化学竞赛辅导机构

化学竞赛辅导练习

第一章 基础化学

第一节 原子化学与元素周期律

一．电离能是指由蒸气状态的孤立原子失去电子形成阳离子需要的能量。从中性原子中移去第一个电子所需要的能量为第一电离能（I1），移去第二个电子所需要的能量为第二电离能（I2），依次类推。

现有5种元素，A、B、C、D、E，其I1～I3分别如下表，根据表中数据判断其中的金属元素有 ，稀有气体元素有 ，最活泼的金属是 ，显二价的金属是

二．若在现代原子结构理论中，假定每个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数为42的元素的核外电子排布式将是怎样的？按这种假设而设计出的元素周期表，该元素将属于第几周期、第几族？该元素的中性原子在化学反应中得失电子情况又将怎样？

三．超重元素“稳定岛”的假设预言自然界中可能存在着原子序数为114号的稳定同位素描208X。请根据原子结构理论和元素周期律，预测：

1．208X原子的核外电子排布式；

2．它在周期表哪一周期？哪一族？是金属还是非金属？

3．写出它的最高价态氧化物、氢氧化物（或含氧酸）的化学式并估计后者的酸碱性质。 4．它与氯能生成几种化合物？哪种较为稳定？

5．如果存在第八周期的超重元素

初中化学竞赛辅导

化学实验

化学实验是化学学科的基础和灵魂，它对认识、理解和掌握化学知识具有极其重要的作用。在学习和复习这部分知识时，应注意以下几点．

第一，掌握实验原理和基本操作是关键，典型实验是重点．

第二，动手操作，手脑并重．在了解掌握实验原理的基础上，尽可能地寻找一些代用仪器、药品，进行“微型化”实验以加深实验印象、巩固所学知识．

第三，注重分类归纳，形成实验知识网． 第四，分类串联，掌握典型实验装置．

第五，初步学会设计简单实验来检验、鉴别、制取物质以及科学全面地描述实验现象，去填写实验报告．

实验知识点提要

1、常用化学仪器的名称、用途及使用时的注意事项

针对考核的基本要求，可根据仪器的用途及功能进行分类，在分类中进行比较，在比较中加深印象．

能加热的仪器：试管、蒸发皿、烧杯（间接加热）． 用于计量的仪器：托盘天平、量简． 用于夹持的仪器：铁架台、试管夹． 用于加热的仪器：酒精灯．

用于滴加少量液体的仪器：胶头滴像

用于收集和贮存少量气体的仪器：集气瓶， 用于分离少量物质的仪器：漏斗． 用于搅拌和引流的仪器：玻璃棒． 2．八项重要的基本操作

八项重要的基本操作是：药品的取用、物质的加热、仪器装置的连接、装置气密性的检查、过滤、

高中化学竞赛辅导练习 第四章 三维化学

第一节 必备原理知识

一．原子核外电子的排布

现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。

不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。

以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。这一部分内容还应着重了解以下几点： 1．关于电子云的含义

电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹，因而可以在想象中“看”到电子的运动

浅谈初中化学竞赛辅导

“初中学生化学素质和实验能力竞赛

” 是中学化学教学的重要

组成部分，是中学化学教育的延伸和发展，是培养学生创新能力的一个重要方面，是对课堂教学的补充。在面向全体学生的同时，抓尖子生培养，是符合教育原理的。因此，竞赛就成为一种有效手段，它不仅有利于激发学生学习积极性，同时也有利于人才培养。是在初中学业水平考试要求的基础上，以《化学课程标准》为基本要求，加大了信息题、实验综合能力题和学生自学理解能力题的比例，进一步强调了双基知识的灵活运用能力。化学竞赛是实现素质教育，提高学生的综合应变能力，使部分学生在这条道路上得到更高层次的教育和锻炼，是促进他们更快成才的重要途径。

连续几年来，我市化学竞赛成绩一直比较令人满意，下表是近三年化学竞赛成绩。

为了能抛砖引玉，下面我谈谈对竞赛的一些粗浅认识，不当之处，敬请各位领导、老师批评指正。

一、领导重视，组织有力

1、竞赛成绩在中考中的体现

在高中招生考试中，竞赛获全国奖的考生，在总分中加50分，相当于政治、历史、地理、生物四科中单科满分的成绩。当时，有许多领导、老师、家长提出反对意见，认为加分太多，但是，教育局长对此事态度坚决，这样一直坚持到2005年。从去年开始，按照学业水平考试的

配 合 物

【初赛要求】

配合物。路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的配络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要软酸软碱和硬酸硬碱。 【初识配合物】

无水的硫酸铜晶体（白色）溶于水得到天蓝色的溶液，蒸发浓缩冷却结晶，得到天蓝色的五水合硫酸铜晶体。结构分析证实，无论水溶液还是晶体，天蓝色都是四水合铜离子[Cu(H2O)4]2+的颜色。

向硫酸铜溶液滴加氨水，先产生含铜化合物的沉淀，继续滴加过量的氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，若是浓溶液，蒸发结晶，可以得到深蓝色的四氨合硫酸铜晶体。结构分析证实，无论在氨水溶液里还是在晶体里，深蓝色都是四氨合铜离子[Cu(NH3)4]2+的颜色。

取少量硫酸四氨合铜晶体用水溶解后滴加浓盐酸，用过量浓盐酸，最后得到的是黄色透明溶液，结构分析证实

浅谈初中化学竞赛辅导

“初中学生化学素质和实验能力竞赛

” 是中学化学教学的重要

组成部分，是中学化学教育的延伸和发展，是培养学生创新能力的一个重要方面，是对课堂教学的补充。在面向全体学生的同时，抓尖子生培养，是符合教育原理的。因此，竞赛就成为一种有效手段，它不仅有利于激发学生学习积极性，同时也有利于人才培养。是在初中学业水平考试要求的基础上，以《化学课程标准》为基本要求，加大了信息题、实验综合能力题和学生自学理解能力题的比例，进一步强调了双基知识的灵活运用能力。化学竞赛是实现素质教育，提高学生的综合应变能力，使部分学生在这条道路上得到更高层次的教育和锻炼，是促进他们更快成才的重要途径。

连续几年来，我市化学竞赛成绩一直比较令人满意，下表是近三年化学竞赛成绩。

为了能抛砖引玉，下面我谈谈对竞赛的一些粗浅认识，不当之处，敬请各位领导、老师批评指正。

一、领导重视，组织有力

1、竞赛成绩在中考中的体现

在高中招生考试中，竞赛获全国奖的考生，在总分中加50分，相当于政治、历史、地理、生物四科中单科满分的成绩。当时，有许多领导、老师、家长提出反对意见，认为加分太多，但是，教育局长对此事态度坚决，这样一直坚持到2005年。从去年开始，按照学业水平考试的

化学竞赛辅导资料

（ 全 初

赛 专辑 ）

国

第一节原子结构与化学键

一．原子核外电子的排布

现代原子结构理论认为，电子在原子核外高速运动，而且没有一定的轨道，所以，电子在核外运动时就像一团带负电荷的云雾笼罩着带正电荷的原子核，因此，通常把核外电子的运动比喻为电子云。原子结构理论进一步指出，核外电子是在不同层上运动，这些层叫做电子层；电子层又分为若干亚层；亚层还有不同的轨道；而在每个轨道中运动的电子还有两种不同的自旋。电子层、亚层、轨道、自旋四个方面决定了一个核外电子的运动状态。

不同元素的原子核外有不同数目的电子，这些电子是怎样在原子核外不同的电子层、亚层和轨道中排布的？原子结构理论指出，电子在原子核外的排布遵循三条规律，即泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则三条规律可以写出不同元素的电子排布式。

以上是对核外电子运动和排布的概括叙述。这一部分内容还应着重了解以下几点： 1．关于电子云的含义

电子云是一个形象的比喻，是用宏观的现象去想象微观世界的情景，电扇通常只有三个叶片，但高速转起来，看到的却是一团云雾，像是叶片化成了云雾；电子在核外运动速度极高，而且没有一定的轨迹

10--醇 酚

醇和酚分子中有含有羟基（—OH）。羟基是醇和酚的官能团。R-OH 醇,烃分子中一个（或几个）氢原子被羟基取代后所生成的化合物。那么是否有含羟基的烃类衍生物都叫醇呢？实际上并非如此。在芳香化合物中，假如羟基连在支链烷基上，也叫做醇（芳香醇 Aromatic alcohol）如：苯甲醇C6H5CH2OH。但如果羟基直接连在苯环上就叫做酚（phenol）而不叫做醇。

§1. 醇的结构、命名和物理性质

一、结构：

醇分子中氧原子为sp3杂化，醇的偶极矩在2D 左右，与水近似。

二、醇的命名 ：

简单的一元醇，根据和羟基相连的烃基名称来命名。在“醇”字前面加上烃基的名称。

分子较对称的醇常以甲醇衍生物命名。

1

三乙基甲醇 二甲基乙基甲醇（叔戊醇） 结构比较复杂的醇，采用系统命名法：即选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。

2—丁烯醇（巴豆醇） 3—苯基—2—丙烯醇（肉桂醇） 3 ，4—二甲基—2—戊醇 多元醇的命名方法，要选取含

高中化学奥林匹克化学竞赛讲义

目录

第1讲气体奥赛辅导讲义 ......................................................... 1 第2讲 溶液奥赛辅导讲义 ..................................................... 11 第3讲 化学热力学基础奥赛辅导讲义 ................................. 26 第4讲 原子结构与元素周期律奥赛辅导讲义 ..................... 44 第5讲分子结构奥赛辅导讲义 ............................................... 60

第1讲气体奥赛辅导讲义

【竞赛要求】

气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。 【知识梳理】 一、气体

气体、液体和固体是物质存在的三种状态。气体的研究对化学学科的发展起过重大作用。气体与液体、固体相比较，具有两个明显特点。 1、扩散性

当把一定量的气体充入真空容器时，它会迅速充满整个容器空间，而且均匀分布，少量气体可以充满很大的容器，不同种的气体可以以任

高中化学奥林匹克竞赛辅导-无机元素化学习题2

氧 族 元 素

1. 写出臭氧与下列物质发生反应的化学方程式

-(1) 在酸性溶液中I到I2。

(2) S到硫酸(在水存在下)

4-3-(3) [Fe(CN)6] 到[Fe(CN)6] (在碱性介质中)

3+-2-2. 写出H2S与Fe、MnO4、Br2和Cr2O7反应的离子方程式(在酸性条件下)

3. 用化学方程式表示以下各反应

(1) 过氧化氢在酸性介质中与高锰酸钾溶液的反应

(2) CaS5与盐酸反应

(3) SO2(OH)Cl与水反应

(4) PCl5和SO2反应

(5) 二氯氧化硫（VI）慢慢地加入硫氢化钾(KHS)的水溶液内

(6) 硫代硫酸钠溶液与碘反应

(7) 亚硫酸钠溶液与碘的反应

(8) 以过量的硫代硫酸盐处理酸化的碘酸钾溶液

4. 用化学方程式表示以下各物质发生的作用

(1) 通二氧化硫于二氧化硒的稀硝酸溶液中

(2) 用盐酸酸化多硫化铵

(3) 三硫化二铬溶于水

(4) 通H2S于三氯化铁溶液中

(5) 金溶于浓热的硒酸中

5. 从标准电极电位看

－2+ －

φ?H2O2/H2O(+1.776V)> φ?MnO4/Mn(+1