电导法测定CMC的实验原理

实验课题 电导法测定表面活性剂临界胶束浓度（CMC） 2016.5.19 13:40-2016.5.1 18.00 实验分组 第一小组 实验时间 实验者 高蕊丽 韩慧敏 张秀丽 张婷婷 高蕊丽 双亚洲 杨菊转 要昕 王辉 韩强明 王爱民 赵小龙 赵露 张秀丽 室开始 14℃ 大气26℃ 压 开始 结束 85.01kPa 86.20kPa 温 结束

一. 实验目的与要求

(1)了解表面活性剂的特性及胶束形成原理。 （2)用电导法测定十二烷基硫酸钠的临界胶束浓度。 (3)掌握电导率仪的使用方法。

二. 实验仪器及药品

仪器:DDS-307型电导率仪2台；电导电极2支；恒温水浴1套；500mL容量瓶4只.100mL容量瓶12只。

试剂:0.050mol/L十二烷基硫酸钠(分析纯)；0.050mol/L十二烷基苯磺酸钠（分析纯）；0.050mol/L十六烷基三甲基溴化铵（分析纯）；0.050mol/L十二烷基三甲基溴化铵（分析纯）；氯化钾(分析纯).电导水。

三. 实验原理

1.表面活性剂的特性及胶束形成原理。

能使溶液表面张力明显降低的溶质称为表面活性剂.表面活性剂分子是由亲水性的极性基团(通常是离子

一. 实验目的

1、掌握醋酸解离度和解离常数测定方法，加深对电离度，电离常数和溶液浓度与电导关系的理解。

2、学习电导法测电离度的原理和在井穴板中进行电导率测量的操作；理解酸度计的使用。 3、进一步掌握溶液的配制、滴定操作。

二. 实验原理

1、醋酸（CH3COOH或HAc)是弱电解质，在水溶液中存在下列解离平衡：

起始浓度（mol/L） c 0 0 平衡浓度（mol/L） c- cα cα cα

若c为醋酸的起始浓度，α为醋酸的解离度，[H]、[Ac]、[HAc]分别为H、Ac、HAc的平衡浓度，Kα为醋酸的解离常数，则[H+]=[Ac-]= cα [HAc]= c（1-α） 解离度：α=[H+]/c×100%

解离常数：Kα=[H+][Ac-]/[HAc]= cα2/（1-α）=[H+]2 /（c-[H+]）

已知pH＝-lg[H+]，所以测定了已知浓度的醋酸溶液的pH值，就可以求出它的解离度和解离常数。

2、PHS-3C酸度计直接电位法测定pH值的原理

PHS-3C型精密级酸度计是一3（1/2）位数字显示的酸度计，适用于研究室、医药、 学校、化工、环保等化验室的取样测定水溶

实验11 电导法测定醋酸电离平衡常数 一、目的要求 1． 测定醋酸的电离平衡常数。 2． 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、原理 醋酸在水溶液中呈下列平衡： H Ac = H + Ac +-

c (1-α) cα cα 式中c 为醋酸浓度；α为电离度，则电离平衡常数Kc为： c?2 Kc = 1?? 定温下，Kc为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。 醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图11-1所示 图11-1 浸入式电导池 若两电极间距离为l，电极的面积为A，则溶液电导G为： G=?A/l 式中：?为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此常用 摩尔电导Lm来衡量电解质溶液的导电能力。 Lm与?之间的关系为： -3Lm=10?/c (1

实验11 电导法测定醋酸电离平衡常数 一、目的要求 1． 测定醋酸的电离平衡常数。 2． 掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。 二、原理 醋酸在水溶液中呈下列平衡： H Ac = H + Ac +-

c (1-α) cα cα 式中c 为醋酸浓度；α为电离度，则电离平衡常数Kc为： c?2 Kc = 1?? 定温下，Kc为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。 醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图11-1所示 图11-1 浸入式电导池 若两电极间距离为l，电极的面积为A，则溶液电导G为： G=?A/l 式中：?为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。因此常用 摩尔电导Lm来衡量电解质溶液的导电能力。 Lm与?之间的关系为： -3Lm=10?/c (1

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数

【实验目的】

（1）学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法； （2）了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数； （3）熟悉电导仪的使用。 【实验原理】

（1）速率常数的测定

乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：

CH3COOC2H5＋NaOH = CH3OONa＋C2H5OH t=0 c0 c0 0 0 t=t ct ct c0 - ct c0 -ct t=∞ 0 0 c0 c0

则?dc?kc2，c为反应任一时刻的浓度。积分并整理得速率常数k的表达式为： dt1c?ctk??0

tc0ct假定此反应在稀溶液中进行，且CH3COONa全部电离，则参加导电离子有Na、OH、CH3COO，而Na

实验目的1.掌握电导法测定反应速率常数的原理和方法2.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求取二级反应的速率常数3.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数,了解反应活化能的测定方法

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数



实验目的

1.掌握电导法测定反应速率常数的原理和方法

2.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求取二级反应的速率常数

3.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数,了解反应活化能的测定方法

实验原理

乙酸乙酯皂化是一个二级反应,其反应式为:



反应速率方程为：

在反应过程中,各物质的浓度随时间而变。测定该反应体系组分浓度的方法很多，例如，可用标准酸滴定测出不同时刻OH-离子的浓度。本实验使用电导率仪测量皂化反应进程中体系电导值G随时间的变化，可以监测反应的进程，进而可求算反应的速率常数。

二级反应的速率与反应物的浓度有关。若反应物和的初始浓度相同(均设为c),设反应时间为t时,反应所产生的和的浓度为x,若逆反应可忽略,则反应物和产物的浓度时间的关系为:



t=0： c c o o

t=t： c-x c-x x x



上述二级反应的速率方程可表示为:

...

实 验 报 告

电导法测定乙酸乙酯的皂

化反应速率常数

学院（系、部）：化 学 化 工 实验课程名称 ：物理化学实验 班 级 名 称 ：06 化 工 2W 学 生 姓 名 ：陆 朝 阳 学 生 学 号 ：06333216 指 导 老 师 ：陈 老 师 实 验 时 间 ：08—3—26

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数

一.目的要求

1.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求取二级反应的速率常数.

2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数,了解反应活化能的测定方法.

二.基本原理

乙酸乙酯皂化是一个二级反应,其反应式为:

CH3COOC2H5?Na??OH????CH3COO??C2H5OH?Na?

在反应过程中,各物质的浓度随时间而变.某一时刻的OH-离子浓度可用标准酸进行滴定求得,也可通过测定溶液的某些物理性质而得到.用电导仪测定溶液的电导值G随时间的变化关系,可以监测反应的进程,进而可求算反应的速率常数.二级反应的速率与反应物的浓度的2次方有关.

若反应物CH3COOC2H5和NaOH的初始浓度相同(均设为c),设反应时间为t时,反应所产生的CH3COO?和C2H

电导法测定水溶性表面活性剂的临界胶束浓度

姓名 学号： 班 指导老师：

一、目的要求

1、了解表面活性剂的特性及胶束形成原理； 2、掌握电导率仪的使用方法；

3、用电导法测定十二烷基硫酸钠的临界胶束浓度；

二、基本原理

表面活性剂是一类具有“两亲”性质的分子组成的物质，其分子由极性和非极性两部分组成。按离子的类型可分为阴离子型表面活性剂、阳离子型表面活性剂和非离子型表面活性剂三大类；当表面活性剂溶于水中后，不但定向地吸附在水溶液表面，而且达到一定浓度时还会在溶液中发生定向排列而形成胶束。随着表面活性剂在溶液中浓度的增长，球形胶束还可能转变成棒形胶束，以至层状胶束。

表面活性物质在水中形成胶束所需的最低浓度称为临界胶束浓度，以CMC表示。在CMC点上，由于溶液的结构改变导致其物理及化学性质与浓度的关系曲线出现明显转折，如下图所示 。

十二烷基硫酸钠水溶液的物理性质和浓度关系

三、仪器和试剂

DDS-6700型电导率仪、容量瓶（100ml）、DJS-1A型铂黒电极、氯化钾（分析纯）、

十二烷基硫酸钠（分析纯）、容量瓶（1000ml）、恒温水浴、

实 验 报 告

电导法测定乙酸乙酯的皂

化反应速率常数

学院（系、部）：化 学 化 工 实验课程名称 ：物理化学实验 班 级 名 称 ：06 化 工 2W 学 生 姓 名 ：陆 朝 阳 学 生 学 号 ：06333216 指 导 老 师 ：陈 老 师 实 验 时 间 ：08—3—26

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数

一.目的要求

1.了解二级反应的特点,学会用图解计算法求取二级反应的速率常数.

2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数,了解反应活化能的测定方法.

二.基本原理

乙酸乙酯皂化是一个二级反应,其反应式为:

CH3COOC2H5?Na??OH????CH3COO??C2H5OH?Na?

在反应过程中,各物质的浓度随时间而变.某一时刻的OH-离子浓度可用标准酸进行滴定求得,也可通过测定溶液的某些物理性质而得到.用电导仪测定溶液的电导值G随时间的变化关系,可以监测反应的进程,进而可求算反应的速率常数.二级反应的速率与反应物的浓度的2次方有关.

若反应物CH3COOC2H5和NaOH的初始浓度相同(均设为c),设反应时间为t时,反应所产生的CH3COO?和C2H

实验五 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数

一、实验目的

1. 测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数；

2. 了解二级反应的特征，学会用图解法求出二级反应的速率常数。 二、实验原理

乙酸乙酯皂化反应属于二级反应，其化学反应方程式如下： CH3COOC2H5 + NaOH = CH3COO Na + C2H5OH

设反应物乙酸乙酯和氢氧化钠的起始浓度相同，用c表示。反应进行到时间t时，生成物浓度为x，这时CH3COOC2H5 和NaOH的浓度均为（c-x）。反应趋于完全时，生成物的浓度接近为c，反应物的浓度接近为0。设逆反应可忽略，则反应物和生成物的浓度随时间的关系为：

CH3COOC2H5 + OH - → CH3COO - + C2H5OH

t＝0: c c 0 0 t = t: (c- x) (c-x) x x t→∞: →0 →0 →c →c 则此二级反应的速率方程为

dx/dt = k(c-x)(c-x) （