人教版九年级上册化学方程式总结

篇一：初中化学方程式大全默写

初中化学方程式大全

化合反应

1、镁在空气中燃烧

2、铁在氧气中燃烧：

3、铝在空气中燃烧：

4、氢气在空气中燃烧：

5、红磷在空气中燃烧：

6、硫粉在空气中燃烧：

7、碳在氧气中充分燃烧：

8、碳在氧气中不充分燃烧

9、二氧化碳通过灼热碳层：

10、一氧化碳在氧气中燃烧：

11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：

12、生石灰溶于水：

13、无水硫酸铜作干燥剂：

14、钠在氯气中燃烧：

分解反应

15、实验室用双氧水制氧气：

16、加热高锰酸钾：

17、水在直流电的作用下分解：

18、碳酸不稳定而分解：

19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：

置换反应

20、铁和硫酸铜溶液反应：

21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：

22、镁和稀盐酸反应：

23、氢气还原氧化铜：

24、木炭还原氧化铜：

25、水蒸气通过灼热碳层：

26、焦炭还原氧化铁：其他

27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：

28、甲烷在空气中燃烧：

29、酒精在空气中燃烧：

32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：

33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：

34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：

35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）

一． 物质与氧气的反应：

⑴单质与氧

化学方程式汇总

1. P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502 点燃2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

2. P33碳在氧气中充分燃烧:C + 02点燃C02

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

占燃

3. P34硫粉在空气中燃烧：S + 02二S02

现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

4. P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃F®04

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

5. P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMn0 4 △ K2Mn0 4 + Mn0 2 + 02 T

6. P39用过氧化氢制氧气：2H202Mn022H20+ 02 f

7. P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KC10 3Mn022KC1 + 30 2 f

8. P50加热氧化汞：2Hg0 — 2Hg + 02 f

9. P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + 02 点燃2H20

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2

化学方程式汇总

1. P27红（白）磷在空气中燃烧：4P + 502 点燃2P2O5

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。

2. P33碳在氧气中充分燃烧:C + 02点燃C02

现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊

占燃

3. P34硫粉在空气中燃烧：S + 02二S02

现象：在纯的氧气中：发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

4. P34铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃F®04

现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体

注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

5. P37加热高锰酸钾制取氧气：2KMn0 4 △ K2Mn0 4 + Mn0 2 + 02 T

6. P39用过氧化氢制氧气：2H202Mn022H20+ 02 f

7. P39加热氯酸钾和的二氧化锰的混合物制氧气：2KC10 3Mn022KC1 + 30 2 f

8. P50加热氧化汞：2Hg0 — 2Hg + 02 f

9. P79氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + 02 点燃2H20

现象：（1）产生淡蓝色火焰（2

化学方程式汇总

一、化合反应

1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4（在空气中不燃烧） 3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 △2CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3（在空气中不燃烧） 四、复分解反应

34．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）

35．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 除铁锈的反应）

36．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5 7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2点燃SO2 8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2点燃CO2 9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO 10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2点燃2CO2 11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2高温2CO 12．二氧化碳

第10讲 化学方程式

一、选择题(每道题有一个选项符合题意)

1．某不纯的铁5.6 g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21 g氢气，则铁中混有的金属可能是( )。

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag

2．(2012年广东)有关2CO＋O2=====2CO2的叙述正确的是( )。

A．一氧化碳加氧气点燃等于二氧化碳

B．一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳

C．两个一氧化碳分子加一个氧分子等于两个二氧化碳分子

D．2 g一氧化碳和1 g氧气反应生成2 g二氧化碳

3．(原创)下列化学方程式正确的是( )。

A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．Fe＋Zn(NO3)2===Fe(NO3)2＋Zn↓

C．Na2CO3＋2KNO3===K2CO3＋2NaNO3 D．CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

4．(2012年揭阳)下列化学方程式符合事实且书写正确的是( )。

A．向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

B．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑

C．铁丝在氧气中燃烧的反应：4Fe＋3O2=====Fe2O3

D．木炭在氧气中完全燃烧

课题3 利用化学方程式的简单计算

教学目标 知识与技能

(1)掌握有关反应物、生成物的计算。 (2)进一步认识化学方程式的含义。

(3)掌握解题格式，培养解计算题的能力。 过程与方法

(1)通过学生小组讨论寻找正确解决问题的方法与正确解题的格式。 (2)知道化学方程式所表现的量均为纯物质的质量关系。 情感、态度与价值观

(1)认识定量研究与化学发展的重要作用，感悟化学学习的重要性。 (2)在进行计算的过程中，让学生形成一种辩证的思想。

(3)了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用能源。 重点难点

重点 由一种反应物或生成物的质量计算另一种反应物或生成物的质量。 难点 解题的格式规范化。 教学准备

“教材例题”、“根据化学方程式计算的解题步骤”投影片 教学流程

新课导入—设问导入 ↓ ↓

合作探究—学习并熟悉根据化学方程式计算的步骤和格式 ↓ ↓

课堂小结—讨论并归纳根据化学方程式计算的步骤 ↓ ↓

随堂检测—本课题核心知识的简单练习 教学设计

1

续表

2

人教版九年级上册化学《如何正确书写化学方程式》教案

教学目标 一.知识教学点 1.化学方程式的概念。

2.化学方程式的书写原则和书写方法。 3.化学方程式的含义和读法。 教学重难点

1.重点：(1)化学方程式的含义。 (2)正确书写化学方程式。 2.难点：化学方程式的配平。 教学工具 多媒体 教学过程 (一)明确目标 (二)整体感知

本节根据质量守恒定律，采用从实验入手的讨论法导出化学方程式的概念。在进行书写配平的教学中，采用讲练结合的方法，调动学生积极性，又加深对化学方程式含义的理解和读写。 (三)教学过程

[复习提问]：前面我们学习了质量守恒定律，质量守恒定律的内容是什么，为什么反应前后各物质的质量总和必然相等?理解应用质量守恒定律应注意哪些问题?

[新课导入]：前面我们已经学习过元素、原子、分子、离子都可以用化学符号来表示，这些符号是化学最基础的语言，通称为“化学语言”。那么表示化学反应的式子用哪种“化学用语”表示呢?这将是我们本节要学习的内容——化学方程式。化学上有没有一种式子，既能表示反应物和生成物又能反映质量守恒这一特点呢?

[板书]：一.化学方程式：用化

化学方程式总结

一．两个置换反应规律 1．酸+金属==盐+氢气

反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸）

②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe）

Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．盐+金属==新盐+新金属

反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水

②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

二．三个分解反应规律

1．酸（含氧酸）==非金属氧

九年级应掌握的化学方程式

1．实验室用过氧化氢和二氧化锰为原料制取氧气 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ [重点] 2．用高锰酸钾为原料制取氧气 2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ [重点]

物质与氧气的反应3-13

3．铝在氧气中燃烧 4Al+3O2Δ2Al2O3 4．铁在氧气中燃烧 3Fe+2O2点燃Fe3O4 5．碳燃烧 C + O2 点燃CO2 6．镁燃烧 2Mg+O2点燃2MgO 7．硫燃烧 S + O2 点燃SO2

8．红磷或白磷在燃烧/发令枪产生白烟 4P + 5O2 点燃2P2O5 [重点] 9．碳不充分燃烧 点]

11．酒精（乙醇）燃烧 C2H5OH +3O2点燃3H2O+2CO2 12．氢气作燃料 2H2+O2 点燃2H2O [重点]

13．一氧化碳（煤气主要成分）燃烧 2CO+O2点燃2CO2

14．电解水

2C+O2 点燃 2CO

10．天然气、沼气（主要成分甲烷CH4）用作燃料 CH4+2O2点燃2H2O+CO2 [重

[了解]

[重点]

2H2O通电2H2↑+O2↑ [重点]

15．实验室制取二氧化碳/用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳/用盐酸除水垢/用墨

人教版高中化学方程式归纳总结

高中化学方程式是高中化学的基础，就像数学的公式，英语的单词一样，化学方程式是学好高中化学必须学会的知识。下面是小编整理的高中化学方程式，以分类的形式，为了大家看起来更加的清楚明白。

高中化学方程式一： 物质与氧气的反应：

1单质与氧气的反应：

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

2化合物与氧气的反应：

10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2

11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

高中化学方程式二：几个分解反应：

13. 水在直流电的作用