金属及其化合物测试题
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《金属及其化合物》单元测试
《金属及其化合物》单元测试
相对原子量:H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题(每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分。) 1.下列物质既能跟硫酸反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al A.①②③④ B.①和③ C.③和④ D.①和④ 2.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3,下列方法可行的是 A.分别配成溶液,再加入澄清石灰水 B.分别配成溶液,再加入氢氧化钠溶液
C.分别加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D.分别配成溶液,再进行焰色反应 3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是
A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠有强的还原性
4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
金属及其化合物测试一
相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16
一、选择题:(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案)
1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼
C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱
2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是:
①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程
度;⑤金属的延展性;
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
3.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3)
C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)
4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 ...
A.具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色
5.将铁
非金属及其化合物试题123
非金属及其化合物(一)
一、选择题(本题包括16小题,每小题4分,共64分)
1.氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是( )
A.35Cl原子所含质子数为18
B.18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D.35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol1
-
12.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A.漂白粉的成分为次氯酸钙 B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
3.空气是人类生存所必需的重要资源,为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的
支持,下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( ) A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染 B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染 D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
4.同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中,分别加入等体积等浓度的盐酸,结
果是( )
A.Na2CO3产生的CO2多
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
金属及其化合物测试一
相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16
一、选择题:(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案 1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼
C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱
2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是:
①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程
度;⑤金属的延展性; A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
3.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A.Mg(Al2O3 B.MgCl2(AlCl3 C.Fe(Al D.Fe2O3(Al2O3
4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的 ...是
A.具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色
5.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立
即呈红色的是 A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO43 D.FeO
6.用等质量的金属钠进
高一化学金属及其化合物测试题(5套)
金属及其化合物测试一
相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16
一、选择题:(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案)
1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼
C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱
2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是:
①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程
度;⑤金属的延展性;
A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④
3.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是
A.Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3)
C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3)
4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 ...
A.具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似
C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色
5.将铁
专题-非金属及其化合物
高中化学精品课件
第三单元元素化合物专 题二
非金属及其化合物复习指导
高中化学精品课件
课标要求1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质 的化学性质,认识不同非金属单质的 性质差异; 2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物 的主要性质,认识某些非金属化合物 的相似的性质以及各自的特性; 3、认识氯、氮、硫、硅及化合物的广 泛用途;体会化学的创造性与实用性 4、体会化学对环境保护的重要意义。
高中化学精品课件
知识清单一、无机非金属材料的主角——硅 1、硅在自然界中的存在: 硅在地壳中的含量居第 2 位,仅次 于 氧 ,全部以 化合 态存在,是一种亲 氧元素; 2、硅的原子结构: 硅是元素周期表中的第 14 号元素,位 于第3周期第 ⅣA 族,元素符号为 Si , 其原子结构示意图 Si +14 2 8 ,主要形成 4 四价的化合物。
高中化学精品课件
知识清单
一、无机非金属材料的主角——硅 3、硅的性质: (1)物理性质:单质硅有 晶体硅 和 无定 形两种。晶体硅是灰黑色,有 金属 光 泽、硬而脆的固体,类似于金刚石,熔沸 点高,是良好的 半导体 材料。 (2)化学性质: 常温下化学性质 稳定 ;不易跟强酸、 强碱、强氧化剂发生化学反应,但在一定 HF、浓NaOH反
第四章_非金属及其化合物_测试题及答案
非金属及其化合物测试题
一、选择题(每小题3分,共45分) 1.常温下,下列溶液可以用铝槽车装运的是
A.氢氧化钠溶液 B.浓盐酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A.1︰4
B.1︰5 C.2︰3 D.2︰5
3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时,每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3,还原产
物为NO2,则单质氧化后的化合价可能是
A.+ 4
B.+ 3
C.+ 2
D.+ 1
4..现有下列试剂:①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸,其中能使淀粉碘
化钾溶液变蓝的是 A.①②⑥ B.④⑤ C.除③外 D.全部 5.下列关于硫的叙述中,正确的是
A.硫只以化合态存在于自然界中 B.硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C.硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D.硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是 ..
A. NO B.NO2
非金属及其化合物专题复习
篇一:15年专题复习:非金属及其化合物
1.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸反应制得的是 A.FeCl2
B.AlCl3 B.Na2SO3
C.FeCl3 C.FeBr2
D.CuCl2
D.FeSO4
2.把氯气通入下列各物质的溶液中,阴离子和阳离子都能被氧化的是 A.NaOH
-
3.氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A.加入有色布条,片刻后有色布条褪色,说明有Cl2存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,说明有Cl存在 D.加入NaOH溶液,氯水的浅黄绿色消失,说明有HClO存在
4.实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置,其中错误的是
(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”: ②________________,④__________________。
(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是______________________。
(4)通过实验②的“实验现象”,同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.___ _____________,b.________
金属及其化合物及练习题
金属及其化合物及练习题
金属及其化合物
[分析对比]:由学生完成下表
2、金属化合物的性质 1、氧化物
[分析对比]:由学生完成下表 2、氢氧化物
[分析对比]:由学生完成下表
金属及其化合物及练习题
3、盐
[分析对比]:由学生完成下表
1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中,观察
到下列现象,其中可说明钠与水反应放出气体的现象是( ) A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和水均足够多),可以观
察到的现象是 ( ) A.钠浮在煤油层上,不反应 B.钠沉在煤油层下,不反应
C.钠沉在煤油层下,浮在水层上,在交界处剧烈反应 D.钠沉在水层下剧烈反应
3、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A.钠与水反应:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
金属及其化合物及练习题
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+===Cu+2Na+ C.钠与盐酸反应:Na+2H+===Na+
第四讲 金属及其化合物
高中化学必修2
第四讲 金属及其化合物
[归纳总结]:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性,金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质
三、金属化合物的性质 12
高中化学必修2
3、盐
四、金属及其化合物之间的相互转化
1、钠及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
2、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
3
④
3
3、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反应方程式。
Fe3O3
⑩
五、用途广泛的金属材料
合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金
3+-(1)Al+3OH=Al(OH)3↓
--(2)Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O
3+--(3) Al + 4OH = AlO2 + 2 H2O
(4)AlO2+ H + H2O = Al(OH)3
(5)Al(OH)3+3H= Al+3H2O (6) AlO- + H+ = Al3+ + 2HO
+
3+
2
2
-
+
高中化学必修2
二、掌握有关铁的转化关系
2+3+
Fe、Fe、Fe之间的相互转化关系,可用如下铁三角关系图说明。
Fe
2、
I2