化学计量与化学计算

阿伏伽德罗常数

1【答案】D 2【答案】C 3【答案】AC 4【答案】D 5【答案】A 6【答案】B 7【答案】Ｂ 8【答案】B 9【答案】A 10【答案】C

化学用语和常用计量

一、 单项选择题（以下各题只有一个正确答案）

1．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ）

A．I2O4 B．I3O5 C．I4O7 D．I4O9

2．某化合物R在空气的中燃烧的化学方程式是：2R+3O2→ 2CO2+4H2O，则R的化学式为

Ａ．CH4 Ｂ．C2H4 Ｃ．CH3OH Ｄ．C2H5OH

3．某纯净物A稍加热就分解为NH3、H2O、CO2，据此不能得出的结论是（ ） A．A由4种元素组成的 B．A是化合物 C．A中含有水 D．A不稳定

4．a gA元素与适量的O2可形成（a+24）g氧化物甲或（a+56）g氧化物乙，则甲、乙的化学式为（ ）

A．A2O，A2O3 B．A2O3，A2O C．A2O3，A2O7

专题03 化学计量与化学计算

1．【2018新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA B．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA

D．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA 【答案】B 【解析】

考点定位：考查阿伏加德罗常数的有关判断与计算

【试题点评】选项D是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。 2．【2018新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1mol·L?1FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NA

+

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA 【答案】C 【解析】

精准分析：A．常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷

化学计算

1. 掌握化学计算型选择题一些常用的解题思路和技巧

2. 掌握下列内容的计算：①有关原子量、分子量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关

气体摩尔体积的计算；④有关物质溶解度的计算；⑤有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）的计算；⑥有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑦掌握有关燃烧热的计算；⑧利用化学方程式的计算。 题型一：守恒法

例1.将 CaCl2 和 CaBr2 的混合物 13.400 g溶于水配成 500.00 mL 溶液，再通入过量的 Cl2，完全反应后将溶液蒸干，得到干燥固体 11.175 g。则原配溶液中，c(Ca)∶c(Cl)∶c(Br)为 A.3∶2∶1

B.1∶2∶3

C.1∶3∶2

D.2∶3∶1

2＋

－

－

2. 将 3.48 g Fe3O4 完全溶解在 100 mL 1.00 mol/L 的 H2SO4(aq) 中，然后加入 K2Cr2O7(aq)25.00 mL，

2?恰好使 Fe全部转化为 Fe，且 Cr2O7全部转化为 Cr。则 K2Cr2O7 的物质的量浓度为__________。

2＋

3＋

3＋

3.某露置的苛性钾经分析含水：7.62%(质量分数，下同)、K2CO3：2.3

化学实验与计算

化学实验、化学计算

（一）化学基本实验：

知识结构：

常用化学仪器介绍

化学实验的基本操作 化学基本实验 氧气,氢气的制备

重要性质实验

【典型例题】

例1. 根据下列仪器填空：

（1）写出编号仪器的名称：<1>___________；<2>___________；<3>___________；

<4>___________

（2）可直接加热的仪器是___________［（2）~（5）均用A、B、C 序号填写］：

（3）粗盐提纯实验的四步操作中使用次数最多的仪器是___________；

（4）在制取氢气的实验中可选用的仪器是___________；

（5）配制溶质质量分数一定的硫酸溶液可选用的仪器是___________。

分析：这道题是对初中化学常用仪器的性能和使用方法的考查。解答时要紧密结合图形，说出各仪器的名称、使用方法和用途，做出正确解答。因此，复习时要对常用的几种化学仪器（如：<1>试管<2>试管夹<3>玻璃棒<4>酒精灯<5>烧杯<6>量筒<7>漏斗<8>胶头滴管

<9>托盘天平等）的图形

1．差量法

(1)差量法的应用原理

差量法是指根据化学反应前后物质的量发生的变化，找出“理论差量”。这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量(理论差量)跟差量(实际差量)列成比例，然后求解。如：

2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1 Δm(固)，Δn(气)，ΔV(气) 2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L(标况) (2)使用差量法的注意事项

①所选用差值要与有关物质的数值成正比例或反比例关系。 ②有关物质的物理量及其单位都要正确地使用。 (3)差量法的类型及应用 ①质量差法 ②体积差法 (2006·北京理综·9)将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L(气体体积均在同温同压下测定)，该b L气体中NH3的体积分数是( ) 2a－bb－a2a－bb－aA. B. C. D.

abba2．关系式法

(1)叠加法 (2)元素守恒法

催化剂

4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O

2009高三化学二轮复习热点专题

专题与热点20 化学计算

班级 学号 姓名 得分 。 考纲要求：

1、 化学计算主要是基本概念如相对分子质量、溶解度、物质的量浓度等计算；基本理论如pH值、化学平衡、离子浓度大小等计算；常见单质及其重要化合物、有机化学基础、化学实验等知识内容中具有计算因素的各类问题的综合计算。

2、 历届高考试题中化学计算贯穿了整个试卷，特别是高考题中压轴题，它涉及知识面广，计算繁杂，有一定的难度和区分度，所以为每年高考所采用。

一选择题

1．将pH=1的盐酸平均分成2份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸的物质的量浓度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比约为（ C ）

A．9 B．10 C．11 D．12

【解法与规律】：常规的解题方法是将抽象的问题具体化，取PH=1的盐酸各取1L，其中的1L加水稀释到PH=2，求出需加水的体积，另1L盐酸用物质的量浓度是0.1mol/L的氢氧化钠溶液使盐酸溶液的PH=2，求出需加氢氧化钠溶液的体积，则能得到答案。

2．含有ag某物质水溶液的质量是mg，在某温度下,

专题10·化学计算方法与技巧

化学计算主要包括以下类型：①有关相对原子质量、相对分子质量及确定分子式的计算；②有关物质的量的计算；③有关气体摩尔体积的计算；④有关溶液浓度（质量分数和物质的量浓度）；⑤利用化学方程式的计算；⑥有关物质溶解度的计算；⑦有关溶液pH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算；⑧有关燃烧热的简单计算；⑨以上各种化学计算的综合应用。

常见题型为计算选择题，计算填空题、实验计算题、计算推断题和综合计算题，而计算推断题和综合计算题，力求拉开学生的层次。

一、化学计算的基本类型与解题策略 1．有关化学量与化学式的计算

有关物质的量、质量、气体体积、微粒数间的换算

推断

分子式 相对分子质量、各元素的质量分数

计算

计算

考查热点 分子式（化学式）、元素的质量分数 化合物中某元素的

相对原子质量

有机物的分子式、结构式

确定

有机物的通式 掌握基本概念，找出各化学量之间的关系

解题策略 加强与原子结构、元素化合物性质、有机物结构性质等相

2012广州中考(化学)

第四部分 化学计算 专题十三 化学计算 一、有关化学式的计算 1．相对分子质量（Mr）：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2．化合物中各元素的质量比＝各元素的相对原子质量总和之比。 3．化合物中某元素的质量分数＝ 。 4．混合物中某元素的质量分数＝ 。 5．纯度＝ 。 二、有关溶液的计算 1．溶液中溶质的质量分数＝ 。 2．溶液稀释的计算：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数＝ 。 三、有关化学方程式计算的步骤 ①设未知量； ②写出化学方程式； ③求出有关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ④标出已知量和未知量； ⑤列比例式； ⑥求解； ⑦答案。 细节决定未来 1 2012广州中考(化学)

《化学式的计算》教学反思

《有关化学式的简单计算》这节内容在初三化学的学习中有着承上启下的作用，前面的知识学好了能给学习这节打下基础，这节也是后面学生学习化学计算题的基础。根据化学式计算物质的相对分子质量；根据化学式计算物质组成元素的质量比；根据化学式计算物质中某元素的质量分数，这三块在中考中有很重要的地位，出题点也较多。我回顾和分析本节课的教学设计、课堂教学的整个过程、课后教学反思，觉得有成功的地方也有许多不足之处，现就本节课的得失总结如下；

一、 这节课成功的地方：

1、 始终联系生活，激发学生学习兴趣，使枯燥的计算变得有意义。 2、 注重基础知识。通过对根据化学式计算物质的相对分子质量；计算物

质组成元素的质量比；计算物质中某元素的质量分数三种基本计算的检测。一是了解学生对上节课知识掌握情况的检测，二是通过检测进一步巩固上节所学。

3、 注重知识的形成过程，在教学的过程中，主要让学生自己读题、审题、

注重培养学生独立答题的习惯，每道题都由学生说出答案，并且要学生说出这样做的理由。通过学生间的相互交流，加深学生对知识形成过程的理解，从而转化成学生自己的东西。 二、这节课的不足的地方：

1、教学时部分学生不够活跃，调动全体学生参

氧化铜纳米粉光催化性能研究

王立冬

(班级：2012级数财学院金融数学一班 学号：201202034048)

摘 要 以Cu(NO3)2·3H2O和浓氨水为原料，通过化学水浴法合成纳米CuO，并通过扫描电子显微镜(SEM)及X射线衍射（XRD）对其进行表征，以甲基橙溶液模拟染料废水，CuO为催化剂， 考察了CuO投加量、甲基橙初始浓度、光照时间、溶液pH值、H2O2用量、不同光源及重复利用次数对甲基橙光催化降解效率的影响。实验结果表明：在紫外灯下，CuO 最佳的投加质量浓度为5g/L；光催化反应4 h后，甲基橙的降解率可达93％ ；中性和碱性条件有助于甲基橙的去除；TiO2光催化剂在重复使用4次之后仍能保持较高的催化活性，甲基橙的降解率为92％。

关键词：CuO； 化学水浴法； 光催化； 甲基橙

1. 前言

纳米氧化铜粉末的表面效应使其具有具有比表面积大、反应活性高、选择性强等特点，氧化铜应用广泛，现已应用到涂料、玻璃、陶瓷、塑料、农业以及工业催化等方