高三化学水溶液中的离子平衡

水溶液中的离子平衡（上）三.水的电离

【教学目标】

1. 使学生了解水的电离和水的离子积

3. 通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育 【重点难点】 水的离子积。

【自主学习】 1．水的电离 (1) 水的电离方程式． 水是一种极弱的电解质，它能像酸一样电离出极少量的H，又能像碱一样电离出少量的OH(这叫做水的自偶电离)．水的电离方程式可表示为： H2O + H2O 简写为：H2O H3O + OH H + OH ＋－＋－＋－【典例诠释】 1．下列说法正确的是( ) A．HCl溶液中无OH B．NaOH溶液中无H C．KCl溶液中既无H也无OH D．常温下任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW＝1×10 2．常温下，在0.1 mol·LCH3COOH溶液中，水的离子积是( ) ??－1－14 ＋－ ＋－＋－(2) 水的离子积KW． c(H)?c(OH)一定温度下，水的电离常数为：K? c(H2O)A．1.0×10－14 B．1.0×10－13 C．1.32×10 －14D．1.32×10－15即c(H)·c(OH)＝K·c(H2O)

坚持，也许你的学习方法不是最好的，但是不懈的坚持肯定会有所收获，有所提高！

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2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编

水溶液中的离子平衡

1．（2014·重庆理综化学卷，T3）下列叙述正确的是( )

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

【答案】D

【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，A错误；B、加入浓盐酸，使平衡CH3COO-+H+CH3COOH向正方向移动，c(CH3COO )减小；C、反应的化学方程式为－Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，C错误；D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu2++2OH-，在Cu(NO3)2中，会使平衡向逆方向移动，导致溶解度减小，D正确。

3．（2014·天津理综化学卷，T5）下列有关电解质溶液中

高二化学水溶液中的离子平衡（复习提纲）

一、弱电解质的电离

1、定义：电解质、非电解质 ；强电解质 、弱电解质 混和物

单质 物质 强电解质：强酸、强碱、绝大多数金属氧化物和盐。如HCl、NaOH、NaCl、BaSO4

纯净物 电解质 弱电解质：弱酸、弱碱和水。如HClO、NH3·H2O、Cu(OH)2、H2O?? 化合物 非电解质：大多数非金属氧化物和有机物。如SO3、CO2、C6H12O6、CCl4、CH2=CH2?? 2、电解质与非电解质本质区别：

在一定条件下（溶于水或熔化）能否电离（以能否导电来证明是否电离） 电解质——离子化合物或共价化合物 非电解质——共价化合物 离子化合物与共价化合物鉴别方法：熔融状态下能否导电 3、强电解质与弱电质的本质区别：

在水溶液中是否完全电离（或是否存在电离平衡）

注意：①电解质、非电解质都是化合物 ②SO2、NH3、CO2等属于非电解质 ③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电

离，故BaSO4为强电解质）

4、强弱电解质通过实验获得

5、强酸（HA）与弱酸（HB）的区别：

(1)溶液的物质的量浓度相

水溶液中的离子平衡（上）七.最近三年高考真题

1．（2016课标Ⅰ）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol?L氨水中滴入0.10 mol?L的盐酸，溶液的pH与所加

盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

?1?1?1

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12

2．（2016江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 –1＋

－

＋

－

结论 碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向浓度均为0.1 mol·L的BaCl2和CaCl2混合溶液中Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） 滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 3+C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶Fe的氧化性比I2的强 液，溶液变蓝色。 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L Na2SO3溶液的pH约为10；HSO3结合H的能力比 0.1mol·L NaHSO3溶液的pH约为5。 –1–

水溶液中的离子平衡（上）七.最近三年高考真题

1．（2016课标Ⅰ）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol?L氨水中滴入0.10 mol?L的盐酸，溶液的pH与所加

盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

?1?1?1

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12

2．（2016江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 –1＋

－

＋

－

结论 碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向浓度均为0.1 mol·L的BaCl2和CaCl2混合溶液中Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） 滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 3+C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶Fe的氧化性比I2的强 液，溶液变蓝色。 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L Na2SO3溶液的pH约为10；HSO3结合H的能力比 0.1mol·L NaHSO3溶液的pH约为5。 –1–

水溶液中的离子平衡（上）七.最近三年高考真题

1．（2016课标Ⅰ）298 K时，在20.0 mL 0.10 mol?L氨水中滴入0.10 mol?L的盐酸，溶液的pH与所加

盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol?L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

?1?1?1

A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL

C．M点处的溶液中c(NH4)＝c(Cl)＝c(H)＝c(OH) D．N点处的溶液中pH<12

2．（2016江苏）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 A B 实验操作和现象 室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊。 –1＋

－

＋

－

结论 碳酸的酸性比苯酚的强 室温下，向浓度均为0.1 mol·L的BaCl2和CaCl2混合溶液中Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） 滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 3+C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶Fe的氧化性比I2的强 液，溶液变蓝色。 D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L Na2SO3溶液的pH约为10；HSO3结合H的能力比 0.1mol·L NaHSO3溶液的pH约为5。 –1–

第三章 水溶液中的离子平衡复习题

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A． CH3CH2COOH B．Cl2

C．SO2

D． NH4HCO3

2．关于强、弱电解质的叙述不正确的是

A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同 C．强电解质在固态或液态时，可能不导电

D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱 3. 下列各组物质中，都是强电解质的是 A．NH4Cl、CH3COOH、H2S B．HBr、HCl、BaSO4 C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2 4．纯水在20℃和80℃时的pH

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定 5、室温下，在pH=12的NaOH溶液中，由水电离生成的c(OH)为 A．1.0×107 mol?Ｌ

－

－1

－

B．1.0

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2019高考化学一轮复习水溶液中的离子平衡习题

一、一元强酸与一元弱酸溶液比较

(1)相同物质的量浓度、相同体积的HCl与CH3COOH的比较

C（H）大小关系 与Zn反应的起始反应速率 中和酸所用NaOH的物质的量 与过量Zn反应产生H2的体积 +HCl CH3COOH (2) 相同PH、相同体积的HCl与CH3COOH的比较

酸的浓度大小关系 中和所用NaOH的物质的量 中和酸所用NaOH的物质的量 与Zn反应起始反应速率 与过量Zn反应产生H2的体积 H Cl CH3COOH (3)相同PH HCl与CH3COOH稀释

某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是( )

He often told his friends about his goldfish and they often went to see them. Mr最新整理精品资料

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A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

Fpg

水溶液中の離子平衡

1. 常溫下將稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,溶液中不可能出現の結果是（）. A.pH＞7,且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-） B.pH＞7,且c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO-）+c（OH-） C.pH＜7,且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-） D.pH＝7,且c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＝c（OH-）

2. 在25℃,將a mol/Lの氨水與b…の鹽酸等體積混合,反應後顯中性…用含a和bの代數式表示該混合溶液中一水合氨の電離平衡常數是?

3.水の電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確の是（ ）

A、圖中A、B、D三點處Kwの大小關係：B＞A＞D B、25℃時，向pH=1の稀硫酸中逐滴加入pH=8の稀氨水，溶液中c（NH4+）/c（NH3?H2O）の值逐漸減小 C、在25℃時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點 D、A點所對應の溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、S042- 4. 設水の電離平衡線如圖所示： (1)若以A點表示2

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第四章

水溶液中的离子平衡

第一节 弱电解质的电离 水的电离和溶液的pH 第二节 盐类水解、难溶电解质的溶解平衡

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电离平衡、水的电离、溶液pH的计算以及涉及溶液酸碱性问题 等一直是近几年高考命题的热点，涉及的知识考点多，占的分值高。 重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件 对电离平衡的影响，平衡移动后各成分的变化等。抓好基础知识的 复习，理解电离平衡的本质，是解决此类问题的关键。对这方面的 复习要在充分理解水等弱电解质的电离平衡，灵活运用勒夏特列原 理分析外界条件的改变对电离平衡移动的影响；对pH的考查除了需 要了解水的电离，溶液pH的概念及与溶液酸碱性之间的关系，掌握 有关溶液pH的计算外，还出现了以未知数表示溶液的pH的问题，此 类题更加突出了考生的思维能力，应引起重视。

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1．电离平衡是指：在外界条件（指温度、浓度）一定时，

的状态。

2．电离的特征：均为 规律符合 3．影响CH3COOH 下表） 原理 H＋＋CH3COO－电离平衡的因素（请填 过程，是 态平衡，移动

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4．水是一种极弱的 常温时：c(H＋)＝c(OH－)＝ pH＝ 。

，能发