( ) 11. 加入正催化剂,能使反应速率加快,则平衡常数也随之增大。 ( )

基础化学试题

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d区元素一

一、 过渡元素有哪些特点?

二、 铬酸洗液是怎样配制的?失效后现象如何?为何它有去污能力?如何使用

它比较合理?

三、 根据锰的价层电子构型以及锰的元素电势图回答下列问题: 1. 在酸性或碱性介质中,锰的哪些氧化态的物质稳定? 2. 在酸性或碱性介质中,锰的哪些化合物可作氧化剂? 四、完成并配平下列反应式

1. Cr3++ OH-+H2O2→ 2. K2Cr2O7+HCl(浓)→ 3. Cr3++S2-+H2O→ 5. Cr2O72-+S2-→

4. Ag+ Cr2O72- +H2O→ 6. K2Cr2O7+H2C2O4→

五、说明铬 价化合物在酸性溶液中比在碱性溶液中的氧化性强。 六、有一钴的配合物,其中各组分的含量分别为钴23.16%、氢4.71%、氮33.01%、

氧25.15%和氯13.95%。如将配合物加热则失去氨,失重为该配合物原质量的26.72%。试求该配合物中有几个氨分子,以及该配合物的最简式。

七、某绿色固体 可溶于水,其水溶液中通人 ,即得棕黑色沉淀 和紫红色溶

液 。 与浓 溶液共热时放出黄绿色气体 ,溶液近乎无色,将此溶液和溶液

高考化学氧化还原反应练习

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高三理科基础——化学复习提纲5

第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应

一、氧化还原反应

1. 氧化还原反应的特征:有元素化合价的升降(不一定有氧的得失)

2. 氧化还原反应的本质:有电子转移(得失或偏移)

3. 氧化还原反应识记:

(1)助记模型: 氧化剂 +

0 5 2 4-- 例: (NO3)2 2NO2 2H2O

(2)助记口决: 失升氧,得降还;若问剂,则相反。

有得必有失,得失要相等;易失难得。

4. 物质的氧化性,还原性的相对强弱的判断:

(1) 通过实际氧化还原进行判断:

氧化性: 氧化剂 > 氧化产物

还原性: 还原剂 > 还原产物

(2)通过金属活动性顺序判断:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb ( H ) Cu Hg Ag Pt Au金属原子失电子能力减弱,则还原性减弱

相应金属阳离子得电子能力增强,则氧化性增强

(3)通过非金属活动性顺序判断: (易失难得)

S I Br Cl O F

非金属原子得电子能力增强,则氧化性增强 (易得难失) 相应非金属离子失电子能力减弱,则还原性减弱

5. 有关氧化反应的计算:

根据氧化

氧化还原反应与电化学原理(基础知识)

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氧化还原反应与电化学原理(基础知识)

【考情分析】

一、考纲要求1.理解氧化还原反应的本质和特征 2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 3.会比较与判断氧化性或还原性强弱 4.知道常见的氧化剂和还原剂

5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 6.能配平化学方程式

7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算

8.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 9.通过电能转变为化学能的探究活动,了解电解池工作原理,能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。

10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。 二、命题趋向

(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。 【考点剖析】

普通的氧化还原反应在一处进行,不形成电流,化学能转变成热能或光能。原电池中发生的反应具有两个特点:①是自发的氧化还原反应,②该反应在两处进行,分别叫正极和负极,其结果是化学能转变成电能。电解池中发生的反应也具有两个特点:①是被迫发生的氧化还原反应,②该反应在

氧化还原反应与电化学原理(基础知识)

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氧化还原反应与电化学原理(基础知识)

【考情分析】

一、考纲要求1.理解氧化还原反应的本质和特征 2.从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念 3.会比较与判断氧化性或还原性强弱 4.知道常见的氧化剂和还原剂

5.能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目 6.能配平化学方程式

7.能运用氧化还原反应的规律进行有关计算

8.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。 9.通过电能转变为化学能的探究活动,了解电解池工作原理,能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。

10.知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。 二、命题趋向

(1)由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。(2)由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。(3)由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。 【考点剖析】

普通的氧化还原反应在一处进行,不形成电流,化学能转变成热能或光能。原电池中发生的反应具有两个特点:①是自发的氧化还原反应,②该反应在两处进行,分别叫正极和负极,其结果是化学能转变成电能。电解池中发生的反应也具有两个特点:①是被迫发生的氧化还原反应,②该反应在