高考常考化学离子方程式

中学化学常用方程式大全

总目录

一、无机化学方程式

二、热化学方程式

三、有机反应方程式

四、离子方程式

五、电极方程式

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分目录表

一、无机化学方程式 (6)

A (6)

Ag (6)

Al (6)

As (7)

B (7)

Ba (7)

Be (7)

Br (7)

C (7)

C (7)

Ca (8)

Cl (9)

Cu (9)

F (10)

F2 (10)

Fe (10)

H (11)

H2 (11)

Hg (12)

HF (12)

HCl (12)

HBr (12)

HI (12)

H2O (12)

H2O2 (13)

H2S (13)

H2CO3 (13)

HClO (13)

HNO3 (13)

H3PO4 (13)

H2SO3 (14)

H2SO4 (14)

I (15)

K (15)

K (15)

K2O、K2O2 (16)

KOH (16)

K2CO3 (16)

KHCO3 (16)

KClO3 (16)

KI (16)

KAl(SO4)2 (16)

KMnO4 (16)

KSCN (17)

KH (17)

L (17)

Li (17)

Li2O (17)

LiOH

考点04 离子反应方程式

1．（2019新课标Ⅲ）离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A ．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变

B ．水中的3NO - 、24SO -、Cl ?通过阴离子树脂后被除去

C ．通过净化处理后，水的导电性降低

D ．阴离子树脂填充段存在反应H ++OH ?

H 2O 【答案】A

【解析】离子交换树脂净化水的原理是：当含有Na +、Ca 2+、Mg 2+等阳离子及SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H ＋则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH －也被交换到水中，同时与水中的H ＋离子结合成水，则A 、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A 错误；B 、根据以上分析可知水中的SO 42－、Cl －、NO 3－等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B 正确；C 、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低，

C 正确；

D 、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应H ＋＋OH －＝H 2O ，D 正确。

高考易错离子方程式 1. 钠与水的反应2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 2．碳酸钠溶液与盐酸的反应CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑

3．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液的反应HCO3- + OH- = H2O + CO32- 4．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO32- + H2O + CO2 = 2HCO3- 5．碳酸氢钠溶液与盐酸溶液的反应HCO3- + H+ = H2O + CO2↑ 6． Na2O2分别与水、二氧化碳反

2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH- + ↑ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 7．少量CO2与NaOH反应CO2 + 2OH = CO3 + H2O 8．过量CO2与NaOH反应CO2 + OH— = HCO3—

9．碳酸钙与盐酸的反应CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O

10．碳酸钙与醋酸的反应CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO-+CO2↑+H2O 11．碳酸氢钙与过量NaOH溶液应 Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+

《高中化学方程式总结》

目录

第一部分 金属 一 碱金属

钠………………………………1 钾………………………………2 锂………………………………3 二 常见金属

镁………………………………3 铝………………………………3 铁………………………………3 三 其他金属

锰………………………………4 铜………………………………4 钙………………………………5 钡………………………………5 铅………………………………5 锌………………………………5 铍………………………………5 汞………………………………5

第二部分 卤族元素、氮族元素 一 卤族元素

氟………………………………5

氯………………………………6 溴………………………………6 碘………………………………6 二 氮族元素

氮………………………………6 磷………………………………7 砷………………………………8

第三部分 碳族元素、氧族元素 一 碳族元素

碳………………………………8 硅………………………………8 二 氧族元素

氧………………………………8 硫………………………………9

第四部分 有机反应 一 烃

甲烷…………………………10 乙烯…………………

高一-化学方程式(离子方程式)-集结【苏教版】

1 / 5 苏教版 化学 必修一 化学方程式、离子方程式 总结

专题一 化学家眼中的物质世界

铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu Fe + Cu 2+ == Cu + Fe 2+ 铁与稀盐酸的反应： Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + ==Fe 2+ + H 2↑ NH 4+的检验：NH 4Cl+NaOH NaCl+H 2O+NH 3↑ NH 4++OH

- NH 3↑+H 2O Cl -离子的检验：NH 4Cl+AgNO 3 == AgCl ↓+NH 4NO 3 Ag + +Cl - ==AgCl ↓ SO 42-离子的检验：(NH 4)2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NH 4Cl Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ 专题二 从海水中获得的化学物质

工业制氯气：2NaCl+2H 2O

2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Na ++2H 2O 2OH -+H 2↑+Cl 2↑ 实验室制氯气：MnO 2+4HCl （

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

高中化学方程式及离子方程式总结（二）

第五部分离子反应

（按字母顺序排列）

Al

2Al+6H+＝2Al3++3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O＝2+3H2

↑

Al3++3HS-+3H2O＝Al(OH)3↓+3H2S↑2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O Al(OH)3+3H+＝Al3++2H2O

Ag

Ag++Cl-＝AgCl↓Ag++Br-＝AgBr↓

Ag++I-＝AgI↓ Ag2CO3+2H+＝2Ag++CO2↑+H2O Ag3PO4+3H+＝3Ag++H3PO4

Ba

Ba2++2OH-+CO2＝BaCO3↓+H2O BaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑

高中化学方程式及离子方程式总结(二)

+H2O

Br

2Br-+Cl2=2Cl-+Br2 4Br-+2Fe2++ 3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-（足量Cl2）

2Br-+2Fe2++2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-（当n(FeBr2)/n(Cl2)=1:1时）10Br-+6Fe2++8C

问题探究三

离子方程式

问题 讨论1

什么是离子方程式？

电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。顾名思义，离子方程式就是为

真实地反映电解质溶液反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达

的化学反应方程式。

问题 讨论2

如何书写离子方程式？

基本原则：①要符合反应事实，没参加反应的 离子及不是难溶物、难电离物(水) 易挥发物(气体)不应当出现在离子 方程式中； ②要符合质量守恒定律； ③要符合电荷守恒原则 。

问题 讨论3

酸、碱、盐在离子方程式 中哪些该拆、哪些不该拆？

⑴易溶于水的强电解质都要拆开成离子形式；(四强酸、四强碱、易溶盐)

⑵单质、氧化物、气体都写成化学式；

√ √ 单质→氧化物(包括水)→四种酸→常见碱→ 硝酸盐→氯化物→硫酸盐→碳酸盐→铵盐→ √ √ √ 钠盐→钾盐 √

基本步骤方法1⑴写出反应物 在水溶液中的 电离方程式； ⑵判断能结合 成沉淀、水、 气体的离子； ⑶写出离子方 程式 并配平。NaOH=Na++OHHCl=H++ClH++OH-=H2O NaOH=Na++OHCuSO4=Cu2++SO422OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓ Na2CO3=2Na++CO32HCl=H++ClCO32-+2H+=CO2↑+H2O

基本步骤方法2⑴写出

—1—

序 号 24 C+ CO2 25 26 N2+3H2 27 28 29 30 4HNO3 31 32 33 4HNO3(浓)+C 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 2H2SO4(浓)+S 44 45 2Mg +CO2点燃

化学方程式△

离子(化学)方程式 高炉练铁主要反应： 3CO+Fe2O3=3CO2+ 2Fe Ca CO3+2H =Ca2++CO2↑+ H2O N2 + O2 = 2NO△+

2CO

石灰石与盐酸反应制 CO2 :Ca CO3+2HCl=Ca Cl2 +CO2↑+ H2O催化剂 高温高压

2NH3

3NO2+H2O=2HNO3+NO 4HNO3 4NO2 +O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH3+HCl=NH4Cl(白烟) 4NO2↑+O2↑+2H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2△

CaCl2 + NH3↑ + H2O

4HNO3 4N

O +3O2 + 2H2O 错误！ 未找到引用源。 NH4HCO3 (NH4)2CO3-

NH3↑+H2O+CO2↑△

2NH3↑+H2O+CO2↑

Fe 与浓 HNO3 加热 Fe+6 HNO3(浓)= Fe(NO3)3+ 3NO2↑+3H2O Fe 与稀 HNO

高中离子方程式汇总

1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O CO2 + 2OH- CO32-+ H2O

2.过量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+ OH- HCO3-

2?2?反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO3＋H2O，第二步为：CO3＋

?CO2＋H2O===2HCO3。

3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH- HCO3-

4.氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 2NH3?H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O

5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-

6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3

CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-

7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==

离子方程式正误判断、离子共存题型练习

一、判断下列化学方程式或离子方程式书写的正误

——

1．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+ + SO42+ H+ + OH= BaSO4↓+ H2O （ ）

—

2．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2↑+H2O（ ）

——

3．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32（ ）

—

4．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]+4NH4+（ ） 5．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑（ ） 31．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3+3H2O===Al(OH)3↓+3H（ ）

＋－

32．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋CO32＝CaCO3↓（ ） 33．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3++3H2O（ ）

34．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2++ H++SO42-