分析化学作业08参考答案

分析化学习题与部分思考题参考答案

第1章 绪论

1.1 30.0mL 0.150mol·L-1的HCl溶液和20.0mL 0.150mol·L-1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。 答案：c(Ba(OH)2)(过量)?2?0.150?20.0?0.150?30.0?0.015mol?L?1

(20.0?30.0)?2

1.2 称取纯金属锌0.3250g，溶于HCl后，稀释到250mL容量瓶中，计算c(Zn2+)。

m0.3250?103答案：c(Zn)???0.01988mol?L?1

M?V65.39?250.02?

1.3 欲配制Na2C2O4溶液用于标定KMnO4溶液（在酸性介质中），已知

?1?c?KMnO4??0.10mol?L?1，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓?5?度（c）的Na2C2O4溶液？要配制100mL溶液，应称取Na2C2O4多少克？ 答案：2MnO4?5C2O4?16H?2Mn?2??2??10CO2?8H2O

?1??1?n?KMnO4??n?Na2C2O4? ?5??2??1??1?c?KMnO4??V?KMnO4??c?Na2C2O4??

药用分析化学作业 1 第1-3章

一、单项选择题

1. 在标定NaOH的基准物质邻苯二甲酸氢钾中含少量邻苯二甲酸，则NaOH溶液浓度测定结果的绝对误差为(B)。

A 正值 B 负值 C 无影响 D 影响未知 2. 相同浓度的Na2S、NaHCO3、Na2HPO4的碱性强弱为（ B ）。

A Na2HPO4> Na2S> NaHCO3 B Na2S>Na2HPO4> NaHCO3 C Na2S> NaHCO3>Na2HPO4 D NaHCO3> Na2HPO4> Na2S

(已知H2S的pKa1=7.04， pKa2=11.96， H2CO3的pKa1=6.37 ，pKa2=10.25；H3PO4的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32)

3. 用0.1mol·L-1HCl滴定0.1mol·L-1NaA(HA的pKa=9.30)对此滴定试用的指示剂为（ D ）。

A 酚酞（pKin=9.1） B 酚红（pKin=8.0） C 中性红（pin=7.4） D 甲

第一章 绪 论

1． 解释下列名词：

（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。 答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。

（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。

（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。

2． 对试样中某一成分进行5次测定，所得测定结果（单位?g?mL?1）分别为 0.36，0.38，0.35，0.37，

0.39。

（1） 计算测定结果的相对标准偏差；

（2） 如果试样中该成分的真实含量是0.38 ?g?mL?

第二章 习 题

2-1 用沉淀法测纯NaCl中Cl-含量。测得结果如下：59.28%、60.06%、60.04%、59.86%、60.24%，计算平均值，绝对误差及相对误差。

解：x1?59.28% x2?60.06% x3?60.04% x4?59.86% x5?60.24%

151x??xi??59.28?60.06?60.04?59.86?60.24?%?59.90%

ni?15?T?M?Cl??100%?60.66% M?NaCl??E?d?x?T?59.90%?60.66%??0.76%

Er?dr?d0.76?100%???100%??1.3% T60.66

2-2 甲乙两化验员，测定同一个样品中铁含量，得到报告如下：

甲 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%； 乙 20.44%、20.64%、20.56%、20.70%、20.38%、20.32%；

如果铁的标准值为20.45%，分别计算它们的绝对误差及相对误差。 解：甲组 x1?4x1?20.48?20.55?20.58?20.60?20.53?20.50?%?20.54% 6?E?d?x?T?

第二章 习 题

2-1 用沉淀法测纯NaCl中Cl-含量。测得结果如下：59.28%、60.06%、60.04%、59.86%、60.24%，计算平均值，绝对误差及相对误差。

解：x1?59.28% x2?60.06% x3?60.04% x4?59.86% x5?60.24%

151x??xi??59.28?60.06?60.04?59.86?60.24?%?59.90%

ni?15?T?M?Cl??100%?60.66% M?NaCl??E?d?x?T?59.90%?60.66%??0.76%

Er?dr?d0.76?100%???100%??1.3% T60.66

2-2 甲乙两化验员，测定同一个样品中铁含量，得到报告如下：

甲 20.48%、20.55%、20.58%、20.60%、20.53%、20.50%； 乙 20.44%、20.64%、20.56%、20.70%、20.38%、20.32%；

如果铁的标准值为20.45%，分别计算它们的绝对误差及相对误差。 解：甲组 x1?4x1?20.48?20.55?20.58?20.60?20.53?20.50?%?20.54% 6?E?d?x?T?

第八章 电位法及永停滴定法

思考题和习题

1、解释下列名词：相界电位、液接电位、不对称电位、碱差和酸差。 相界电位：两个不同物相接触的界面上的电位差。

液接电位：两个组成或浓度不同的电解质溶液相接触的界面间所存在的微小电位差。

不对称电位：当玻璃膜内外溶液H+浓度或pH值相等时，从前述公式可知，?M=0，但实际上?M不为0，仍有1~3 mV的电位差

碱差：当测定较强碱性溶液pH值（pH > 9）时，测得的pH值小于真实值而产生的负误差。 酸差：当用pH玻璃电极测定pH<1的强酸性溶液或高盐度溶液时，电极电位与pH之间不呈线性关系，所测定的值比实际的偏高，这个误差叫做酸差

2、金属基电极与膜电极有何区别？

金属基电极是以金属为基体，共同特点是电极上有电子交换即氧化还原反应的存在。膜电极即离子选择性电极是以敏感膜为基体，特点是薄膜不给出或得到电子，而是电极膜选择性地使离子渗透和离子交换。

3、什么叫盐桥？为什么说它能消除液接电位？

盐桥：沟通两个半电池、消除液接电位、保持其电荷平衡、使反应顺利进行的一种装置，内充高浓度的电解质溶液。

用盐桥将两溶液连接后，盐桥两端有两个液接界面，扩散作用以高浓度电解质的阴阳离子为主，而其是盐桥中电解质阴阳离子迁移速率几乎相等，所以形成的液接电位极小，在整个电路上方向相反，可使液接电位相互抵消。

4．试归纳

《分析化学》作业-1 第三章 定量分析中的误差及数据处理

3-1 在进行农业实验时，需要了解微量元素对农作物栽培的影响。如果从实验田中挖一小铲泥土试样，送化验室测定，由此试样所得的分析结果有无意义？应该如何正确采样？（简答） 答：取样没有代表性，分析结果没有意义。应按随机取样的原则，在实验田的不同位置采集足够量的原始试样，混合均匀后送至化验室，经化验室人员粉碎、过筛、混匀、缩分至适当量后再进行分析。

3-2 现有粗碎后的试样20 kg，将其破碎后全部通过10号筛（d=2 mm），可以缩分几次？设K值为0.2。

解：Q缩分?Kd2?0.2?22?0.8 kg

n??lgQ样品?lgQ缩分?/lg2??lg20?lg0.8?/lg2?4.6?4 次

3-3 测定某试样中氮的质量分数时，六次平行测定的结果分别是20.40%、20.52%、20.54%、20.58%、20.50%和20.56%。（1）计算该组数据的平均值、极差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差和变异系数；（2）若此样品为标准样品，其中氮的含量为20.46%，计算以上测定结果的绝对误差和相对误差。 解：

《分析化学》作业-6 第八章 沉淀滴定法+第九章 重量分析法

8-1 说明用下述方法进行测定是否会引入误差，如有误差，指出偏高还是偏低？ （1）pH?4时用摩尔法测Cl-

答：测定结果偏高。摩尔法应当在中性或弱碱性介质（pH6.5?10.5）中进行，若在酸性介质（pH?4）中进行，由于CrO4的酸效应而使得溶液中CrO4减小，需加入过量的滴定剂AgNO3才能观察到砖红色的Ag2CrO4沉淀。

（2）用莫尔法测定Cl-，但配制的K2CrO4指示剂溶液浓度过稀。

答：需加入过量的滴定剂AgNO3才能观察到砖红色的Ag2CrO4沉淀，因此结果偏高。 （3）中性溶液中用摩尔法测定Br-

答：滴定操作适当（锥瓶应剧烈振动以防止吸附Br-）时，测定结果应该误差允许范围内。 （4）用摩尔法测定pH≈8的KI溶液中的I-

答：摩尔法不适合测定I-，因为沉淀对I-的吸附力太强，会使结果偏低。 （5）用佛尔哈德法测定Cl-，但没有加硝基苯

答：没有硝基苯的保护，生成的AgCl沉淀会转化成溶解度更低的AgSCN沉淀而使滴定终点延后，消耗SCN-标准溶液的体积增大，但该法属于返滴定，因此使

15-1 25?C时，用CCl4从水溶液中萃取Br2，已知分配比D=29.0，今取浓度为1.00 mg?mL-1的Br2水溶液30.0 mL，计算：（1）用萃取液15.0 mL萃取1次时，进入有机相的Br2为多少毫克？萃取率是多大？（2）每次用萃取液5.0 mL，连续萃取3次时，进入有机相的Br2为多少毫克？（3）两次萃取结果说明了什么问题？ 解：30.0 mL水样中含Br2量为m0=1.00?30.0 =30.0 mg

（1）m1?m0??Vw30???1.94mg

??30.0????DV?V29?15?30???ow??则进入有机相的Br2量为30.0-1.94=28.06 mg；萃取率E=28.06/30.0?100%=93.5%

3Vw30????（2）m1?m0????30.0????0.15mg

?29?5?30??DVo?Vw?3则进入有机相的Br2量为30.0-0.15=29.85 mg；萃取率E=29.85/30.0?100%=99.5%

（3）在总萃取剂体积不变的前提下，少量多次萃取有利于提高萃取效率。

15-2 100 mL含钒40.0 ?g的试液用10 mL钽试剂-CHCl3溶液萃取，萃取率为95%，以1cm萃吸收池

分析化学期末试题

班级 学号 姓名

一 二 三 四 五 总分

一、单项选择题（15分，每小题1分）

1、在以EDTA为滴定剂的络合滴定中，都能降低主反应能力的一组副反应系数为（ A）。

A、αC、α

Y(H), αY(N)，αM(L)； B、αY(H), αY(N)，αMY； Y(N), αM(L)，αMY； D、αY(H),αM(L)，αMY。

2、在EDTA络合滴定中，使滴定突跃增大的一组因素是（ B ）。 A、CM大，αB、CM大，αC、CM大，αD、α

Y(H)小,αM(L)大，KMY小； M(L)小，KMY大，αY(H) 小； Y(H)大, KMY小，αM(L)小；

Y(H)小，αM(L)大，KMY大，CM小；

3、以EDTA为滴定剂，下列叙述错误的是（ D ）。 A、在酸度较高的溶液中，可形成MHY络合物。 B、在碱性较高的溶液中，可形成MOHY络合物。

C、不论形成MHY或MOHY，滴定反应进