金属与非金属生成盐的化学方程式

IV、非金属及其化合物

一、硅及硅的化合物的反应 1.硅的原子结构

2.硅的氧化物(SiO2) ⑴存在形态(硅石)

①结晶形：石英、水晶、玛瑙。 ②无定形：硅藻土

⑵晶体结构：(正四面体)整体为空间网状结构(与金刚石相似)

⑶物理性质：熔点高，硬度大，不溶于水 ⑷化学性质：稳定，很不活泼

①不与水反应，不与酸反应(HF除外) ②酸性氧化物(与CO2一致) 与碱性氧化物反应生成盐 SiO2+CaO高温CaSiO3 与强碱反应生成盐和水

SiO2+2NaOH—Na2SiO3+H2O

③与HF反应

SiO2+4HF—SiF4↑+2H2O (刻玻璃原理) ⑷工业制玻璃原理

SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2↑ SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑ 反应原理：CaCO3 高温CaO+CO2↑ SiO2+CaO高温CaSiO3 ⑸制备单质硅

SiO2+2C 高温Si(粗)+2CO↑

电炉 Si(粗

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金属及其化合物 一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

=

= 2Na+2OH+H↑

2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O =2NaO

2Na+2H2O

+

-22

2

点燃 ②点燃或加热2Na+O2 Na2O2

3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl 2NaCl +H2↑

+ +

2Na+2H 2Na+H2↑

=

=

=

点燃 4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl2 2NaCl

=

5、钠与硫的反应: 2Na+S= Na2S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

②

Δ CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O =

Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4

③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 +

H2↑

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金属及其化合物 一、钠和钠的化合物

1、钠与水反应: 2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

=

= 2Na+2OH+H↑

2、钠与氧气反应：①常温反应 4Na+O =2NaO

2Na+2H2O

+

-22

2

点燃 ②点燃或加热2Na+O2 Na2O2

3、钠与盐酸等酸反应: 2Na+2HCl 2NaCl +H2↑

+ +

2Na+2H 2Na+H2↑

=

=

=

点燃 4 、钠与氯气的反应:2Na+Cl2 2NaCl

=

5、钠与硫的反应: 2Na+S= Na2S

6、钠与碱溶液的反应实际上是与钠跟水的反应

7、钠与盐溶液的反应 ①NaCl溶液：实际上与水反应，反应的化学方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑

②

Δ CuSO4溶液：2Na+CuSO4 +2H2O =

Cu(OH)2↓+H2↑ + Na2SO4

③NaHSO4溶液：2Na + 2NaHSO4 = 2Na2SO4 +

H2↑

第10讲 化学方程式

一、选择题(每道题有一个选项符合题意)

1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳

3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓

C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3

D．木炭在氧气中完全燃烧

尊敬的各位评委老师，大家好：

我说课的内容是义务教育课程标准实验教科书（粤教版）九年级化学上册，第四章，第四节《化学方程式》，本节课我将从教材分析、教法分析、学法分析、教学过程以及板书设计几个方面进行说课。 （第一个方面）

一、教材分析（它分为四个部分，第一部分） 1，教材的地位及作用

第四章《生命之源――水》是初中化学内容的重要组成部分，这一单元所学知识也与我们的生活息息相关，而其中“化学方程式”就是我们要仔细学习的内容，本节课的主要知识点是，在此之前，我们学习了质量守恒定律，为本节课的学习垫定了一定的基础，后面我们还要学习化学方程式的计算，可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。 2，（第二部分）教学目标（基于对教材和课程标准的分析，我制定的三维目标如下） （1）、知识与技能（要求） 1）掌握化学方程式。（以及）

2）掌握化学方程式的书写和计算。 （2）过程与方法（要求）

1）通过对实验现象的观察和分析，学会归纳整理。（以及）

2）通过对书本知识的学习，能够运用化学知识解释日常生活中的一些现象，激发学习化学的兴趣。

（3）情感态度与价值观（要求）

1）培养学生学习的自觉性和主动性。（以及）

2）培养学生独立思考、自己动手做实验的能

与氧有关的化学方程式：

1. 2Mg+O2== 2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光

2.S+O2== SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。

3. C+O2== CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体

4.2C+O2==2CO 现象：燃烧

5.4P+5O2== 2P2O5 现象：生成白烟

6.3Fe+2O2== Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体

7.2H2+O2 ==2H2O 现象：淡蓝色的火焰

10.2KClO3 2KCl+3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

11.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体

跟氢有关的化学方程式

13. Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成

14. Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上

15. Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体16.

16.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成

17. Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上

18. Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上

19.

信息型方程式书写练习

说明：练习一、二为必做，练习三、四为课后练习

一、写出下列反应中的离子方程式 1、煤层中夹杂黄铁矿（FeS2），在细菌的作用下被氧化成铁锈和强酸，形成煤矿采空区腐蚀性黑水。

2、NO2尾气可用Na2S2O4溶液吸收，形成一种强酸性溶液和一种无色气体，该气体是大气中一种主要成分。 3、用H2O2和H2SO4混合溶液可以溶出印刷电路板中铜，在提纯溶液中加入NaCl和Na2SO3溶液生成CuCl白色沉淀

4、足量Na2O2的投入FeCl2溶液中充分反应，产生红褐色沉淀且无气体产生

5、MnBr2的硝酸溶液中，加入PbO2，反应后溶液变为紫色，并有溴单质生成。

6、Fe(NO3)2与过量的HI

7、NCl3与NaClO2按1:6物质的量比在溶液中恰好反应生成ClO2

8、燃料工业排放的废水中含有大量有毒的NO2-，，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）

9、O2- 离子存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为H2O2、O2等物质，

二、电极方程式的书写

1、通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：②写出NiO电极的电极反应式

初中化学常见酸碱盐方程式

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3

篇一：初三化学 利用化学方程式的简单计算

利用化学方程式的简单计算

一、填空题

1. 根据已知填空

2.

（2）不管反应物和生成物质量是多少，各物质的质量比 __________（填相同或不同）. 3.

（1__________________ _____________

（2）从第二次以后，为什么不断增加氧气的质量，生成MgO的质量却不增加？ ____________________________ _______

4. 下面是某位同学做的一道计算题，请指出他的错误：

题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，问可制得H2的质量是多少？ 解：设可得H2的质量为xg. Zn+HCl＝ZnCl+H2↑ 651 3.25gx

3.25g?65

165∶1＝x∶3.25g x＝

答：可制得H2211.25g.

（1）_______________________________________________； （2）_______________________________________________； （3）_______________________________________________； （4）____________________

2014-2015学年下学期九年级化学第五单元 化学方程式 师生共用导学案

化学方程式

班级 姓名

【单元解读】

考点1：描述质量守恒定律，从分子、原子角度解释质量守恒定律；应用质量守恒定律解释常见的现象； 考点2：知道化学方程式表示的意义，正确表述常见反应的化学方程式。 考点3：利用化学方程式进行生成物和反应物之间的计算。 例1 下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 ( )

(提示：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)

【当堂训练1】1、用质量守恒定律解释化学反应中质量的变化： ① 铁丝燃烧后质量增加了。

②过氧化氢受热分解后，剩余液体的质量比原来反应物质量轻。

② 点石能成金吗？水能变成汽油吗？为什么？

【当堂训练2】推断反应物或生成物的元素组成及化学式

2、植物的光合作用是叶绿素在日光的作用下，将二氧化碳与水转化为淀粉和氧气，由此可推断出，淀粉中（ ）

A、一定含有碳、氢两元素 B、只含碳元素

C、一定含氢、氧两元素 D、一定含碳、氧两元素

3、运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示