金属及其化合物测试题

《金属及其化合物》单元测试

相对原子量：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分。） 1.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④ 2.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是 A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水 B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液

C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 D．分别配成溶液，再进行焰色反应 3.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是

A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠的硬度小 D. 钠有强的还原性

4.要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

金属及其化合物测试一

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱

2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程

度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）

4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 ．．．

A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

5．将铁

非金属及其化合物（一）

一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分）

1．氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ）

A．35Cl原子所含质子数为18

B．18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023 C．3.5 g的35Cl2气体的体积为2.24 L D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g·mol1

－

12．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（ ）

A．漂白粉的成分为次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气

C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气 D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒

3．空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的

支持，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ） A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

4．同物质的量浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结

果是（ ）

A．Na2CO3产生的CO2多

金属及其化合物测试一

相对原子质量:Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题:(本题共10小题,每小题4分,共40分,每小题只有一个正确答案 1.铝具有较强的抗腐蚀性能,主要是因为 A.与氧气在常温下不反应 B.铝性质不活泼

C.铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D.铝耐酸耐碱

2.从金属利用的历史来看,先是青铜器时代,而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是:

①地壳中的金属元素的含量;②金属活动性;③金属的导电性;④金属冶炼的难易程

度;⑤金属的延展性; A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④

3.不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A.Mg(Al2O3 B.MgCl2(AlCl3 C.Fe(Al D.Fe2O3(Al2O3

4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的 ...是

A.具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似 C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

5.将铁的化合物溶于盐酸,滴加KSCN溶液不发生颜色变化,再加入适量氯水,溶液立

即呈红色的是 A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO43 D.FeO

6.用等质量的金属钠进

金属及其化合物测试一

相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64 H-1 O-16

一、选择题：（本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为 A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼

C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱

2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程

度；⑤金属的延展性；

A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④

3．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是

A．Mg（Al2O3） B．MgCl2（AlCl3）

C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）

4. 下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的是 ．．．

A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似

C.钠离子是钠原子的氧化产物 D. 灼烧时火焰都呈黄色

5．将铁

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第三单元元素化合物专 题二

非金属及其化合物复习指导

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课标要求1、了解氯、氮、硫、硅等非金属单质 的化学性质，认识不同非金属单质的 性质差异； 2、了解氯、氮、硫、硅的重要化合物 的主要性质，认识某些非金属化合物 的相似的性质以及各自的特性； 3、认识氯、氮、硫、硅及化合物的广 泛用途；体会化学的创造性与实用性 4、体会化学对环境保护的重要意义。

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知识清单一、无机非金属材料的主角——硅 1、硅在自然界中的存在： 硅在地壳中的含量居第 2 位，仅次 于 氧 ，全部以 化合 态存在，是一种亲 氧元素； 2、硅的原子结构： 硅是元素周期表中的第 14 号元素，位 于第3周期第 ⅣA 族，元素符号为 Si , 其原子结构示意图 Si +14 2 8 ,主要形成 4 四价的化合物。

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知识清单

一、无机非金属材料的主角——硅 3、硅的性质： (1)物理性质：单质硅有 晶体硅 和 无定 形两种。晶体硅是灰黑色，有 金属 光 泽、硬而脆的固体，类似于金刚石，熔沸 点高，是良好的 半导体 材料。 (2)化学性质： 常温下化学性质 稳定 ；不易跟强酸、 强碱、强氧化剂发生化学反应，但在一定 HF、浓NaOH反

非金属及其化合物测试题

一、选择题(每小题3分，共45分) 1．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是

A．氢氧化钠溶液 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸 2.物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1︰4

B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

3.(双选)某单质和足量浓硝酸反应时，每0.25 mol单质反应消耗1 mol HNO3，还原产

物为NO2，则单质氧化后的化合价可能是

A．+ 4

B．+ 3

C．+ 2

D．+ 1

4..现有下列试剂：①氯水 ②Br2水 ③碘水 ④O3 ⑤NO2 ⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘

化钾溶液变蓝的是 A．①②⑥ B．④⑤ C．除③外 D．全部 5．下列关于硫的叙述中，正确的是

A．硫只以化合态存在于自然界中 B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体 C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫 D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 6.下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是 ．．

A． NO B．NO2

篇一：15年专题复习：非金属及其化合物

1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应得到，又能由金属和盐酸反应制得的是 A．FeCl2

B．AlCl3 B．Na2SO3

C．FeCl3 C．FeBr2

D．CuCl2

D．FeSO4

2．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是 A．NaOH

－

3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同的性质。下列结论正确的是 A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在

C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有Cl存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在

4．实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是

(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”： ②________________，④__________________。

(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是______________________。

(4)通过实验②的“实验现象”，同学们得出两个不同的结论。这两个结论可能是a.___ _____________，b．________

金属及其化合物及练习题

金属及其化合物

［分析对比］：由学生完成下表

2、金属化合物的性质 1、氧化物

［分析对比］：由学生完成下表 2、氢氧化物

［分析对比］：由学生完成下表

金属及其化合物及练习题

3、盐

［分析对比］：由学生完成下表

1、将一小块新切的不规则形状的金属钠投入到滴有酚酞溶液的水中，观察

到下列现象，其中可说明钠与水反应放出气体的现象是（ ） A、金属钠浮在水面上 B、金属钠形成小球状 C、金属钠在水面上迅速游动 D、反应后的溶液呈现红色 2、将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可以观

察到的现象是 （ ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应

C．钠沉在煤油层下，浮在水层上，在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应

3、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

金属及其化合物及练习题

B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋

高中化学必修2

第四讲 金属及其化合物

[归纳总结］：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。 二、金属的化学性质

三、金属化合物的性质 12

高中化学必修2

3、盐

四、金属及其化合物之间的相互转化

1、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

3

④

3

3、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。

Fe3O3

⑩

五、用途广泛的金属材料

合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金

3+-（1）Al+3OH=Al（OH）3↓

--（2）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O

3+--(3) Al + 4OH = AlO2 + 2 H2O

(4)AlO2+ H + H2O = Al(OH)3

（5）Al（OH）3+3H= Al+3H2O (6) AlO- + H+ = Al3+ + 2HO

+

3+

2

2

-

+

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二、掌握有关铁的转化关系

2+3+

Fe、Fe、Fe之间的相互转化关系，可用如下铁三角关系图说明。

Fe

2、

I2