电解原理的应用教学设计

高二化学电解池的工作原理及应用（一）教学学案

班级 学号 姓名

学习目标

1、了解电解原理；电解和电解池概念

2、能正确判断阴极、阳极以及能正确写出电极反应式和电解化学方程式 3、通过对电解活泼金属熔融盐和电解氯化铜溶液的学习加深对电解的理解

预 习 内 容

1、实验一：电解熔融氯化钠 （1）现象：

（2）电极反应： 阴极： 阳极：

（3）电解反应方程式： 2、电解：

3、电解池：

构成条件：①电源： ②电极材料：

③电极连接要求： ④电解质：

4、电子、电解质中离子的流向：

5、用惰性电极电解CuCl2溶液： （1）现象： （2）电极反应： 阴极：

阴离子的放电顺序：S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F- 阳极：

阳离子的放电顺序：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+

难溶电解质的溶解平衡

备课教师：杨瑜一、内容及解析：

本节课要学的内容为难溶电解质的溶解平衡，指的是难溶难溶电解质在溶液中存在着沉淀和溶解的动态平衡。其核心是难溶电解质溶解平衡的建立。理解它关键就是要“看到”微粒，“找到”平衡。目前，学生已经学习过化学平衡、电离平衡、盐类水解平衡，本节课学习的难溶电解质的溶解平衡就是在水溶液中离子平衡的基础上的进一步发展。由于它还与接下来要学习的内容——沉淀反应的应用，有着不可或缺的联系，所以在本学科中有着不可替代的地位，并起到承上启下的作用。本节知识是选修4这一册书中的重要内容。教学重点为难溶电解质的溶解平衡，而难溶电解质的溶解平衡的建立是本节课的难点。

二、目标及解析

1、目标定位

① 能描述难溶电解质的溶解平衡，知道沉淀反应不能进行到底的本质。

② 初步认识难溶电解质存在的溶解平衡及其特征。

2、目标解析

① 定位① 就是指用精炼的语言说出沉淀溶解和沉淀是一个动态过程，当溶解速率等于沉淀速率时，建立起难溶电解质的溶解平衡；由于存在着沉淀、溶解这一动态平衡，使沉淀反应不能进行完全。

② 定位② 就是指认识到在一定温度下，当难溶电解质的溶解速率等于沉淀速率时，溶液中各组分离子浓度不变，获得饱和溶液。并通过平衡过程的建立，领悟

电解池原理

电解池：

(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。

(2)装置：电解池(电解槽)

(3)特点：将电能转化为化学能。

形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路

(4)阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；

③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：

a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；

b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；

c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；

④若阴极上无H2，阳极上

电解电容的参数及应用

铝电解电容内部结构图 以上是OST（台湾的一个电容厂）的一个加工厂提

供的。以下表格是结构图当中各个部位的详细说明： NO 1 2 3 4 5 6 7 8 部件 所用材料 供应商 LEAD LINE（外引线） TINNED CP WIRE KOJOKU TERMINAL（内引线） ALUMINUM WIRE KOHOKU RUBBER SEAL（胶封） IIR/EPT QIANG AN AL-FOIL(+)（铝箔） FORMED ALUMINUM FOIL MASTUSHITA,JCC ETCHED/FORMED ALUMINUM AL-FOIL(-)（铝箔） GUAN YE FOIL CASE（电容外壳） ALUMINUM CASE XING YU SLEEVE（塑料外皮） PVC QI YUAN YIN LIN SEPARATOR（电解纸） ELECTROLYTE PAPER DA FU 我们可以注意3个地方：AL-FOIL(+)、AL-FOIL(-)、SEPARATOR，这些都是电容内部机构的关键部件，一些国内公司还无法做到。我们可以看出，这些都是从日本JCC等公司进口的，对电容品质的保证起到

《弱电解质的电离平衡》教学设计与反思

高二化学组 余彩玲

一、新课设计的依据

本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对弱电解质电离的学习要求：理解电离平衡的概念，掌握弱电解质的电离平衡的影响因素，了解电离平衡常数。依据“化学反应原理”模块的功能定位，发展学生的“定量观”、“微粒观”、“动态观”。新课程的教育理念强调培养学生的自主学习能力、探究能力。结合我校的实施的“三段自主学习”的高效课堂模式，突出学生的主体地位，强调学生的参与意识，引导学生积极思维，体现自主探究的过程。

二、教材分析和学情分析

①教材分析：

本节内容是选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》第2课时的内容，本章内容理论性强,非常抽象，知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展,是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础,有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,对于促进学生学习方式的多样化。 ②学情分析：

在前面的学习中，学生已经储备了化学平衡理论和强弱电解质的相关知识，已经初步建立了化学平衡的观点，并已能初步应用平衡移动原理来说明浓度、温度等

比的应用教学设计

设计理念：

《数学新课程标准》指出：义务教育阶段的数学课程其基本出发点是促进学生全面、持续、和谐地发展。为此，本课从学生地生活经验出发，把陌生枯燥地应用题与学生地熟悉地生活背景联系起来。通过“问题情景”——“建立模型”——“解释应用与拓展”，这三个阶段让学生亲身经历数学建构地过程，体验策略地多样化，初步形成评价与反思意识，从而提高解决问题地能力。 教学目标：

1、理解按一定比来分配一个数的意义。 2、掌握按比例分配应用题的特征和方法。

3、发展学生的思维能力，培养学生利用所学知识解决实际问题的能力。 教学重点、难点：

1、理解按一定比来分配一个数量的意义。

2、根据题中所给的比，掌握各部分量占总数量的几分之几，能熟练地用乘法求各部分量。 教材分析：

这部分内容是在学生学习了比与分数的联系，已掌握简单分数乘、除法应用题数量关系的基础上，把比的知识应用于解决相关的实际问题的一个课例，掌握了按比分配的解题方法，不仅能有效地解决生活、工作中把一个数量按照一定的比进行分配的问题，也为以后学习“比例”“比例尺”奠定了基础。《比的应用》一课，这一节课，实际上就是“按

仅供个人参考 步进电机

随着微电子和计算机技术的发展，步进电机的需求量与日俱增，它广泛用于打印机、电动玩具等消费类产品以及数控机床、工业机器人、医疗器械等机电产品中，其在各个国民经济领域都有应用。研究步进电机的控制系统，对提高控制精度和响应速度、节约能源等都具有重要意义。

步进电机是一种能够将电子脉冲信号转换成角位移或线位移的机电元件，它实际上是一种单相或多相同步进电动机。单相步进电动机有单路电脉冲驱动，输出功率一般很小，其用途为微小功率驱动。多相步进电动机有多相方波脉冲驱动，用途很广。

使用多相步进电动机时，单路电脉冲信号可先通过脉冲分配器转为多相脉冲信号，在经过功率放大后分别送入步进电机各项绕组。每输入一个脉冲信号，电动机电动机各项的通电状态就发生变化，转子会转过一定的角度，也就是步距角 。

正常情况下步进电机转过的总角度和输入的脉冲的频率保持严格的对应关系，不受电压波动和负载变化的影响。由于步进电机能直接接受数字量的输入，所以特别适合微机控制。

For personal use only in study and research; not for commercial use

步进电机的一些特点：

1．一般步进电机的精度为步进角的3

2019最新苏教版化学选修4《电解池的工作原理及应

用》教案第2单元第3课时

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是()

A．析出金属的物质的量B．析出金属的质量

C．通过的电子数目D．放出气体的体积

【解析】电解池的阳极上一定不会析出金属,A、B项不成立；阴、阳两极若同时放出气体,放出气体的体积不一定相等,如用石墨电极电解食盐水时两极放出气体的体积相等,若用石墨电极电解Na2SO4溶液时,阴、阳两极放出H2、O2的体积比为2∶1,D项不符合题意。

【答案】 C

2．用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()

A．电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH－,故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

【解析】电解稀H2SO4,实质是电解水,因溶剂减少,H2SO4浓度将增大,故溶液的pH变小；电解稀NaOH溶液,虽然OH－在阳极放电,但H＋同时也在阴极放电,其实质同样是电解水,溶液的浓度也将变大,故溶液的pH变大；电解Na2SO4溶液,其实质也是电解水,在阴

电解原理

1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH。其中只有水被电解的有 ( )

A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是 ( ) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的 量是 （ ） A．1.6 mol B．1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol 4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，

电解原理

1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH。其中只有水被电解的有 ( )

A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是 ( ) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的 量是 （ ） A．1.6 mol B．1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol 4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，