初三化学酸碱盐专题训练

1 酸碱盐推断题训练

1. 一包固体，可能含有镁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种．为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

请回答下列问题：

（1）

该实验中生成白色沉淀滤渣乙的化学方程式为

；

（2）原固体中一定不含有的物质是 （写名称或化学式均可，下同），证据是 （3）原固体中一定含有的物质是 ；

（4）实验结束后，该兴趣小组将滤液C 和滤液D 都倒入废液缸，有白色沉淀生成，上层清

液E 为蓝色，经检验，E 中不含氯离子，则E 中一定含有的溶质是 ；

2．（7分）有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：

Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；

Ⅱ．取少量B 点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；

Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。

请回答下列问题：

（1）BC 段可观察到的现象是

初三化学酸碱盐试题

姓

成绩____________

参考相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64 Fe:56 Ag:108

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每个1分，共40分） 1、下列各组物质中属于同一种物质的是

A、纯碱 火碱 烧碱 B、盐酸 氯酸 氢氟酸

C、熟石灰 消石灰 氢氧化钙 D、硫酸 氢硫酸 亚硫酸

2、下列对物质用途的叙述正确的是

A、由于盐酸能够跟金属起反应，所以不能用于金属除锈 B、氢氧化钠常用来改良酸性土壤

C、由于浓硫酸具有脱水性，所以常用作某些气体的干燥剂 D、熟石灰可以硫酸铜混合在一起配制波尔多液

3、有四种溶液：①1%的盐酸②10%的盐酸③石灰水④食盐水，则它们的PH由小到大的顺序是

A、①②③④ B、②①③④ C、④③②① D、②①④③

4、某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论。其中正确的是

A、KCl CuSO4 NaOH HCl B、CuCl2 NaCl

初三化学知识点总结：酸、碱、盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应

初三化学知识点总结：酸、碱、盐

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子） 二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途

2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）

（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 （3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水

（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 3、三种离子的检验

三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）酸性氧化物+碱 → 盐+水 （3）酸+碱 → 盐+水

（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应

初三化学练习(酸碱盐)

初三化学练习（酸碱盐） 考试时间为60分钟

江苏江阴高级中学初中部 高云瑾 班级 姓名

可能用到的相对原子质量：H-1 Ca-40 Cl-35.5 C-12 O-16 Ba-137 Na-23 一、选择题：

1、下列变化或操作一定发生化学变化的是 ······························································

专题四 酸碱盐 1

【学习目标】

1．知道常见酸碱的物理性质，掌握常见酸碱的化学性质。 2．会测溶液的pH，了解pH与溶液酸碱度的关系。 3．能用酸碱的性质解决简单的问题。

【知识梳理】

一．常见酸的性质

1．实验室的浓硫酸和浓盐酸由于保管不慎标签脱落，请你根据所学知识区分两种浓酸。 看：打开瓶盖，在瓶口有白雾的是 ；说明此酸具有 性。 闻：打开瓶盖，轻轻扇动闻其气味有刺激性气味的是 ；

称：把两瓶酸分别放在天平的两盘上，并用砝码及游码调平，一段时间后，指针偏向的一方瓶内是 ；

溶于水：分别把两种酸慢慢倒入少量水中（为何如此操作？反之会造成什么后果？），并不断搅拌，烧杯壁发热的是 ；

木棒试：分别取两种酸沾在木棒上，木棒变黑的是 ；

铁棒试：分别取两种酸少许于试管中，插入铁棒有气体冒出的是 ； 你能归纳出两种浓酸的性质有何不同吗？ 2．酸溶液的化学性质

⑴使紫色石蕊变 ，无色酚酞 ；

⑵与活泼金属的反应（以铝、铁为例分别写出与稀硫酸稀盐酸反应的方程式） ， ， ， ，

⑶与金属氧化物的反应

Fe2O3 + HCl － CuO + H2SO4－ ⑷与碱的反应

NaOH+ HCl－ Fe(OH3 + H2SO4－ ⑸与盐的反应 ①与碳酸盐（弱

初三化学 酸碱盐部分基础练习题

酸 碱盐测试题

1.电解水时，一般都加入少量稀H2SO4或NaOH于水中，其原因是( ) A.它们是水分解反应的催化剂 B.可以增加水的导电性

C.可以更多地生成H2和O2 D.可以用它们除掉水中的有害物质 2.酸能使紫色石蕊试液变为红色，这是因为酸溶液中都含有( ) A.氢原子 B.氢元素 C.氢离子 D.酸根离子 3.下列物质组成中一定含有氧元素的是( )

A.化合物 B.酸 C.碱 D.盐

+3+2+--2-4.K、Fe、Ba、OH、NO3与CO3六种离子两两结合可以组成能溶于水的盐有( ) A.3个 B.4个 C.5个 D.6个

5.除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内是杂质)，所用方法可行的是（ ） A.Na2CO3固体（KCl）:加水溶解过滤 B.CaO固体（CaCO3）:加稀盐酸

C.FeSO4溶液（CuSO4）:加过量铁粉过滤 D.KCl溶液（HCl）:加碳酸钠溶液 6.只用酚酞试液和同组的稀

应用广泛的酸、碱、盐

§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液

1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样白醋酸果

汁

稀盐

酸

纯碱溶

液

肥皂

水

石灰

水

氨水

食盐

水

蔗糖

水

滴加紫色

石蕊试液

变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色

酚酞试液

无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性

结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性

．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；

（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性

．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。

注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。

2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质

（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；

（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液

应用广泛的酸、碱、盐

§ 7.1溶液的酸碱性

一、酸性溶液和碱性溶液 1．实验：检验溶液的酸碱性

实验试样 滴加紫色石蕊试液 滴加无色酚酞试液 结论 结论：

（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色； ．．（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红； ．．（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。 （4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。 注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；

②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；

③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。 2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 （1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等； （2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。

3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液

注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。

例如：硫酸铜、氯

初中化学酸碱盐专题训练(碱)

超越自我 超越梦想 每天都有新超越

初中化学酸碱盐专题训练（碱）

常见的碱 碱的共性

1、 氢氧化钠和的物理性质和主要用途

2（（

（Ba(OH)2 + HNO3＝

请你描述上述反应的实验现象.

（4）与某些盐反应生成 和

Ca(OH)2+ Na2CO3 ＝

现象：  （利用此反应可制取氢氧化钠）

初中化学酸碱盐专题训练(碱)

超越自我 超越梦想 每天都有新超越

NaOH + CuSO4 ＝ 现象：

NaOH + FeCl3＝  现象：

Ba(OH)2+CuSO4 ＝ 现象：

Ba(OH)2+Na2CO3 ＝ 现象：要求：反应物碱和盐都必须是可溶的，且符合复分解反应发生的条件。

3、不溶性碱（如Fe(OH)3 、Cu(OH)2）的特性

① 不能使指示剂变色

②不与酸性氧化物或盐溶液反应

③受热易分解。例：Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O 3 22O  △ △