生化电解质模块

ISE电解质模块使用方法

美国MEDICA电解质ISE模块（贝克曼、德灵、奥林帕斯生化使用，世界第一品牌，拥有100多项专利；第二品牌是日本常光）：包括3个部分：1、试剂包（W废液、A定标液、B定标液）；2、从右到左三个蠕动泵（A定标带单向阀、B定标带单向阀、W废液，向下压条带直接可取蠕动泵管）；3、电解质模块（24V输入电源及串口通讯线连接）。从上到下电极顺序：锂、钠、钾、氯、参比电极，电极使用寿命锂3000测试（或从国外出厂开始算3个月），其他10000测试（或从国外出厂开始算6个月）；更换电极前，必须先执行“电解质模块”中的“电解质电极更换”来排空电极中的定标液（此时只有蠕动泵W工作），拆电极时，将黄色塑料按片向下按压后从上到下拔电极，装回去时从下到上装电极；“电解质模块清洗”， 做50个测试后必须执行清洗样品针和电解质探测电极功能（之前必须在样品盘W2位置放置专用的电解质清洗液，选择“标准杯”和“90ul”。清洗液按1大瓶90ml分出15ml混合6小瓶固体粉末的方法配比，并放到2℃~8℃冰箱冷藏）；“电解质模块空气校准”是当出现A定标液空气报警或B定标液空气报警情况时执行，执行后必须重新定标；“电解质模块蠕动泵校准”平时不用，只有当出现

【要点精解】

一、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质区别

强电解质 弱电解质 相同点

都是电解质，在水溶液中(或熔融状态下)都能电离，都能导电，与溶解度无关 不

同

点

键型 离子键或极性键 极性键

电离程度 完全 部分 表示方法

电离方程式用等

号

电离方程式用可逆号

电解质在溶液中粒子形

式 水合离子 分子、水合离子

离子方程式中表示

形式离子符号或

化学式

化学式

2.常见的强、弱电解质 （1）强电解质：

①强酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、HClO 4、HBr 、HI 、HMnO 4… ②强碱：NaOH 、Ca （OH ）2、Ba （OH ）2、KOH 、RbOH … ③大部分盐：Na 2CO 3、BaSO 4、AgCl 、KNO 3… （2）弱电解质：

①弱酸：如H 2S 、H 2CO 3、CH 3COOH 、HF 、HCN 、HClO 等。氢氟酸（HF ）是具有强极性共价键的弱电解质；H 3PO 4、H 2SO 3从其酸性强弱看属于中强酸，但仍属于弱电解质。

②弱碱：NH 3·H 2O ，多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等]、两性氢氧化物[如Al(OH)3、Zn(OH)2等]。③少部分盐：如HgCl 2，HgBr 2等。 ④水：是由强极

第二章 外科病人体液失调

一、选择题 A型题

1、细胞外液中主要阳离子是 A Na+ B K+ C Mg2+ D Ca2+ E Fe2+

2、细胞内液中主要阴离子是： A HPO42－、Cl－ B HCO3－、蛋白质 C HPO42－、蛋白质 D Cl－、蛋白质 E HPO42－、HCO3－

3、代谢性酸中毒最明显的表现是呼吸变得 A 深快 B 浅慢 C 浅快 D 深慢

E 没有改变

4、维持成年禁食病人的水电解质平衡错误得是：

A 禁食病人每天需水1500～2000ml，NaCl 4～5g，KCl 3～4g B 禁食病人每天需水2000～2500ml，NaCl 6～8g，KCl 3～4g C 禁食病人每天需水2000～2500ml，NaCl 4～5g，KCl 2～3g D 禁食病人每天需水2500～3000ml，NaCl 8～9g，KCl 3～4g E 禁食病人每天需水2000～2500ml，NaCl 4～5g，KCl 3～4g 5、输液的常见并发症：

A 输液过多；右心衰；输液过快，左

强电解质和弱电解质

[教学重点] 1、掌握强、弱电解质的概念及弱电解质的电离平衡。

2、了解电解质强弱与导电能力的一般关系。

[重点讲解]

一、强电解质和弱电解质

（一）电解质

1、定义：凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物

实质：在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子的化合物。

注意：

（1）电解质和非电解质研究范畴均是化合物。

（2）某些化合物溶于水后其水溶液能导电但不一定是电解质。例：SO3溶于水后可以与水反应生成H2SO4而导电，但SO3为非电解质。

（3）离子化合物呈固态，共价化合物呈液态虽然是电解质但不导电，因为没有自由移动的离子。

（4）电解质和电解质的水溶液不同，前者为纯净物，后者为混合物。

2、中学常见的电解质

酸、碱、大多数盐（中学所学）均是电解质。

3、电解质导电

（1）原因：形成自由移动的离子。

（2）导电能力：相同条件下与溶液中的离子浓度大小有关。

（二）强电解质和弱电解质

1、比较：强电解质弱电解质

电离程度全部部分

电离方程式：H2SO4=2H++SO42-

NaHCOO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-

溶质微粒离子分子为主，离子为辅

实例强酸：HCl，HNO3，H2SO4弱酸：HF，HClO，HCOOH，H2CO3

HBr，

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

3608

电解时，主要承担电量迁移任务的离子与首先在电极上发生反应的离子间有什么关系？ （ ） （A）没有任何关系 （B）有某种关系

（C）有无关系视相对电迁移率的大小而定 3667 （D）两者总是一致的 3610

已知Cu的相对原子量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO4溶液中沉淀出多少Cu（ ） (A) 16 g (B) 32 g (C) 64 g (D) 127 g 3611

H2S2O8可由电解法制取，阳极反应为：2H2SO4 → H2S2O8 + 2H+ + 2e- ，阳极副反应为O2的析出。阴极析氢效率为100%，已知电解产生H2，O2的气体体积分别为9.0 L和2.24 L（标准态下），则生成H2S2O8的物质的量为： （ ）

(A) 0.1 mol (B) 0.2 mol

(C) 0.3 mol (D) 0.4 mol 3612

法拉第电解定律限用于： （ ） (A) 液态电解质

(B) 无机液态或固态电解质

尿电解质 1．尿钠检查

【原理】正常情况下体内钠的摄入量与排出量应保持平衡，摄入量决定于食物种类与饮食量。随粪便丢失的钠很少，约为1～2mmol／d，另外从汗液中排出约为50mmol／I。，因此钠的排出途径主要是经肾由尿液排出。钠可以自由通过肾小球，并由肾小管回吸收，其吸收量为近曲小管70％，亨利袢15％，远曲小管5％，皮质及髓质集合管各5％，尿液排出的钠少于肾小球滤过量的1％。当肾有病变时血钠浓度偏低，而尿液钠含量增高。

【参考值】 130～260mmol／24h(3～5g／24h)。 【临床意义】

(1)尿钠排出减少见于：各种原因引起低钠血症如呕吐、腹泻、严重烧伤、糖尿病酸中毒等。

(2)一次性尿钠检测意义：①急性肾小管坏死时，肾小管对钠吸收减少，常呈急性少尿，一次性尿钠大于40mmol／L；②肾前性少尿时，肾小管重吸收钠能力正常，为急性少尿，呈低尿钠，尿钠<30mmol／L。

3．尿钙检查 肾是排泄钙的重要器官，肾小球每日滤出的钙约10g，其中1／2在近曲小管重吸收，l／3在髓袢升支重吸收，其余在近曲小管和集合管吸收，仅1％随尿排出，含量的高低可反映血钙水平。

【原理】人体钙的代谢是个复杂过程，需通过神经

篇一：电解质 篇一

第1课时

学习目标：1.能从溶液或熔融物导电的本质原因分析，理解电离的概念

2.能从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写酸、碱、盐电离方程式

3..能运用的知识分析并关注身边中的化学问题

教学重点：目标1、目标2

教学难点 ：目标1

教学过程 ：

[复习引入]：在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可分为氧化物、酸、碱、盐等（板书或投影，边板书边讲解）：

单质

纯净物          氧化物

化合物  酸

碱

盐

而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为和非。从本节课开始，我们将学习有关的知识。

[板书或投影]：

一、的电离

[演示]：盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验

[问题探究]：为什么上述物质的溶液具有导电性？

（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带负电的电子由自由移动改为定向移动，电流便形成了，电流从正极流向负极。金

银川戴氏教育 新高一暑期班讲义 主讲：邓老师

电解质和非电解质

一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质和非电解质 （1）电解质

在水溶液里 熔融状态下能够导电的 叫作电解质。 、 、 、金属氧化物是电解质，如NaOH、NaCl、KNO3、CaO等。 （2）强电解质和弱电解质 a.强电解质

①概念：在水溶液或熔融状态下 电离出离子的电解质叫强电解质 ②电离程度：完全电离，不存在电离平衡。 ③溶质微粒：只有

④实例： HCl、HNO3、H2SO4、HBr、HI、HClO4等。 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 。 b.弱电解质

①弱电解质：在水溶液或熔融状态下 电离出离子的电解质称为弱电解质。弱电解质包括 、 、 与 。

②电离程度： 电离，存在电离平衡 ③溶质微粒：有 ， 。

④实例：

[第三章 水、电解质代谢紊乱] 水、钠代谢障碍

水肿 钾代谢障碍

张XX 男 8岁 2011年3月1日入院

病史：二年来反复于受凉后，下颌淋巴结肿大，出现浮肿、血尿，呕吐、腹泻、遵医嘱低盐饮食。上个月发生二次手指抽 搐，近二十天又发生下颌淋巴结肿大、浮肿、尿较多，大便稀 ，每天6~7次。近二日嗜睡、时有抽搐。 ·

体检：T37℃,P86次/分，R25次/分，BPl30/70mmHg,全身皮肤轻度浮肿；腹部有移动性浊音，心尖有轻度收缩期 杂音。

化验：血:Hb6g%,RBC2×1012 /L,Ca++ 2.1mg%,K+3mmol/L,Na+130mmol/L,C1- 100mmol/L。尿：量 1700—1800ml/天，蛋白++++,颗粒管型+,WBC++,比重 1.010。

1.病人所患何病?病因是什么? 2.多尿、等渗尿、尿质与量变化的发生机理。

3.高血压、浮肿的发生机理。4.酸中毒，血钾低、血钙低的发生机理。 5.贫血的发生机理。

6.呕吐、腹泻、嗜睡，抽搐的发生机理。

第一节 水、钠代谢障碍(一) 正常水、钠代谢 (二) 水钠代谢障碍的分类 (三) 低钠血症

(四) 高钠血症(五) 水肿

正常水钠代谢体液的容量和分布 体液的电解质成