化学必修一元素周期律思维导图

元素周期表和元素周期律复习

一、元素周期表的结构

A. 周期序数＝电子层数 B. 原子序数＝质子数

C. 主族序数＝最外层电子数＝元素的最高正价数 D. 主族非金属元素的负化合价数＝8－主族序数

短周期（第1、2、3周期） 周期：7个 （共七个横行） 长周期（第4、5、6、7周期） 周期表 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个 （共18个纵行） 副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素

必背：各主族元素的名称和符号，0族元素的名称、符号和原子序数

表中各族的顺序：ⅠA、ⅡA、ⅢB、……、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA……ⅦA、0(自左向右)。 IA O ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 1 2 ⅢB ⅣB VB ⅥB ⅦB Ⅷ IB ⅡB 3 4 5 6 7 1、(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )

A．x＋2 B．x＋4 C

篇一：元素周期律与元素周期表

第17讲 元素周期律与元素周期表

★考情直播

考点整合

考点1 元素周期表的结构

考点2 元素周期律

考点3 元素金属性和非金属性强弱的判断方法和规律

1.根据元素周期表的知识进行判断

①同一周期，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中最活泼的金属是Fr，天然存在的最活泼的金属是Cs；最活泼的非金属元素是F。

②同一主族，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。元素周期表左边为活泼的金属元素，右边为活泼的非金属元素；中间的第VIA、VA族则是从非金属元素过渡到金属元素的完整的族，它们的同族相似性甚少，但具有十分明显的递变性。

2.根据元素的单质及其化合物的性质进行判断。 （1）金属性强弱判断原则

①根据单质与水（或酸）反应，置换出水（或酸）中的氢的难易程度来判断： 一般地，能与水反应产生氢气的金属元素的金属性比不能与水反应的金属元素的强，与冷水反应产生氢气的金属元素的金属性比只能与热水反应产生氢气的金属元素的强。

②根据元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱来判断：

一般地，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则对应的金属元素的金属性就越强。反之，则越

教师辅导教案

辅导科目：化 学 学员姓名： 年级:九年级 学科教师： 课 时 数： 3 第____次课 授课主题1、原子核外电子的排布 元素周期律 教学目标 2、元素周期律 3、元素周期表与元素周期律的应用 授课日期及时段 2014年 月 日 ：00－ ：00 教学内容 知识必备 了解原子核外电子排布 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 ? 一. 原子核外电子的排布 1、在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 2、核外电子的排布规律 （1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。 (能量最低原理)。 （2）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层） （3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。 1

1、（1）补充完成下表：（请把

课后限时自测(十六) (时间：45分钟 满分：100分)

一、选择题(每小题5分，共50分) 1．下列叙述中正确的是( )

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

2．(2014·河南岳阳质检)应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是( )

①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ②气态氢化物的稳定性HF大于HCl

③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

3．(2014·济南调研)A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是( )

A．原子序数：A＞B＞C B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2＞B2＞C

－

＋

－

D．原子最外层电子数：A＞C＞B

4.(2014·南京模拟)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所

元素周期律说课稿（第一课时）

一、教材分析

（一）教学内容

本节内容选自全日制普通高级中学教科书（必修）化学第一册第五章《物质结构 元素周期律》第二节第一课时。主要是使学生在掌握元素的核外电子排布周期性变化的基础上，了解原子半径、主要化合价的周期性变化.

（二）教材的地位和作用：

在教材安排上，在原子结构后，元素周期表前，既能巩固原子结构的知识，又能过渡引出元素周期表的教学，因此在本章教材中起承前启后的作用。物质结构和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论基础，通过本节内容的学习，可以使学生对以前学过的知识如碱金属、卤素进行概括、综合，实现由感性知识上升到理性知识，同时能使学生以此为理论指导，来探索研究今后将要学习的化学知识如氧族元素和碳族元素的学习。因此，是本书乃至整个中学化学教材的重点。同时，还是历年高考的热点。

（三）教学目标

1.知识目标：

使学生在掌握元素的核外电子排布周期性变化的基础上，了解原子半径、主要化合价的周期性变化.从而理解元素周期律的实质.

2.能力目标：

通过对元素核外电子、原子半径、主要化合价的周期性变化规律的总结,使学生掌握运用这些规律解决实际问题的能力,同时培养学生抽象归纳以及演绎推理的能力.

3.情感目标：

结合元素周期律的学习使学生

精 品 试 卷

高中化学学习材料

（灿若寒星**整理制作）

元素周期律、周期表综合练习（1）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将答案写在题号前）

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q） C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 2、下列说法中，错误的是

A、元素周期表中有7个主族，7个副族 B、氧元素位于第二周期ⅥA族 C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 D、氢是原子半径最小的元素

3、短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A、XY2Z3

D、X3YZ3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

4、下列各项比较中错误的是

A、原子半径：Li

B、酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4

C、稳定性: SiH4 > H2S> HF D、碱性： NaOH >

1．构成原子的微粒及作用 1．构成原子的微粒及作用 原

子

?????

原子核?

???

? 质子(Z 个)——决定 的种类中子[(A －Z )个]在质子数确定后决定 种类同位素核外电子(Z 个)——最外层电子数决定元素的 性质

2．将下列核素符号(X)周围5个位置数字的含义填写在方框内

3．微粒之间的关系

(1)质子数(Z )＝核电荷数＝____________； (2)质量数(A )＝________(Z )＋________(N )； (3)阳离子的核外电子数＝质子数－____________； (4)阴离子的核外电子数＝质子数＋______________。 考点二 元素、核素、同位素 1．元素、核素、同位素的关系

2．同位素的性质

同一元素的各种核素的________不同，________相同， 化学性质______________，物理性质____________。 考点三 核外电子排布 1．原子核外电子排布规律

(1)核外电子一般总是尽先排布在__________的电子层里。 (2)每个电子层最多容纳的电子数为________个。

①最外层最多容纳电子数不超过____个(K 层为最外层时不超过____个)。

②次外层最多容纳的电子数不超过

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元素周期律、周期表综合练习（1）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意，将答案写在题号前）

1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r（Y）>r（Z）>r（W）>r（Q） C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 2、下列说法中，错误的是

A、元素周期表中有7个主族，7个副族 B、氧元素位于第二周期ⅥA族 C、稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个 D、氢是原子半径最小的元素

3、短周期元素X、Y、Z，它们的原子最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 A、XY2Z3

D、X3YZ3

B、X2YZ4

C、X3YZ4

4、下列各项比较中错误的是

A、原子半径：Li

B、酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4

C、稳定性: SiH4 > H2S> HF D、碱性： NaOH >

元素周期律教案

一、教材分析

本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。 二、教学目标

知识与技能方面：

1.了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。

2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。

情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。 三、教学重点和难点

了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。 四、教学方法

本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。

五、教学过程

教学环节 教师活动 [讲述]我们在上学期已经学习了碱金属和卤素，同学们你们回忆一下你们在学习这两节内容知道了什么？有没有什么规律可循呢？ 学生活动 [回答]碱

第二单元 基本概念原理(二)

专题一 元素周期律和元素周期表

【能力训练】

1．下列元素的原子半径最大的是( ) A．镁 B．硼 C．氟 D．磷 2．下列元素的气态氢化物，最稳定的是( ) A．硼 B．氧 C．磷 D．氮 3．下列比较正确的是( ) A．原子半径：Na＜Mg＜Al B．氧化性：Cl2＜Br2＜I2 C．还原性：HF＜H2O＜H2S D．酸性：HClO4＜H2SO4＜H3PO4

4．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是( ) A．X＋6 B．X＋8 C．X＋10 D．X＋18

5．已知X和Y均为短周期元素，且它们在同一周期。若X为ⅡA元素、Y为Ⅲ A元素，它们的原子序数分别为m和n，则下列关系式一定错误的是( ) ．．．．A．n＝m＋1 B．n＝m＋10 C．n＝m＋11 D．n＝m＋25

6．某元素的氢化物分子式为RH4，最高价氧化物中含氧的质量分数为53％，该元素原子中质子数和中子数相等，则该元素在周期表中的位置是( ) A．第二周期、ⅣA族 B．第三周期、ⅣA族 C．第二周期、ⅤA族 D．第三周期、ⅤA族 ＋－

7．aXn和bYm两种