高一化学必修二试卷

高一化学必修二第二章习题

第二章习题

一、选择题

1、下列表达方式错误的是………………………...( )

（A）铝离子的结构示意图

（C）铝原子的结构示意图

（B）氯化钠的电子式Na

（D）铝离子的电子式 Al3＋

2、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是…………………( )

（A）Ba(OH)2 （B）H2SO4 （C）Na2O2 （D）CaCl2

3、氢氧化钠与盐酸的反应属于………………………....( )

（A）吸热反应 （B）放热反应

（C）既是吸热反应也是放热反应 （D）都不是

4、"摇摇冰"是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水

混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是…………………….…....( )

（A）氯化钠 （B）固体硝酸铵 （C）生石灰 （D）蔗糖

5、下列液体分别与碘水混合充分振荡，静置后上层液体为紫色，下层液体为无色

的是( )

（A）四氯化碳 （B）酒精 （C）苯 （D）氯水

点燃 点燃 6、已知化学反应2C(s)+O2(g) 2CO(g),2CO(g)+O2(g) 2CO

第一章第一节 元素周期表（第1课时）

【学习目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念；

2、了解周期、主族序数和原子结构的关系 3、能写出1~36号元素及各主族元素符号

【学习重难点】周期、主族序数和原子结构的关系；周期表的结构。 【课前预习】 一、原子序数

1.定义：按照元素在周期表中的 给元素编号，得到原子序数。 2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数＝ ＝ ＝ 二、元素周期表 1.编排规则

在元素周期表中，把 相同的元素，按 递增的

顺序从左到右排成横行，再把不同横行中 相同的元素，按 递增的顺序从上而下排成纵行。

2.元素周期表的结构 （1）填写下表：

【堂上探究】 一、元素周期表 1、排列规则

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高一化学必修二知识点总结

一、 元素周期表 ★熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：

①按照原子序数递增的顺序从左到右排列；

②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期；

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族 2、如何精确表示元素在周期表中的位置： 周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 口诀：三短三长一不全；七主七副零八族 熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称 3、元素金属性和非金属性判断依据：

①元素金属性强弱的判断依据： 单质跟水或酸起反应置换出氢的难易； 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱； 置换反应。 ②元素非金属性强弱的判断依据： 单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性； 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱； 置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N

②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性

第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

第1课时

教学目标

一、知识目标

1.使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

2.使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 二、能力目标

通过对原子结构的初步认识，树立对立统一的观点，知道有关元素、核素、同位素的涵义及其简单的计算。 三、德育目标

1.通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

2.使学生了解元素周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。 3.使学生对核素、同位素及元素相对原子质量的测定有常识性的认识。 教学重点 元素周期表的结构、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 教学难点 元素在周期表中的位置和原子结构的关系、核素、同位素。 教学用具

投影仪、胶片、元素周期表挂图

教学方法 启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等。 教学过程

一、引入新课

［引言］通过我们学习知道元素有一百多种。那么，有没有一种工具可以把我们已知的一百多种元素之间的这种周期性很好地表现出来呢？答案是肯定的。那就是元素周期表，也

高一化学必修二知识点总结

高中化学必修2知识点归纳总结 第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

一、原子结构

质子（Z个）

原子核注意：

中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)

1.原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子（Z个）

★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

新苏教版高一化学必修二《原电池》教学设计

一、设计思想

本节课的教材依据是高一年级必修二《化学能与电能》。原电池是把电能转化为化学能的一种装置，也是化学与能源相联系的很关键的内容，这些知识不但能让学生大开眼界，而且还能为环境、能源与可持续发展提供良好的教学内涵，所以这部分知识是应该以全新的教学理念进行这部分知识的学习。在设计本节课教学时遵循新课改的理念，引导学生从一个水果电池引入电池的内容，这样能激起学生对本节课的好奇心，可以达到教学创设情境的需要。在上课过程中，注重与学生的沟通和交流，让课堂成为学生自主设计和自主学习、自主探究的环境。本节课主体采用“搜集相关知识—实验操作—分析讨论—得出结论”的学习方法，在实验探究中学习原电池的概念及构成条件。让学生在“做中学”。

二、教学目标

1.知识与能力：了解能源与化学能之间的关系；能设计简单的原电池。

2.过程与方法：利用实验探究方法学习原电池的原理；结合生产、生活实际，学习原电池原理在生产、生活中的实际运用。

3.情感态度与价值观：让学生能够感觉到能源危机，能认识到自己的行为对环境的作用。

三、教学重点

原电池的工作原理。

四、教学难点

原电池的形成条件及电极反应；

电子流向和电流方向。

五、教学手段

讲授、演示实验、学生

高一化学试卷分析

高一化学试卷分析

一、命题指导思想

考虑到学生进入高中第一学期考试，且有部分学校将用此成绩进行文理科分科。因此命题比较重视对“双基”的考查，试题取材重视回归课本。试题不偏不怪，难度较小，但也考虑到部分学生将来的发展，因此个别试题取材于2006年的高考试题，选择题的第20小题。

二、选择题答题情况统计

三、第二卷回答情况统计

高一化学试卷分析

21题，本题考查的知识点是金属活动顺序表、氧化性还性强弱的比较、离子方程式的书写。

（1）题的上要问题是表示不规范，常见问题有：

①得（失）2×1e。② +（—）2 e。③箭头所指元素错误。④画蛇添脚（如：化合价升高，失去电子，被氧化）。⑤双箭头都在在方程式上边或下边。

（2）题，主要错误是：①离子电荷符号（2＋）与化合价（＋2）不能正确区分。②离子所带电荷数目错误。

例：Cu + 2Ag= Cu + Ag；Cu + 2Ag= Cu + Ag （3）（4）小题的错误较少。

问题产生原因：本题属于基本要求，试题难度很小，产生这些问题的原因与学生化学用语表示的规范性训练不到位有关。看来“重视基础”说起来容易，要真正重视基础，还有很多事情要踏踏实实地去做。

22题，主要考查的知识点是离子方程式的书写，实验室制

高一化学试题(必修2专题一、二)

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 P—31 S—32 K—39 Cl-35.5

第I卷（共48分）

一、选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题3分，共48分） ．．1．．．．

1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ） A、C、

mol B

、 mol D、

mol mol

2、一定量的无水酒精（C2H5OH）完全燃烧时放出的热量为Q，生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO

3

沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是

A、 0.5Q B、Q C、 2Q D、 5Q 3、下列物质的电子式书写正确的是 （ ）

A、（ ）

B、 C、 D、

4．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 B．非金属性甲比乙强 C．气态氢化物的稳定性甲比乙弱

高一化学试题(必修2专题一、二)

考试时间：90分钟 试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 O—16 P—31 S—32 K—39 Cl-35.5

第I卷（共48分）

一、选择题（每小题只有个选项符合题意，每小题3分，共48分） ．．1．．．．

1、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是 （ ） A、C、

mol B

、 mol D、

mol mol

2、一定量的无水酒精（C2H5OH）完全燃烧时放出的热量为Q，生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO

3

沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是

A、 0.5Q B、Q C、 2Q D、 5Q 3、下列物质的电子式书写正确的是 （ ）

A、（ ）

B、 C、 D、

4．甲、乙是同周期的非金属元素，若原子半径甲大于乙，则下列四种叙述中正确的是

A．最高价氧化物的水化物的酸性甲比乙强 B．非金属性甲比乙强 C．气态氢化物的稳定性甲比乙弱

必修（1）总复习（内容部分）

一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯

分离和提纯的方法 分离的物质 应注意的事项 一贴、二低、三靠 防止液体暴沸，温度计水银球的位臵，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向 应用举例 如粗盐的提纯 如石油的蒸馏 用于固液混合的分离 提纯或分离沸点蒸馏 不同的液体混合物 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一萃取 种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 过滤 选择的萃取剂应符合下列要求