金属的结构和性质的关系

08金属的结构和性质

【8.1】半径为R的圆球堆积成正四面体空隙，试作图计算该四面体的边长和高、中心到顶点距离、中心距离地面的高度、中心到两顶点连县的夹角以及中心到球面的最短距离。

解：4个等径圆球作紧密堆积的情形示于图9.1（a）和(b)，图9.1(c)示出堆积所形成的正四面体空隙。该正四面体的顶点即球心位置，边长为圆球半径的2倍。

图9.1

由图和正四面体的立体几何知识可知： 边长AB=2R

12AM??AE?EM2122?高

?2?1???AB?BE2??DE??3???122????

21222??2?1?3??2??1??2???AB??AB???AE?????2R??R??R???233??????????????

2?6R?1.633R3

36OA?AM?R?1.225R42中心到顶点的距离：

16AM?R?0.408R46中心到底边的高度：

中心到两顶点连线的夹角为：?AOB

OM??2??OA?OB?AB?1???cos?1???cos??2?OA??OB????

?1?cos??1/3??109.47?

中心到球面的最短距离?OA?R?0.225R

222?26R/2??2R???2?

08金属的结构和性质

【8.1】半径为R的圆球堆积成正四面体空隙，试作图计算该四面体的边长和高、中心到顶点距离、中心距离地面的高度、中心到两顶点连县的夹角以及中心到球面的最短距离。

解：4个等径圆球作紧密堆积的情形示于图9.1（a）和(b)，图9.1(c)示出堆积所形成的正四面体空隙。该正四面体的顶点即球心位置，边长为圆球半径的2倍。

图9.1

由图和正四面体的立体几何知识可知： 边长AB=2R

12AM??AE?EM2122?高

?2?1???AB?BE2??DE??3???122????

21222??2?1?3??2??1??2???AB??AB???AE?????2R??R??R???233??????????????

2?6R?1.633R3

36OA?AM?R?1.225R42中心到顶点的距离：

16AM?R?0.408R46中心到底边的高度：

中心到两顶点连线的夹角为：?AOB

OM??2??OA?OB?AB?1???cos?1???cos??2?OA??OB????

?1?cos??1/3??109.47?

中心到球面的最短距离?OA?R?0.225R

222?26R/2??2R???2?

第 二章 遗传物质的分子结构和性质第一节 核酸是遗传物质 遗传物质必须具备哪些特点？ 1) 在体细胞中含量稳定； 2) 在生殖细胞中含量减半； 3) 能携带遗传信息； 4) 能精确地自我复制； 5) 能发生变异；

1869年， F.Miescher从脓 细胞中提取到一 种富含磷元素的 酸性化合物。定 名为核素，后来 称为核酸

20Kossel、Johnew、Levene证实核酸由

不同的碱基组成。其最简单的单体结构 是碱基-核糖-磷酸构成的核苷酸。1929 年又确定了核酸有两种，一种是脱氧核 糖核酸(DNA),另一种是核糖核酸 (RNA)。

一. 遗传物质的发现

1928年Frederick Griffith 转化实验

1928年，Griffith 肺炎双球菌的转化

1944年，Avery在离体 条件下完成转化。

SⅢ 杀死细菌 分离提取

多糖

脂类

RNA

蛋白质

DNA

DNA+DNase

RⅡ

RⅡ

RⅡ

RⅡ

RⅡ

RⅡ

不杀死 小鼠

不杀死 小鼠

不杀死 小鼠

不杀死 小鼠

可杀死 小鼠

不杀死 小鼠

RⅡ

RⅡ

RⅡ

RⅡ

RⅡ+SⅢ

RⅡ

图 9-2 O.Avery 等的体外转化实验

人们仍不相信DNA是遗传物质,这是由于：(1)因认为蛋白分子量大，结构复杂，二十种 氨基酸的排列组合将是个

浙教版九年级数学(下)

3.1.2直线与圆的位置关系————切线的性质

知识回顾:

切线的判定方法：1.满足:当d=r时 直线和圆相切 2.切线的判定定理:经过半径的外端并且垂 直这条半径的直线是圆的切线。

A

例:已知：C为⊙O外一点，AB是弦，

且OA⊥OC,OC交AB于D,CD=CB.求证：CB是⊙O的切线.

O

D

C

B

B

例:已知如图大小两个同心圆O 中,AB,AC是大圆的弦,AB=AC,且AB为 小圆的切线.求证:AC与小圆相切.注意: 若直线与圆有交点，连半径证垂直 若直线与圆没有交点过圆心作垂直证半径

DO A C

E

思考

1.如果直线l是⊙O的切线，点A为 切点，那么半径OA与l垂直吗？

O

由于直线l是⊙O的切线，点A为切点所以直线l上除了点A,其余点都在⊙O外 当点P不与点A重合时.OP>OA 当点P与点A重合时.OP=OA ∴当点P与点A重合时.OP最短P

A

l

O

A

l

∴ OA与l垂直

切线的性质1:经过切点的半径垂直于圆的切线

2.如果直线l是⊙O的切线，点A为 切点，过点A作直线与l垂直，则所画 直线有什么性质？ 如果直线l是⊙O的切线，设点A为切点， 则连结OA必与直线l垂直，而过切点A垂 直于切线的直线是唯一的，所以经过切点 A与直线l垂直

《九年级化学“活动与探 究”栏目教学策略研究》 展示课教案

实验活动4 金属的物理性质和

某些化学性质

学校：濉溪县岳集中心校 授课人：惠 珂

时间：2013年1月22日

实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质

教学目标 1、知识与技能

（1）巩固和加深对金属性质的认识。 （2）培养学生实验设计能力。 2、过程与方法

通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。 3、情感态度与价值观

发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。 教学重点：（1）金属的物理性质

（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。 教学难点：金属活动性强弱的探究

教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯 泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 教学过程： 一、金属的物理性质

提起金属，同

第19卷第10期 Vol.19 No.10 中国有色金属学报 2009年10月 The Chinese Journal of Nonferrous Metals Oct. 2009

文章编号：1004-0609(2009)10-1835-05

金属间化合物Mg2Pb的电子结构和弹性性质

段永华，孙 勇，彭明军，鲁 俐，赵如龙

(昆明理工大学 云南省新材料制备与加工重点实验室，昆明 650093)

摘 要：运用第一性原理方法计算了金属间化合物Mg2Pb的电子结构以及弹性性质，并用Voigt-Reuss-Hill方法计算得到Mg2Pb的弹性模量和切变模量。结果表明：Mg和Pb对态密度的贡献主要是Mg的2p轨道和Pb的5d轨道，其次为Mg的3s轨道和Pb的6p轨道，Pb的6s轨道贡献最小；在Mg原子周围有大量的电荷存在，呈典型的金属键特征，Mg、Pb之间存在共用的电荷，有较强的离域性，以共价键形式存在，但交界电荷的畸变不大，故共价键所占比例较少，金属键所占比例较大，Mg2

第19卷第10期 Vol.19 No.10 中国有色金属学报 2009年10月 The Chinese Journal of Nonferrous Metals Oct. 2009

文章编号：1004-0609(2009)10-1835-05

金属间化合物Mg2Pb的电子结构和弹性性质

段永华，孙 勇，彭明军，鲁 俐，赵如龙

(昆明理工大学 云南省新材料制备与加工重点实验室，昆明 650093)

摘 要：运用第一性原理方法计算了金属间化合物Mg2Pb的电子结构以及弹性性质，并用Voigt-Reuss-Hill方法计算得到Mg2Pb的弹性模量和切变模量。结果表明：Mg和Pb对态密度的贡献主要是Mg的2p轨道和Pb的5d轨道，其次为Mg的3s轨道和Pb的6p轨道，Pb的6s轨道贡献最小；在Mg原子周围有大量的电荷存在，呈典型的金属键特征，Mg、Pb之间存在共用的电荷，有较强的离域性，以共价键形式存在，但交界电荷的畸变不大，故共价键所占比例较少，金属键所占比例较大，Mg2

陶瓷材料和聚合物材料虽然比较脆，但也有滑移面的存在。金属材料的变形主要是通过滑移实现的，位错对于理解金属材料的一些力学行为特别有用。而位错理论可以解释材料的各种性能和行为，特别是变形、损伤和断裂机制，相应的学科为塑性力学、损伤力学和断裂力学。另外，位错对晶体的扩散和相变等过程也有较大影响。

首先，滑移解释了金属的实际强度与根据金属键理论预测的理论强度低得多的原因。此外，金属材料拉伸断裂时，一般沿450截面方向断裂而不会沿垂直截面的方向断裂，原因在于材料在变形过程中发生了滑移。

其次，滑移赋予了金属材料的延性。如果材料中没有位错，铁棒就是脆性的，也就不可能采用各种加工工艺，如锻造等将金属加工成有用的形状。 第三，通过干预位错的运动，进行合金的固溶强化，控制金属或合金的力学性能。把障碍物引入晶体就可以阻止位错的运动，造成固溶强化。如板条状马氏体钢( F12钢)等。

第四，晶体成型加工过程中出现硬化，这是因为晶体在塑性变形过程中位错密度不断增加，使弹性应力场不断增大，位错间的交互作用不断增强，因而位错运动变得越来越困难。

第五，含裂纹材料的疲劳开裂和断裂、材料的损伤机理以及金属材料的各种强化机制都是以位错理论为基础。 金属的强化

《金属的物理性质和某些化学性质》实验报告

班级： 姓名： 同组人： 日期： 年 月 日 实验名称：金属的物理性质和某些化学性质 一、实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识。 2、培养实验设计能力。 二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。 你还有需要的实验用品吗？ 三、探究步骤： 实验步骤 1、金属的物理性质 （1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 （2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。 （3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：（本实验只写出实验设计） 2、金属的化学性质 （1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。 （2

CHARPTER7 Molecular Structure and Properties

第七章 分子的结构和性质

7.1. 分子结构的描述键参数 bond parameters

分子的键参数A. 分子的几何构型: 键角, 键长。

B. 分子中键的强度: 键能或键焓。C. 分子中键的极性: 偶极矩。

键焓 Bond enthalpy定义：100kPa, 298.5K, 标准状态下, 断开1mol气态 AB分子为气态A、B原子的焓变, 称为AB键的键焓。 AB(g) → A(g) + B(g) b H m ( AB)

实例：H H键的键焓。

D( H H ) b H ( H 2 ) 436 kJ mol

m

1

实验测得某些化学键的键焓, 由热力学定律可求出其 它键的键焓。

表：常见双原子分子的键焓值。分子 Li2 Na2 K2 键焓 105 71.1 50.2 分子 LiH NaH KH 键焓 243 197 180 分子 F2 Cl2 Br2 键焓 155 247 193 分子 HF HCl HBr 键焓 565 431 366

Rb2Cs2

40.043.5

RbHCsH CO

163176 1071

I2N2 H2

151946 435