南工大865材料物理化学
“南工大865材料物理化学”相关的资料有哪些？“南工大865材料物理化学”相关的范文有哪些？怎么写？下面是小编为您精心整理的“南工大865材料物理化学”相关范文大全或资料大全，欢迎大家分享。
物理化学
《物理化学》教学大纲
课程名称： 物理化学 英文名称： Physical Chemistry 课程编号： 课程类别： 专业必修课
学时/学分：119学时/7学分；理论学时：119学时 开设学期：四、五 开设单位：化学化工学院 适用专业： 化学、应用化学
说 明
一、课程性质与说明 1．课程性质 专业基础课 2．课程说明
物理化学是高等院校化工专业的一门基础理论课。本课程的目的是在已学过的一些先行课程的基础上，从化学现象与物理现象的联系寻找化学变化规律，运用物理和数学的有关理论和方法进一步研究物理化学运动形式的普遍规律。
在教学大纲中贯彻理论联系实际和少而精的原则，使学生了解并掌握物理化学的基本理论，以提高分析和解决实际问题的能力。
本课程主要讲述化学热力学、电化学、化学动力学、表面化学等。胶体化学由教师讲授重点内容，学生自学完成。讲授内容应分清主次，在注意系统性的原则下，着重讲解教材的重点与难点。通过多种现代教学手段的应用，增强学生对物理化学理论的理解，更好地培养学生独立解决问题能力。
二、教学目标
物理化学是化学学科的一个重要分支，是高等师范院校化学类专业本科生的一门主干基础课。本课程的目的是在已学过一
物理化学
现代远程教育
《物理化学》
课 程 学 习 指 导 书
作者：郭新红 2006年 9月
1
第一章 热力学第一定律
一.学习目标
了解热力学的一些基本概念，明确状态函数与可逆过程的概念和特点
明确热力学第一定律的数学表达式；热与功只在体系与环境有能量交换时才有意义 掌握两个热力学状态函数即内能和焓的概念
较熟练应用热力学第一定律计算各种过程的ΔU，ΔH，Q和W。 明确热效应的含义和盖斯定律的内容
能熟练应用生成热，燃烧热计算反应热；会应用盖斯定律 了解基尔霍夫定律 二.重点和难点
重点：1.热力学第一定律及其应用 2．盖斯定律及其应用
三.练习题及答案 (一).填空题
1．应用热力学第一定律来计算化学变化中的 ，应用热力学第二定律来解决化学变化的 。
2．一切自发过程都是 过程。其本质是 转换的不可逆性。
3.物理化学是从研究物理变化和化学变化的 入手以探求 的基本规律的一门科学。
4．能量交换和传递的方式有 和 。
5.已知298.15K时，下列反应的热效应：
（1） CO（g）+ (1/2)O2 (g)=CO2 (g) ?rH= –283KJ (
物理化学
一、选择题
1、298 K时，当H2SO4溶液的质量摩尔浓度从0.01 mol·kg-1增加到0.1 mol·kg-1时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将（ D ）
A 、κ减小，Λm增加 B 、κ增加，Λm增加 C 、κ减小，Λm减小 D、 κ增加，Λm减小
2、298 K时，有质量摩尔浓度均为0.001 mol·kg-1的下列电解质溶液，其离子平均活度因子γ±最大的是（ D ）
A、 CuSO4 B、 CaCl2 C 、LaCl3 D、 NaCl
3、强电解质MgCl2水溶液，其离子平均活度a±与电解质活度aB之间的关系为（ D ） A、 a± = aB B、 a± = aB3 C 、a± = aB1/2 D、 a± = aB1/3 4、下列两反应所对应电池的标准电动势分别为E1和E2 （1）
??11H2(p?)?Cl2(p?)?HCl(a?1) 22（2）2HCl(a?1)?H2(p?)?Cl2(p?) 则两个E的关系为（ B ）
A、 E2?2E1 B 、E2??E1 C、 E2??2E1 D、 E2?E1 5、
物理化学
首 页
第一章 热力学第一定律 难题解析 学生自测题 学生自测答案 难题解析 [TOP]
例 1-1
某会场开会有1000人参加，若每人平均每小时向周围散发出400kJ的热量。试求： (1) 如果以礼堂中空气和椅子等为系统，则在开会时的30分钟内系统的热力学能增加了多少？
(2) 如果以礼堂中的空气、人和其他所有的东西为系统，则其热力学能的增加又为多少？
解：(1)开会30分钟时产生的热量为：
30Q?1000?400?103??2.0?108?J?
60 此为恒容系统，故W?0 根据热力学第一定律：
?U?Q?W?2.0?108?J?
(2) 因为此为孤立系统，所以：?U?0
例 1-2
mol单原子理想气体在298K时，分别按下列三种方式从15.00dm3膨胀到40.00 dm3： （1）自由膨胀； （2）恒温可逆膨胀；
（3）恒温对抗100kPa外压下膨胀。 求上述三种过程的Q、W、ΔU和ΔH。
W＝?pe(V2?V1)＝0?(V2?V1)＝0
解：（1）自由膨胀过程，
因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，而理想气体自由膨胀过程温度不变，所以：ΔU=ΔH=f(T)＝0
Q??U?W?0
（2）因为理想气
无机材料物理化学复习参考
《无机材料物理化学》复习参考
名词解释
晶体 非化学计量化合物 非均匀成核 阴、阳离子交换容量 硼反常现象 触变性 烧结 玻璃转化温度 物理和化学吸附 固相反应 表面自由能和表面张力 胶体 扩散 粘土胶团结构 二次再结晶
简答与论述
1. 晶体中结合键的类型和特点，并举例说明它们对材料结构和性能的影响。
2. 石墨、滑石和高岭石具有层状结构，说明他们结构的区别及由此引起性质上的变化。 3. 影响置换型固溶体和间隙型固溶体形成的因素有哪些？
4. 简述淬火玻璃与退火玻璃在结构与性能上有何差异？（消除和均衡由温度梯度产生的内
应力的玻璃为退火玻璃，淬火处理是将制品加热到接近其软化温度，使玻璃完全退火，然后迅速冷却，因此产生均匀的内应力，从而使玻璃表面产生预加压应力，增加了抗弯、抗冲击的抗扭曲变形的能力。）
5. 简述玻璃形成的热力学、动力学和结晶化学条件。
6. 当用焊锡来焊接铜丝时，用锉刀除去表面层，可使焊接更加牢固，请解释这种现象？ 7. 玻璃与金属封接，为什么预先要在金属表面进行氧化处理？其作用如何？ 8. 泥浆稀释的实质是什么？稀释剂的选择需要考虑哪几方面的因素？
9. 试解释粘土结构水和结合水（牢固结合水、松
《物理化学下》学习辅导材料
《物理化学》学习辅导材料之二
《物理化学（下）》复习思考题
（《物理化学》备课组，2008.10.）
编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选
编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于
不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。
电解质溶液
一、判断题：
1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为γ±，则其离子平均活度 a??34??b/b? 。 （ ）2、298 K时，相同浓度（均为0.01 mol·kg-1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。 （ ） 3、0.005 mol· kg-1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol· kg-1。 （ ） 4、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。 （ ） 5、对于一切强电
《物理化学（上）》学习辅导材料
《物理化学（上）》学习辅导材料
（《物理化学》备课组，2008.03.）
编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一
些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题或者错误后及时与我们联系，以便进一步
修订和完善
第一章 热力学第一定律、第二定律和第三定律
一、热力学第一定律 （一）、判断题（共15题）：
1、在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2的热力学能和焓也不变。( )
2、25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ） 3、稳定态单质的ΔfHmΘ(800K)=0 。 ( ) 4、dU=nCv,mdT公式对一定量的理想气体的任何pVT过程都适用。 ( ) 5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。 （ ） 6、若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。 （ ） 7、Q和W不是体系的
华工考研试题材料物理化学
( 密 封 线 内 不 答 题 ) ………………………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………
学院 专业 座位号 诚信应考,考试作弊将带来严重后果！
华南理工大学硕士研究生入学考试
《材料物理化学》试卷
注意事项：1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚； 2. 所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)； 3．考试形式：闭卷；
4. 本试卷共二大题，满分150分， 考试时间180分钟。 题 号 一 得 分 评卷人 二 三 四 五 总分 姓名 学号 一、 选择题（40分） （1）体心立方堆积的的空间利用率为（ C ） （A）74% （B）52% （C）68% （D）46%
（2）面心立方晶体中具有最小面间距的晶面是（ C ）： （A）（100） （B）（110） （C）（1
《物理化学下》学习辅导材料
《物理化学》学习辅导材料之二
《物理化学（下）》复习思考题
（《物理化学》备课组，2008.10.）
编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选
编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于
不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。
电解质溶液
一、判断题：
1、设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为γ±，则其离子平均活度 a??34??b/b? 。 （ ）2、298 K时，相同浓度（均为0.01 mol·kg-1）的KCl，CaCl2和LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。 （ ） 3、0.005 mol· kg-1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol· kg-1。 （ ） 4、AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。 （ ） 5、对于一切强电