高中化学教学计划鲁科

高中化学教学计划

高中化学教学计划(一)

为了积极响应学校及年级组的号召，深入开展生命教育活动，将生命教育渗透到教学工作的点点滴滴中。同时，提高自己的教学水平和专业素质。

新学期伊始，我也走上了教学工作新的征程，本学期我担任的是高二18、20班的化学教育教学工作。在宜中新课改的“以人为本”的办学理念下，要培养出具有德才兼备的优秀学子，本学期我打算从高考研究、课堂实效、习惯培养、提优补差四个方面出发提升自己的业务水平和学生的基本素质。

一、深入研究高考

为了更加准确的把握高考考点，更好的落实每节课的重难点知识，同时提升自己的素质和业务水平我打算采取以下几个措施：①每周完成一套近年高考题，并对考点进行分析，找出与现在教学中知识点的联系，思考如何在课堂中渗透高考考点，引导学生如何找出题型的突破口;②向有经验的教师如胡_、翟_、王_等及时请教，对自己弄不清楚的知识点、或知识点间的相互联系要谦虚多问;③即时反思、总结，将自己的心得体会随时记录下来，过一段时间进行整理，形成一套自己的方法。

二、紧抓课堂实效

1、深入研究教材，梳理每节课的知识，明确每节课的重难点，对把握不是很准确的知识要及时与其他教师进行沟通和交流，确保给学生的是最准确的。

其次，要多阅读一些名师对教材

扬州市高中化学实验教学计划（试行）

苏教版《高中化学》必修1

专题 序号 1 实验名称 胶体的性质实验 常见物质的检验 萃取和配制一定物质的量浓度溶液 电解食盐水 氯气的性质 氯水的性质 溴、碘的提取 金属钠的性质 Na2CO3及NaHCO3的性质 镁的性质 氢氧化铝的性质 铝的性质 铁离子的性质及检验 二氧化硫的性质 浓硫酸的吸水性与脱水性 浓硫酸与铜反应 NH3及铵盐性质实验 浓、稀硝酸与铜反应 演示或 分组 演示 演示 分组 演示 演示 分组 分组 分组 分组 演示 分组 分组 演示 演示 演示 演示 演示 演示 专题1 2 3 4 5 6 专题2 7 8 9 10 11 专题3 12 13 14 15 专题4 16 17 18 苏教版《高中化学》必修2

专题 专题1 专题2 序号 1 2 实验名称 分组 探究碱金属或卤素单质性质递变 镁、铁与盐酸反应速率的比较 演示 演示 演示或 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 专题3 14 15 16 17 18 化学反应速率 化学反应的限度 化学反应中的能量变化 原电池实验 燃料电池实验 电解氯化铜溶液 甲烷的性质 乙烯的性质 苯的性质 乙醇的性质 乙酸的性质 制取肥皂 葡萄

高中化学必修规律集粹

一、元素周期表中的重点规律

1、最外层电子数规律：

(1)最外层电子数为1的元素：方族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。(2)最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。 (3)最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。 (4)最外层电子数为8的元素：0族（He除外）。

2、数目规律：

(1) 元素种类最多的是第IIIB族（32种）。 (2) 同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。 (3)设n为

22

周期序数，每一周期排布元素的数目为：奇数周期为(n+1)/2；偶数周期为(n+2)/2。如第3周期为

种，第4周期为

种。 (4) 同主族相邻元素的原子序数：第IA、IIA族，下一周

期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA～VIIA族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

3、化合价规律：

(1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变、

鲁科版必修一 优秀笔记

第1章 认识化学学科

第1节 认识化学科学

一、化学的含义和特征

1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用

的自然科学。

2、特征：认识分子和制造分子。

3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。

二、化学的形成和发展

1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。 1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。 1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。 1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。

三、元素与物质的关系

1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式

存在，在这两种状态下，分别形成单质和化合物。 2、研究物质的顺序：金属 非金属→氢化物 ↓ ↓

金属氧化物 非金属氧化物 ↓ ↓ 碱 含氧酸

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2．基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；

④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

模块综合检测卷

(测试时间：90分钟 评价分值：100分)

一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分) 1．1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它属于(A) A．蛋白质 B．高级脂肪酸 C．人造纤维 D．氨基酸

解析：胰岛素是调节生物体内糖类代谢的酶，属于蛋白质。

2．人体最重要的供能物质是(B) A．蛋白质 B．糖类 C．脂肪 D．维生素

解析：人体需要的能量，是由糖类、脂类和蛋白质在体内氧化分解时提供的。虽然这三类营养物质在体内分解时都可以释放能量，但是人体能量的主要来源是糖类，其次是脂肪，再次是蛋白质。

3．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行热修补的是(B)

A．聚氯乙烯凉鞋 B．电木插座 C．聚丙烯材料 D．聚乙烯塑料膜

解析：线型结构的高分子具有热塑性，即加热时可以变软熔为黏稠状、流动的液体，该液体冷却后又变为固体，该固体再被加热后又熔为黏稠、流动的液体。所以，线型结构的高分子材料具有良好的可塑性，能制成薄膜、拉成丝或压制成各种形状，也可用热修补法来修补破损的线型高分子材料。常见的线型高分子材料有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯、聚苯乙

第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应

1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。

2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。

4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

对应学生

1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？

提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

化学反应与元素化合价的变化 [新知探究]

探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。

(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。

＋2－2

△

提示：①2Cu＋O2=====2CuO

0

0

△0＋1－2

②C

第三节 化学反应的利用

一、教材分析 （一）知识脉络

本节教材首先以氯气的实验室制法为例，让学生体会怎样利用化学反应制备新物质的一般思路，并总结曾经学过的常见物质的制备方法。第二部分承接本章第一节中化学反应中能量释放问题，以“化学能如何转变成电能”为例解释了“为什么说化学反应为人类提供了能源”，并说明了化学在能源开发和利用方面的作用。

作为化学必修模块中元素化合物知识和基本概念、基本理论的最后一节，本节承担着对前面知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重任务。 （二）知识框架

化学反应的利用 化变 质 物 制造新物质 如何利用化学反应制造新物质 案例：氯气的制取

（三）新教材的主要特点：

除了要求学生掌握“氯气的实验室制法”和“原电池的工作原理”等具体的知识点外，致力于培养学生从大视野、高观点、多角度了解化学在人类社会发展中的作用，以及化学研究的前沿。

二．教学目标 （一）知识与技能目标

1、 使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。

2、 引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法，以

及原电池的工作原理。

3、 通过“活动·探究—氯气的制取和原电池

第3节 氧化剂和还原剂 第1课时 氧化还原反应

1.氧化还原反应的特征是有元素化合价的变化，实质是有电子转移。

2．氧化反应是元素化合价升高的反应；还原反应是元素化合价降低的反应。

3．氧化还原反应电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法。

4．置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

对应学生

1．什么是氧化反应、还原反应？ 提示：(1)氧化反应：物质得到氧的反应。 (2)还原反应：物质失去氧的反应。 2．四种基本类型反应是怎样定义的？

提示：(1)化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 (2)分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。

(3)置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 (4)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

化学反应与元素化合价的变化 [新知探究]

探究 有如下反应：①铜与氧气反应 ②氧化铜与氢气反应 ③铁与CuSO4溶液反应 ④碳酸钙高温分解 ⑤NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。

(1)请写出它们的化学方程式，并标出反应前后各元素的化合价。

＋2－2

△

提示：①2Cu＋O2=====2CuO

0

0

△0＋1－2

②C

第三节化学反应的利用

一、教材分析

（一）知识脉络

本节教材首先以氯气的实验室制法为例，让学生体会怎样利用化学反应制备新物质的一般思路，并总结曾经学过的常见物质的制备方法。第二部分承接本章第一节中化学反应中能量释放问题，以“化学能如何转变成电能”为例解释了“为什么说化学反应为人类提供了能源”，并说明了化学在能源开发和利用方面的作用。

作为化学必修模块中元素化合物知识和基本概念、基本理论的最后一节，本节承担着对前面知识的回顾、总结，以及深化和提升学生对化学研究的应用价值的认识的双重任务。（二）知识框架

（三）新教材的主要特点：

除了要求学生掌握“氯气的实验室制法”和“原电池的工作原理”等具体的知识点外，致力于培养学生从大视野、高观点、多角度了解化学在人类社会发展中的作用，以及化学研究的前沿。

二．教学目标

（一）知识与技能目标

1、使学生对“利用化学反应造福人类”认识进一步具体化。

2、引导学生掌握实验室制备氯气的原理和尾气处理方法，了解制备装置及收集方法，以

及原电池的工作原理。

3、通过“活动·探究—氯气的制取和原电池的工作原理”，培养学生的观察能力，实验

能力和分析推理能力。

4、利用“化学前沿”、“资料在线”等拓展性栏目，为学生提供丰富的材料，开拓他们的视野，使他