女生分析化学就业前景

第一章 绪论

一．选择题

1.试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- ( )

(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为--------------( )

(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析

3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释至500 mL, 则稀释后的溶液含铜(?g/mL)为-----------------------------------------( ) (A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 25

4.每100 mL人体血浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) = 35.5 g/mol。血浆的密度为1.0 g/mL。则血浆中K+和Cl-的浓度为----------( ) (A) 1.80 310-1和3.65 mol/L (B) 7.04310-3和

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论高职学生分析化学实验能力的培养

作者：

来源：《神州·中旬刊》2013年第06期

一、目前分析化学实验课教学中的存在的问题及原因分析 （一）学生的知识基础和思维定势需要进一步加深和引导

高等职业院校的学生多数是在高考中成绩不是很理想的学生， 从学生知识基础来看， 在高中段的学习中， 由于受高考指挥棒的影响， 学生对化学这门课的学习只是停留在应付 3+x 中x 的综合考试中， 因此化学课的知识基础不是很好， 而分析化学是化学课的继续和加深， 化学实验掌握得不好， 分析化学的实验课教学就需要从基础进行培养。 （二）学校对实验课教学的重视程度有待于进一步提高

从目前高职院校的教学来看， 实验课教学仍是一个薄弱环节。由于高职院校多数是最近几年发展起来的，有的院校是合并组建起来的， 有的是由基础较好的普通中专校升格而来的， 其实验设施基础普遍不高。上述这些现象往往使得专业基础实验课不能适应培养目标的需要。

（三）师资队伍的实践动手能力需要进一步加强

从目前来看， 多数院校的教师是从

第九章 光谱分析法概论

1.电磁辐射的二象性是指

所选答案：

D. 电磁辐射具有波动性和微粒性

2.光量子的能量与电磁辐射的哪一个物理量成正比

所选答案：

C. 频率

3.可见光区、紫外光区、红外光区、无线电波区四个电磁波区域中，能量最大和

最小的区域分别为

所选答案：

C. 紫外区和无线电波区

得 10 分，满分 10 分

4.有机化合物成键电子的能级间隔越小，受激跃迁时吸收电磁辐射的

所选答案：

C. 波长越长

问题 5

下列不属于光学分析法三个主要过程的是

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 被测物性质发生改变

问题 6 分子光谱其光谱表现形式为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

A. 带状

问题 7 光谱法和非光谱法的区别为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

D. 是否涉及物质内部能级变化

问题 8 光学分析法按照作用物不同可以分为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 原子光谱法和分子光谱法

问题 9 物质吸收相应的辐射能而产生光谱的必要条件为

所选答案：

A. 光子提供的能量等于该吸光

第九章 光谱分析法概论

1.电磁辐射的二象性是指

所选答案：

D. 电磁辐射具有波动性和微粒性

2.光量子的能量与电磁辐射的哪一个物理量成正比

所选答案：

C. 频率

3.可见光区、紫外光区、红外光区、无线电波区四个电磁波区域中，能量最大和

最小的区域分别为

所选答案：

C. 紫外区和无线电波区

得 10 分，满分 10 分

4.有机化合物成键电子的能级间隔越小，受激跃迁时吸收电磁辐射的

所选答案：

C. 波长越长

问题 5

下列不属于光学分析法三个主要过程的是

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 被测物性质发生改变

问题 6 分子光谱其光谱表现形式为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

A. 带状

问题 7 光谱法和非光谱法的区别为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

D. 是否涉及物质内部能级变化

问题 8 光学分析法按照作用物不同可以分为

得 10 分，满分 10 分

所选答案：

B. 原子光谱法和分子光谱法

问题 9 物质吸收相应的辐射能而产生光谱的必要条件为

所选答案：

A. 光子提供的能量等于该吸光

(3分)符合朗比定律的有色溶液，当浓度改变时（ ） B. 吸光度改变，透光率不变； (3分)指示剂的变色范围越窄，则（ ） A. 滴定越准确；

用0.020mol·L-1 EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgαM=1.5，lg αY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为 简单的方法是（ ）

B. 3%

(3分)原子吸收光谱是由下列哪种粒子产生的：（ ） B. 气态物质中基态原子的外层电子；

(3分)用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM = ±2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY - lgKNY应大于（ ） C. 7

(3分)0.01mol/L某一元弱酸能被准确滴定的条件是（ ） A.

；

3+

用K2Cr2O7标准溶液测定铁含量时，以TiCl3还原Fe后加入钨酸钠，其作用是（ ） C. 指示Fe已全部还原 (3分)下列论述中正确的是（ ）

D. 标准偏差用于衡量测定结果的分散程度

3+

浓度为0.10mol·L的NH2OH·HCl（pKb=8.04）溶液的pH是（ ）

B. 3.48

(3分)下列有关平均值的

姓名 学号 班级 分析化学 第一次作业

第二章 分析测量中的误差及分析质量保证

7 某一分析天平的称量误差为±0.2mg ，如果称取试样0.0500g ，相对误差是多少？如果取试样0.5000g ，相对误差又是多少？这个数值说明了什么问题？

8 对某一水样的硬度进行了四次测定，测得其中碳酸钙含量为102.2 、102.8 、103.1 、102.3mg/L ，试计算：①标准偏差；②相对标准偏差；③平均值的标准偏差。

11 下列数字有几位有效数字？

-8

（1）102.06 （2）5.02×10

（3）0.000850 （4）10.200

（5）0.0054% （6）24.02%

（7）pH =7.21 （8）pKa =0.3

第三章 电位分析法

基本要求：了解金属基电极的响应特征，了解指示电极和参比电极的作用原理，掌握ISE的组成、响应机理、膜电位及ISE的性能指标，掌握pH的实用定义及测定离子活（浓）度的方法，了解电位滴定的原理和终点的确定方法。

重点：金属基电极的响应特征，pH的实用定义，测定离子活（浓）度的方法。 难点：ISE的组成、响应特征，膜电位及ISE的性能指标。 参考学时：3学时

部分习题解答

10、若离子选择性电极的电位表达式为：

E?常数?2.303RTlg(?A?KA?j) F试问：

（1）KA?j＞＞1时，该离子选择性电极主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ （2）KA?j＜＜1时，主要对什么离子有响应？对什么离子有干扰？ 解：（1）当KA?j＞＞1时，电极主要对j离子有响应，A离子有干扰；

（2）当KA?j＜＜1时，电极主要对A离子有响应，j离子有干扰。

21、用离子选择性电极法分别测定H+，Ca2+时，二者的活度均变化一个数量级时，电极电位将发生多大变化？

解： E膜?K?0.059loga阳离子（25℃） n对于H+，n=1 aH?活度变化一个数量级，电极电位将变化59mV； 对于Ca2+，n=2 aCa2?活度变化一个

注意：答案请做在答题纸上，做在试卷上无效

东华理工大学2009年攻读硕士学位研究生入学考试

分析化学试题

一、选择题（30分）

1. 下面四种表述中正确的是---------------------------------------------（ ）

（1） （2） （3） （4）

分析结果与真实值之间差别越小，准确度越高 分析结果与平均值差别越小，准确度越高 精密度是分析结果与真实值的接近程度 精密度是几次平行测定结果相互接近的程度

(B)3，4

(C)1，4

(D)2，3

（A）1，2

2. 若两电对的电子转移数分别为 1 和 2， 为使反应完全度达到 99.9%， 两电对的条件电位差至少应大于 -------------------------------------------------( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V

3. 在含有 Fe和 Fe的溶液中， 加入下述何种溶液， Fe/Fe电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)---------------------------------------

分析化学

分析化学教研室

2006.3.4

《分析化学》课程教学大纲

（本科）

一、课程的地位、性质和任务

分析化学是四大化学之一，主要包括化学分析和仪器分析两部分，其中化学分析是化工工艺类重要基础课，是研究物质性质及变化不可缺少的工具，是四大化学中的基础学科。通过分析化学学习，使学生能独立进行样品分析及未知物含量的测定，为今后的化工理论和应用的研究打下良好的基础。 二、大纲编写依据

根据全国高校分析化学课程教学指导委员会制定的“高等学校工科本科《分析化学》课程教学基本要求”，参照使用教材《分析化学》（华东理工大学）及近年来的教学实践，在原教学大纲的基础上进行修订的 三、大纲适用范围

本大纲适用于化工类各专业。 四、大纲本文

1．绪论

1.1分析化学的任务和作用

分析化学的基本内容、任务与其它学科的联系 分析化学在科研、生产、教学中的作用 1.2分析化学的分类

分析化学的分类：化学分析方法、仪器分析方法；定性分析、定量分析 1.3分析化学进展简况

2.误差及分析数据的统计处理 2.1定量分析中的误差

准确度和精密度：误差与偏差、绝对误差和相对误差、绝对偏差和相对偏差。 误差的来源和分类：系统误差、偶然误差、过失误差 误差的减免：提高分析结果准

1、今由某弱酸HB及 其盐配成的缓冲溶液，其中HB的浓度为0.25M，于此100mL缓冲溶液中加入200mg NaOH（忽略溶液体积的变化），所得溶液的pH值为5.60，求原溶液的pH为多少?（设HB的ka为5.0×10-6） 解:

加入NaOH的浓度c(NaOH) =200/(40×100)=0.050mol.L-1

已知pKa=5.30，pH=5.60。设原缓冲溶液中盐的浓度为x(mol.L-1)，故

5.60=5.30+lg(0.050+ x)/(0.25-0.05)

x=0.35mol.L-1

原来所配制的缓冲溶液的pH值为：pH=5.30+lg(0.35/0.25)=5.45 2、某试样含有Na2CO3与NaHCO3，称取0.3010g，用酚酞做指示剂，滴定时用去0.1060M的HCl 20.10mL，继续用甲基橙做指示剂，共用去HCl 47.70mL，计算试样中Na2CO3与NaHCO3质量分数. 解：

Na2CO3,NaHCOHCl(V1)3酚酞NaHCOHCl3甲基橙NaCl?H2O?CO2

1WNa2CO3??2cHCl2V1MmsNa2CO3?100%

?30