高考化学离子共存总结
“高考化学离子共存总结”相关的资料有哪些?“高考化学离子共存总结”相关的范文有哪些?怎么写?下面是小编为您精心整理的“高考化学离子共存总结”相关范文大全或资料大全,欢迎大家分享。
高考化学离子共存
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
离子共存
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
三、离子共存
离子之间 不能反应
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存 (1)生成难溶物而不能大量共存. (2)生成 弱电解质 (3)生成气体
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
1、下列各组离子能在溶液
中大量共存的是( D )。A.H+、Ba2+、NO3-、OH- B.Mg2+、Na+、Cl-、OH-
C.Na+、H+、NO3-、CO32-D.Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
2、下列各组中的离子,能在溶液中大量共 存的是: D A K+、H+、SO42-、CH3COO— B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3C、Na+、H+、Cl-、CO32D、Na+、Cu2+、Cl-、SO+2-
给力高考! 为自己而战! 离子共存!
2、注意附加的隐含条件:
如: 1. 在某强酸性(或强碱性)溶 液中能大量共存,说明还存在H+(或OH-)。 2. 在某无色溶液中,说明没有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-有颜色的离子。
备战2013化学高考专题2 离子反应和离子共存
专题2 离子反应和离子共存
1.[2012·江苏化学卷3]常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1的NaOH溶液:K+、Na+、SO42-、CO32-
B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
A 解析:本题以溶液中离子共存的方式考查学生对Fe3+的氧化性、其硫氰酸盐的难电离性、碘离子的还原性、碳酸钡的难溶性、次氯酸的弱酸性及难电离性等相关知识的理解程度,考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。
2.[2012·江苏化学卷9]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I 2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH4++6OH -NH3↑+H2O
C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
C 解析:本题是基本概念
初中化学离子共存专题
实用标准文档
一.选择题(共12小题)
1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( ) A.H+、SO2﹣4、K+、CO2﹣3 B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C.Fe3+、SO2﹣4、H+、Cl﹣ D.Na+、Ba2+、NO﹣3、SO2﹣4
2.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( ) A.Cu2+、NH+4、NO﹣﹣ 3、OH B.H+、Na+、HCO﹣﹣3、Cl C.Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO2﹣﹣3 D.K+、Mg2+、NO3、SO2﹣4
3.在某无色溶液中能大量共存的是( ) A.K+、Cu2+、NO﹣2﹣+﹣3、SO4
B.Na、H+、CO23、NO﹣3 C.Ba2+、NH+4、OH﹣、SO2﹣4 D.Ba2+、K+、NO﹣3、OH﹣
4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(A.Ca2+、Cu2+、NO﹣3、Cl﹣ B.Na+、Mg2+、SO2﹣4、Cl﹣、 C.Na+、K+、CO2﹣3、SO2﹣4 D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO﹣3
5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( ) A.Cl﹣、NO﹣+3、K+、Na
初中化学离子共存专题
实用标准文档
一.选择题(共12小题)
1.下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是( ) A.H+、SO2﹣4、K+、CO2﹣3 B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+ C.Fe3+、SO2﹣4、H+、Cl﹣ D.Na+、Ba2+、NO﹣3、SO2﹣4
2.下列各组离子,在溶液中能大量共存的是( ) A.Cu2+、NH+4、NO﹣﹣ 3、OH B.H+、Na+、HCO﹣﹣3、Cl C.Ba2+、Ag+、Cl﹣、CO2﹣﹣3 D.K+、Mg2+、NO3、SO2﹣4
3.在某无色溶液中能大量共存的是( ) A.K+、Cu2+、NO﹣2﹣+﹣3、SO4
B.Na、H+、CO23、NO﹣3 C.Ba2+、NH+4、OH﹣、SO2﹣4 D.Ba2+、K+、NO﹣3、OH﹣
4.下列离子组在强酸性和强碱性溶液中都能大量共存的是(A.Ca2+、Cu2+、NO﹣3、Cl﹣ B.Na+、Mg2+、SO2﹣4、Cl﹣、 C.Na+、K+、CO2﹣3、SO2﹣4 D.Na+、Ba2+、Cl﹣、NO﹣3
5.下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是( ) A.Cl﹣、NO﹣+3、K+、Na
2013 高考题离子共存_离子反应
2009-2013年高考化学试题分类解析汇编:离子共存 离子反应
一、基本原理
1.一色:“无色透明”条件型 即Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4(紫色)等离子, -
若“透明”,则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。如Ag+与Cl、Br、I、SO42;Ca2+----
与CO32、SO32;Ba2+与CO32、SO32、SO42等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它-----
们不能大量共存。
2.二性:指碱性、酸性。
若题目中限定溶液呈酸性,则溶液中有H+存在,其中不能大量含有OH、弱酸根离子(如CO32、--SO32、S2、F-、ClO、CH3COO、PO43、AlO2、SiO32等)以及弱酸的酸式根离子(如HCO3、HSO3---------、HS、HPO42、H2PO4等)。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、---
SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、等;
若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是:H+、Fe
离子大量共存规律总结29518
离子大量共存规律总结
相关知识点:
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成。按照溶解性表,如果两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话:钾(K+)钠(Na+)硝(NO3-)铵(NH4+)溶,硫酸(SO42-)除钡(Ba2+)铅(Pb2+)(不溶),盐酸(Cl-)除银(Ag+)亚汞(Hg22+)(不溶),其他离子基本与碱同。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);C u2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH -=Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+O
离子共存 离子检验和推断
课时作业(五)离子共存离子检验和推断1.(2020福建三明期末)下列离子的检验及结论一定正确的是()
A.加稀盐酸能产生无色气体,原溶液中一定含有CO2-3
B.加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中一定含有SO2-4
C.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液中一定有Ba2+
D.加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,原溶液中一定含有NH+4
答案:D 解析:加稀盐酸能产生无色气体,原溶液中可能含有CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3中的一种或几种,A项错误;加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该白色沉淀不溶于盐酸,则该白色沉淀可以是BaSO4或AgCl,原溶液中含有SO2-4或Ag+,B项错误;加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,该白色沉淀溶于盐酸,则该白色沉淀可以是CaCO3或BaCO3,原溶液中含有Ca2+或Ba2+,C项错误。
2.(2020山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B.含大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、HCO-3、Cl-
C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液
离子共存、离子的检验和推断
高三 一轮复习资料 化学
第4讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.
注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例2】 (2009·四川理综,8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
高三 一轮复习资料 化学
A.无色溶液:Ca2、H、Cl、HSO3
+
+
-
-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH4、I、NO3 C.FeCl2溶液:K、Na、SO24、AlO2
K-++--0.1 mol·L1的溶液:Na、K、SiO23、NO3 c(H)
+
+
-
-
++--
【例3】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Ba2、H、MnO4、Br
+
+
-
-
B.加入铝粉产生H2的溶液中:Cu2、Na、SO24、ClO
+
离子共存、离子的检验和推断
高三 一轮复习资料 化学
第4讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.
注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例2】 (2009·四川理综,8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
高三 一轮复习资料 化学
A.无色溶液:Ca2、H、Cl、HSO3
+
+
-
-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH4、I、NO3 C.FeCl2溶液:K、Na、SO24、AlO2
K-++--0.1 mol·L1的溶液:Na、K、SiO23、NO3 c(H)
+
+
-
-
++--
【例3】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Ba2、H、MnO4、Br
+
+
-
-
B.加入铝粉产生H2的溶液中:Cu2、Na、SO24、ClO
+
专题三:离子方程式、离子共存
离子方程式正误判断、离子共存题型练习
一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误
——
1.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O ( )
—
2.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32+2H+=SO2↑+H2O( )
——
3.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32( )
—
4.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+( ) 5.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑( ) 31.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H( )
+-
32.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2+CO32=CaCO3↓( ) 33.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O( )
34.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液,至溶液呈中性:OH-+ Ba2++ H++SO42-