电解的原理

电解原理

1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH。其中只有水被电解的有 ( )

A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是 ( ) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的 量是 （ ） A．1.6 mol B．1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol 4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，

电解原理

1．用石墨作电极，分别电解下列各物质的溶液①CuCl2 ②CuSO4 ③NaBr ④NaNO3 ⑤盐酸 ⑥H2SO4 ⑦KOH。其中只有水被电解的有 ( )

A．①②⑤ B．③④⑥⑦ C．④⑥⑦ D．③⑤⑥⑦ 2．能够使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑发生的是 ( ) A．用铜片作阴、阳电极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

3．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中入0.4 mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的 量是 （ ） A．1.6 mol B．1.2 mol C．0.8 mol D．0.4 mol 4．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是( )

A．充电时作阳极，放电时作正极 B．充电时作阳极，放电时作负极 C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，

高二化学电解池的工作原理及应用（一）教学学案

班级 学号 姓名

学习目标

1、了解电解原理；电解和电解池概念

2、能正确判断阴极、阳极以及能正确写出电极反应式和电解化学方程式 3、通过对电解活泼金属熔融盐和电解氯化铜溶液的学习加深对电解的理解

预 习 内 容

1、实验一：电解熔融氯化钠 （1）现象：

（2）电极反应： 阴极： 阳极：

（3）电解反应方程式： 2、电解：

3、电解池：

构成条件：①电源： ②电极材料：

③电极连接要求： ④电解质：

4、电子、电解质中离子的流向：

5、用惰性电极电解CuCl2溶液： （1）现象： （2）电极反应： 阴极：

阴离子的放电顺序：S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F- 阳极：

阳离子的放电顺序：

Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+

第二节电能转化为化学能——电解

第二节 电能转化为化学能——电解

编写人 于春兰

第 1 课 时 电解的原理

一 【学习目标】

通过对熔融氯化钠电解体系的分析，掌握电解、电解池的概念，清晰的建立起电极反应的概念，并能正确判断阴极和阳极。

二【复习回顾】

必修一：被称为“国防金属”的镁元素的提取原理：（用方程式表示）

三 【基础知识学习】

问题一：什么是电解？什么是电解池？电解池是如何构成的？电解的原理是怎样的? 如何判断阴阳极? 一、电解的原理

【交流·研讨】 电解熔融NaCl制备金属Na。

下图为电解熔融NaCl的装置，容器中盛有熔融的NaCl，两侧分别插入石墨片和铁片作为电极材料，且石墨，铁片分别与电源的正极、负极相连。

思考：

1、熔融的NaCl中存在的微粒是什么？它们处于怎样的状态？

2、接通电源后，这些微粒如何运动？会发生什么变化？

有色金属冶金概论复习题

1. 简述冶金学科（冶金方法）的分类；

①提取冶金学（Extractive metallurgy）②物理冶金学（Physical metallurgy）。 2. 几种典型提炼冶金方法的一般流程及特点 ① 火法冶金

火法冶金的工艺流程一般分为矿石准备、冶炼、精炼3个步骤 特点： ② 湿法冶金

湿法冶金在机理上属物理化学的内容，其生产步骤主要包括：浸取、分离、富集和提取 特点： ③ 电冶金

电冶金包括电炉冶炼、熔盐电解和水溶液电解等 特点： ④ 粉末冶金

粉末冶金由以下几个主要工艺步骤组成：配料、压制成型、坯块烧结和后处理。对于大型的制品，为了获得均匀的密度，还需要采取等静压（各方向同时受液压）的方法成型 特点：

3. 简述有色金属提取的特点

①有色金属矿物的品位低，成分复杂。②提取方法多，分火法和湿法。 4. 简述有色金属火法、湿法提取工艺的分类。 火法：

① 焙烧（氧化、还原、硫酸化、氯化、煅烧、烧结焙烧）； ② 熔炼（造锍、还原、氧化、熔盐电解、反应熔炼，吹炼）； ③ 精炼（氧化、氯化、硫化、电解精炼）。 湿法：

① 浸出：按浸出的溶剂：碱浸、氨浸、酸浸、硫脲浸出、氰化物浸出，等； 按浸出的方式：常压浸出、加压浸出

一、电容的简介

电容器，通常简称其容纳电荷的本领为电容，用字母C表示。定义1：电容器，顾名思义，是‘装电的容器’，是一种容纳电荷的器件。英文名称：capacitor。电容器是电子设备中大量使用的电子元件之一，广泛应用于电路中的隔直通交，耦合，旁路，滤波，调谐回路， 能量转换，控制等方面。定义2：电容器，任何两个彼此绝缘且相隔很近的导体（包括导线）间都构成一个电容器。

电容与电容器不同。电容为基本物理量，符号C，单位为F（法拉）。 通用公式C=Q/U平行板电容器专用公式：板间电场强度E=U/d ，电容器电容决定式 C=εS/4πkd

二、电容的物理定义

在国际单位制里，电容的单位是法拉，简称法，符号是F,常用的电容单位有毫法(mF)、微法(μF)、纳法(nF)和皮法(pF)(皮法又称微微法)等，换算关系是：

1法拉(F)= 1000毫法(mF)＝1000000微法(μF) 1微法(μF)= 1000纳法(nF)= 1000000皮法(pF)。 相关公式：

一个电容器，如果带1库的电量时两级间的电势差是1伏，这个电容

器的电容就是1法，即：C=Q/U

但电容的大小不是由Q或U决定的，即：C=εS/4πkd 。其中，ε是一

电解池原理

电解池：

(1)电解：使电流通过电解质溶液且在阴、阳极两极引起氧化还原反应的过程叫电解。

(2)装置：电解池(电解槽)

(3)特点：将电能转化为化学能。

形成条件：①与电源相连的两个电极，②电解质溶液或熔融电解质，③形成闭合回路

(4)阴离子放电顺序：S2->I->Br->Cl->OH->SO42->NO3->F- 阳离子放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

(5)电解时溶液pH值的变化规律电解质溶液在电解过程中，有时溶液pH值会发生变化。判断电解质溶液的pH值变化，有时可以从电解产物上去看。

①若电解时阴极上产生H2（消耗H+），阳极上无O2产生，电解后溶液pH值增大；

②若阴极上无H2，阳极上产生O2，则电解后溶液pH值减小；

③若阴极上有H2，阳极上有O2，且（相当于电解水），则有三种情况：

a如果原溶液为中性溶液，则电解后pH值不变；

b如果原溶液是酸溶液，则pH值变小；

c如果原溶液为碱溶液，则pH值变大；

④若阴极上无H2，阳极上

强电解质和弱电解质

[教学重点] 1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。

2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。

[重点讲解]

一、强电解质和弱电解质

（一）电解质

1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物

实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。

注意：

（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。

（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。

（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。

（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。

2、中学常见的电解质

酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。

3、电解质导电

（1）原因：形成自由移动的离子。

（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。

（二）强电解质和弱电解质

1、比较：强电解质弱电解质

电离程度全部部分

电离方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaHCOO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-

溶质微粒离子分子为主，离子为辅

实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3

HBr，

2019最新苏教版化学选修4《电解池的工作原理及应

用》教案第2单元第3课时

(本栏目内容,在学生用书中以活页形式分册装订！)

一、选择题

1．电解某盐溶液时在阴阳两极上一定相等的是()

A．析出金属的物质的量B．析出金属的质量

C．通过的电子数目D．放出气体的体积

【解析】电解池的阳极上一定不会析出金属,A、B项不成立；阴、阳两极若同时放出气体,放出气体的体积不一定相等,如用石墨电极电解食盐水时两极放出气体的体积相等,若用石墨电极电解Na2SO4溶液时,阴、阳两极放出H2、O2的体积比为2∶1,D项不符合题意。

【答案】 C

2．用惰性电极实现电解,下列说法正确的是()

A．电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变

B．电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH－,故溶液pH减小

C．电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2

D．电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1

【解析】电解稀H2SO4,实质是电解水,因溶剂减少,H2SO4浓度将增大,故溶液的pH变小；电解稀NaOH溶液,虽然OH－在阳极放电,但H＋同时也在阴极放电,其实质同样是电解水,溶液的浓度也将变大,故溶液的pH变大；电解Na2SO4溶液,其实质也是电解水,在阴

铝电解电容的寿命

电源产品中经常用到铝电解电容，他的寿命往往决定了整个产品的寿命。因此，了解如何计算铝电解电容的寿命很有必要。下面将我的一些心得整理出来，供大家参考。希望有助于提高国人的知识水平。说白了很简单，只不过很多人找不到相关的资料而已。同时也希望学校的教材中能够近早讲解相关知识。我尽量少翻译，因为我的语言能力及相关的专业术语还不行。仅供参考。

Chapter 1铝电解电容的特性

1.1 Circuit model （等效模型）

The following circuit models the aluminium electrolytic capacitor’s normal operation as well as the over voltage and reverse voltage behavior. （此模型包含正常运行，过压，反压时的特性）

CA Cc RP ESR L D = Anode capacitance (阳极电容) = Cathode capacitance(阴极电容)

= Parallel resistance, due to dielectric (并联电阻)

= Series resistance,