平均摩尔质量浓度

1 将0.5 molO2 和0.1molO3 混合,则混合气体的平均摩尔质量为________

2 将20g NaOH与53 g Na2CO3 g混合，其物质的量为_______, 混合物的总质量为_______, 该混合物的平均摩尔质量是________。若有0.2 mol

该混合物的质量是_______

3 氮气和氧气的混合气体的分子数为0.25NA，混合气体的总质量为7.5g，求混合气体的平均摩尔质量 4 已知CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，则CO和CO2的物质的量之比是

_______。则CO和CO2的质量比为_______________ 5 现在有N2和H2混合气体的质量为10g，N2的分子数为0.3NA ，H2的分子数为0.2NA ,则混合气体的平均相对分子质量是

6 现在有C02和C0混合气体，其分子数之

比1:3，则混合气体的平均摩尔质量是

7 现在有C02和C0混合气体，其平均摩尔质量是40 g/ mol，则C02与C0的分子数之比是

8 在合成氨的混合气体中，N2 和 H2的物质的量分数分别为75%和25%，则混合气体的

平均摩尔质量是__________；分子数之比为：___

1 将0.5 molO2 和0.1molO3 混合,则混合气体的平均摩尔质量为________

2 将20g NaOH与53 g Na2CO3 g混合，其物质的量为_______, 混合物的总质量为_______, 该混合物的平均摩尔质量是________。若有0.2 mol

该混合物的质量是_______

3 氮气和氧气的混合气体的分子数为0.25NA，混合气体的总质量为7.5g，求混合气体的平均摩尔质量 4 已知CO和CO2混合气体的平均摩尔质量为40g/mol，则CO和CO2的物质的量之比是

_______。则CO和CO2的质量比为_______________ 5 现在有N2和H2混合气体的质量为10g，N2的分子数为0.3NA ，H2的分子数为0.2NA ,则混合气体的平均相对分子质量是

6 现在有C02和C0混合气体，其分子数之

比1:3，则混合气体的平均摩尔质量是

7 现在有C02和C0混合气体，其平均摩尔质量是40 g/ mol，则C02与C0的分子数之比是

8 在合成氨的混合气体中，N2 和 H2的物质的量分数分别为75%和25%，则混合气体的

平均摩尔质量是__________；分子数之比为：___

关心每一个学生的学习关注每一个角落的教育

物质的量在化学实验中的应用

一、物质的量及其单位

1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。 2.符号：____ 单位：____(___)

3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。 符号：________.

4.计算关系：NA=________.

例：5 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。 5NA个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。

5mol H2SO4中有__molS原子，__molO原子。

二、摩尔质量

1.概念：

_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。 2.计算关系：

物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,

例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO4的数目为______。

练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na的物质的量为______。 2.对于相同质量的二氧化硫和三氧

请问各位高手，当量浓度具体是一个怎样的定义，它的符号是否为N；1N转化为mol/l(分别以盐酸和硫酸为例如何转换）；还有就是以溶液中的钠、钾离子为例， 1毫克当量/升转化为毫克/升如何转换？先道声谢谢！ 答：现在国家标准规定不使用当量浓度,过去的定义:

酸(鹼)當量數＝酸(鹼)摩尔數×一分子酸(鹼)可完全解離的氫離子(氫氧根)數

当量浓度(N) --这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。

溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升

1N绝对不是1mol,特殊情况才是

以符号N表示，定义为每升溶液中所含溶质的克当量数，或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数。

由当量浓度的定义可知，NV(L)=克当量数；NV(mL)=毫克当量数，即任何溶液中所含溶质的克当量数等于该溶液的当量浓度乘以溶液的体积(L)。将N2V1=N2V2称为当量定律。但是以上概念现已不能使用，而用物质的量n和含有物质的量的导出量；摩尔质量M，物质的量浓度c等法定的量和单位代替。

不知道你到底想换

第1课时

物质的量的单位——摩尔 摩尔质量

知识聚焦

一、物质的量的单位——摩尔

点拨 物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NN

A)与粒子数(N)的关系n＝N。

A【议一议】

(1)你怎样理解的微粒的概念，常见的微粒有哪些？

(2)能否用物质的量来衡量宏观物质，如1 mol鸡蛋，1 mol麻雀？

二、摩尔质量

点拨 摩尔质量与物质的质量的区别

(1)概念不同。摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，而质量是指物体所含物质多少的物理量。(2)单位不同。摩尔质量的单位是g·mol－

1，而物质的质量的单位是g或kg。

1

【议一议】

一种微粒的摩尔质量就是1 mol该微粒的质量的说法对吗？

难点突破

1．有关物质的量、摩尔、阿伏加德罗 常数和摩尔质量的概念理解

【例1】 下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g氮气含有的原子数为NA

B．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA C．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量 D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

规律总结

续表

变式训练1 下列说法正确的是( ) A．1 mol氢约含有6.02×102

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

物质的量与气体摩尔体积、物质的量浓度

1.物质在相互反应时（）

A.它们的质量一定相等

B.

它们的物质的量一定相等

C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比

D.它们的物质的量比等于方程式中化学计量数之比

2.用N A表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是（）

A. 25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A

B.标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为0.2N A

C.室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N A

D.标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A

3.氯的原子序数为17，35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）

A. 35Cl原子所含质子数为18

B. 1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为

6.02 × 1023

C. 3.5 g的35Cl2气体的体积为 1.12 L

D. 35Cl2气体的摩尔质量为70

4.设NA代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（）

2

A. 2.9 g 2CaSO4·H2O中含有的结晶水分子数为0.02N A

B. 30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N

望子成龙学校初升高精英班 编辑：曾老师

第2课时 使用时间：2013年7月15日 （共8课时） 课 题 学习 目标 第2节 《化学计量在实验中的应用》 ——摩尔质量的概念 1、 掌握摩尔质量（M）的概念； 2、 理解摩尔质量（M）的单位； 3、 掌握质量（m）、摩尔质量（M）、物质的量（n）之间的关系； 学习重点 学习难点 掌握质量（m）、摩尔质量（M）、物质的量（n）之间的关系 掌握质量（m）、摩尔质量（M）、物质的量（n）之间的关系及应用 自主学习： 一、摩尔质量的概念： 1、1 mol 不同物质所含的粒子数是_______，但不同的粒子的质量_________，所以， 1 mol不同物质的质量是_______。如：1 mol H2O 的质量是_____g，1 mol Al的质量是_____g， 2、摩尔质量的符号是________，单位是_________；Mg的摩尔质量为_______________； 备 注 3、m 、M 、n之间的关系式为：_______________； 课堂探究： 一、摩尔质量的概念： 1、摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的___

有机酸摩尔质量的测定的

实验报告

班级： 实验参与者

1

有机酸摩尔质量的测定

一．实验目的

1. 掌握NaOH溶液的配制方法。

2. 掌握用邻苯二甲酸氢钾基准试剂标定NaOH浓度的原理及方法。 3. 掌握有机酸摩尔质量的测定的原理及方法。 4. 巩固滴定分析的基本操作。

二.实验原理

1. NaOH溶液浓度的标定

用基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，其反应式如下

2. 有机酸摩尔的测定

三．实验内容

1．NaOH溶液的配制（0.1mol/L）

在台秤上称取1.6～2.0gNaOH于小烧杯中，加少量的水溶解。转入500ml的量筒中，加水稀释至500ml，定量转入500ml

2

的试剂瓶中。 2. NaOH溶液的标定

在电子天平上，准确称取1.6～2.0g邻苯二甲酸氢钾于小烧杯中，加少量的水溶解，定量转入100ml的容量瓶中，稀释，定容，摇匀，待用。用25ml的移液管准确移取25.00ml上述邻苯二甲酸氢钾溶液于250ml的锥形瓶中，然后加入1—2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH溶液滴定至溶液由无色变为浅红色且30秒内不褪色即为终点，记录所消耗的NaOH 的体积，平行测定2～3次，计算NaOH溶液的准确浓度。

3.柠檬酸摩

课题：第二节 化学计量在实验中的应用(一) ------物质的量和摩尔质量 教 学 目 的 过程 与 方法 知识 与 技能 授课班级 课 时 1 1、认识摩尔是物质的是的基本单位，了解物质的量与微观粒子之间的关系，了解 摩尔质量的概念，了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义 2、了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系，能用于进行简单的化学计算。 1、初步培养学生演绎推理、归纳推理、逻辑推理和运用化学知识进行计算的能力 2、通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习，引导学生以化学的眼光、从微观的角度地认识丰富多彩的物质世界，认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。 情感 态度 价值观 重 点 1、通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 物质的量及单位；摩尔质量的概念和有关摩尔质量的计算 难 点 物质的量及单位------摩尔 知 识 结 构 与 板 书 设 计 4.N、NA与n的关系： 第二节 化学计量在实验中的应用 一、物质的量(amount of substance)的单位---摩尔(mo

实验六 粘度法测定高聚物摩尔质量

一、实验目的

1.掌握用乌氏（ubbelohde）粘度计测定高聚物平均摩尔质量的原理和方法； 2.测定聚乙烯醇的特性黏度，计算其粘均摩尔质量。 二、实验原理

高聚物摩尔质量对它的性能影响很大，是个重要的基本参数。由于高聚物每个分子的聚合度不一定相同，因此一般高聚物是摩尔质量大小不同的大分子混合物，通常所测高聚物摩尔质量是一个统计平均值。

测定高聚物摩尔质量的方法很多，测定的方法不同，所得的平均摩尔质量也有所不同。粘度法是常用的测定高聚物摩尔质量的方法之一，用粘度法所得的摩尔质量称为粘均摩尔质量。

液体在流动过程中，必须克服内摩擦阻力而做功。其所受阻力的大小可用粘度系数η（简称粘度）来表示（kg·m-1·s-1）。高聚物溶液的粘度η一般要比纯溶剂的粘度η0大得多，原因在于其分子链长度远大于溶剂分子，加上溶剂化作用，使其在流动时受到较大的内摩擦阻力。在相同温度下，溶液粘度增加的分数称为增比粘度ηsp，即

η

sp=

???0

=ηr－1， ?0

ηr称作相对粘度，是溶液粘度与纯溶剂粘度的比值，即 ηr=

? ?0高聚物溶液的增比粘度ηsp随质量浓度C的增加而增加。为了便于比较，将单位浓度的增比粘度ηsp /C定为比浓粘度