中考化学一轮教案

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第18讲 物质的分离、提纯与转换

陕西考情分析与备考指导

陕西2012－陕西《中考说2014中考试题明》 分析 考点 考点 要求 初步学习使用物质的分离、提纯与转换 过滤、蒸发的 方法对混合物进行分离 2014 2013 2012 选择题 15B NaCl和CaCO3的分离 除去氧气中的选择题 15C 水蒸气 物质的转换填空及简答题 20 (碳酸钙制烧碱) 填空及简答题 21(2) 除去CO2中的水蒸气 从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容每年必考，分值每年差异较大；主要在选择题和填空及简答题中考查。预计2015有关物质的分离、提纯与转换仍是必考内容，备考时只要掌握初中常见物质的除杂及气体(氧气和二氧化碳)的净化(除杂)即

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年份 题型 题号 考查内容 分值 0.5 0.5 4 1 可轻松应答。

, 物质的分离与提纯)

物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的

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第18讲 物质的分离、提纯与转换

陕西考情分析与备考指导

陕西2012－陕西《中考说2014中考试题明》 分析 考点 考点 要求 初步学习使用物质的分离、提纯与转换 过滤、蒸发的 方法对混合物进行分离 2014 2013 2012 选择题 15B NaCl和CaCO3的分离 除去氧气中的选择题 15C 水蒸气 物质的转换填空及简答题 20 (碳酸钙制烧碱) 填空及简答题 21(2) 除去CO2中的水蒸气 从陕西近三年中考试题和上述表格分析可以看出，本讲内容每年必考，分值每年差异较大；主要在选择题和填空及简答题中考查。预计2015有关物质的分离、提纯与转换仍是必考内容，备考时只要掌握初中常见物质的除杂及气体(氧气和二氧化碳)的净化(除杂)即

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年份 题型 题号 考查内容 分值 0.5 0.5 4 1 可轻松应答。

, 物质的分离与提纯)

物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质原来存在的状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的

复习《实数及其运算》

一：教案目标 <一）知识与技能

1.了解算术平方根、平方根、立方根地概念,会求非负数地算术平方根和实数地立方根. 2.了解无理数与实数地概念,知道实数与数轴上地点地一一对应关系,能用有理数估计一个无理数地大致范围.

3.会用算术平方根地性质进行实数地简单四则运算,会用计算器进行近似计算. <二）过程与方法

加强学生运算能力地提高及化简地准确性 <三）情感态度价值观

能运用实数地运算解决简单地实际问题,提高应用意识,发展解决问题地能力,从中体会数学地应用价值． 二：教案重难点

1、重点：用算术平方根地性质进行实数地简单四则运算. 2、难点：实数地分类及无理数地值地近似估计. 三：教案过程

一：【考点知识精讲】

考点1：平方根、立方根地意义及运算,用计算器求平方根、立方根

1．平方根：一般地,如果一个数x地平方等于a,即x2=a那么这个数a就叫做x地平方根<也叫做二次方根式）,一个正数有两个平方根,它们互为相反数；0只有一个平方根,它是0本身；负数没有平方根．b5E2RGbCAP 2．开平方：求一个数a地平方根地运算,叫做开平方．

3．算术平方根：一般地,如果一个正数x地平方等于a,即x2=a,那么这个正数x就叫做a地算术平方根,0地算术平方根是0．p1EanqFDPw 4．立方根：一般地,如果一个数x地立方等于a,即x3=

A,那么这个数x就叫做a地立方根<也叫做三次方根）,正数地立方根是正数；0地立方根是0；负数地立方根是负数．DXDiTa9E3d

7．开立方：求一个数a地立方根地运算叫做开立方．

8．平方根易错点：<1）平方根与算术平方根不分,如 64地平方根为士8,易丢掉－8,而求为

64地算术平方根； <2）4地平方根是士2,误认为4平方根为士 2,应知道4=2．RTCrpUDGiT

考点2：实数地

化学方程式

【考纲要求】

1． 认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 2． 能正确书写简单的化学方程式。 3． 能根据化学反应方程式进行简单的计算 4． 认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 【命题趋势】

本单元内容是化学学科的核心内容，是中考化学必考的主干知识，质量守恒定律要求能利用定律说明常见化学反应的质量关系，能用粒子观点对该定律作出解释；化学方程式之一考点要求能正确书写化学方程式，并能准确从化学方程式中获取相关信息；根据化学方程式的简单计算更加注重与日常生活，工农业生产的联系，以数据处理型为主，更加注重同学们对图表、数据、信息、实验综合分析的考查；题型涉及选择题、填空题、探究题和计算题。 【考点探究】

考点一、 质量守恒定律

【例1】碳在氧气中燃烧，下列说法中，符合质量守恒定律的是( ) A．8 g碳和32 g氧气完全反应，可生成11 g二氧化碳 B．6 g碳和16 g氧气完全反应，可生成22 g二氧化碳 C．6 g碳和20 g氧气完全反应，可生成26 g二氧化碳 D．32 g碳和12 g氧气完全反应，可生成44 g二氧化碳

点燃

解析：对于化学反应方程式：C＋O2=====CO2，质量比为12∶32∶44，只有B选项

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盐井镇中学教师电子备课稿

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人教版九年级

高考化学第一轮复习教案化学键

【新大纲要求】

化学键〔A〕、极性键、非极性键〔B〕，极性分子和非级性分子

【知识讲解】

一、化学键

定义：相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

讲明：直截了当相邻的原子间强烈的相互作用，破坏这种作用需较大能量。中学时期所学的化学键要紧为以下两种类型：

离子键

化学键极性共价键

共价键

非极性共价键

二、离子键

定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。

讲明：①成键元素：爽朗金属〔如：K、Na、Ca、Ba等，要紧是ⅠA和ⅡA

族元素〕和爽朗非金属〔如：F、Cl、Br、O等，要紧是ⅥA族和ⅦA族元素〕相互结合时形成离子键。②成键缘故：爽朗金属

原子容易失去电子而形成阳离子，爽朗非金属原子容易得到电子形成阴离子。当爽朗金属遇到爽朗非金属时，电子发生转移，分不形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。③离子键构成离子化合物。

三、电子式的几种表示形式

1．离子

单核阳离子符号，即为阳离子的电子式，如H+、K

+、Na+、Mg2+；原子团的阳离子：

+、+，单核阴离子：[H ]－、、[ Cl ]－、；原子团的阴离子：

－、、[ C C ]2－、[ O O ]。

2．化合物

K2S：K+K+、

CaO：Ca2+、CaF2：

2+

Na2O

一轮复习卷

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Al-27 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ag-108

选择题（共44分）

一、单项选择题：本题包括22小题，每小题2分，共计44分，每小题只有一个选项符合题意 1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述中错误的有 ①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 ②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞

③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强 ④干冰或溴化银可用于人工降雨

⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”

⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂 A.1个 B.2个 C.3个 D.5个 2.下列分类或归类正确的是

①铝热剂、纯净矿泉水、冰水混合物均为混合物②NaOH、HD、IBr均为化合物 ③明矾、烧碱、硫酸均为强电解质 ④C60、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 ⑤碘酒、淀粉溶液、水雾、纳米

高考化学一轮复习目录 第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量、气体摩尔体积 第2讲 物质的量浓度

第二章 化学物质及其变化

第1讲 物质的组成、性质及分类 第2讲 离子反应 离子方程式 第3讲 氧化还原反应的基本概念 第4讲 氧化还原反应的规律和应用 第三章 金属及其化合物

第1讲 碱金属元素 ——钠 第2讲 铁及其化合物 第3讲 镁及其化合物 第4讲 铝及其化合物

第四章 常见的非金属及其化合物 第1讲 无机非金属材料的主角 ——硅 第2讲 富集在海水中的元素 ——氯 第3讲 硫及其化合物 第4讲 氮的氧化物和硝酸 第5讲 氨和铵盐

第五章 物质结构与元素周期律 第1讲 元素周期表 第2讲 元素周期律 第3讲 化学键

第六章 化学反应中的能量变化 电化学 第1讲 化学反应中的能量变化 实验探究：中和热的测定 第2讲 原电池 化学电源

第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 第七章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 化学反应速率

第2讲 化学反应的方向和限度 第3讲 化学平衡移动

第八章

高考化学一轮复习目录 第一章 化学计量在实验中的应用 第1讲 物质的量、气体摩尔体积 第2讲 物质的量浓度

第二章 化学物质及其变化

第1讲 物质的组成、性质及分类 第2讲 离子反应 离子方程式 第3讲 氧化还原反应的基本概念 第4讲 氧化还原反应的规律和应用 第三章 金属及其化合物

第1讲 碱金属元素 ——钠 第2讲 铁及其化合物 第3讲 镁及其化合物 第4讲 铝及其化合物

第四章 常见的非金属及其化合物 第1讲 无机非金属材料的主角 ——硅 第2讲 富集在海水中的元素 ——氯 第3讲 硫及其化合物 第4讲 氮的氧化物和硝酸 第5讲 氨和铵盐

第五章 物质结构与元素周期律 第1讲 元素周期表 第2讲 元素周期律 第3讲 化学键

第六章 化学反应中的能量变化 电化学 第1讲 化学反应中的能量变化 实验探究：中和热的测定 第2讲 原电池 化学电源

第3讲 电解池 金属的电化学腐蚀与防护 第七章 化学反应速率和化学平衡 第1讲 化学反应速率

第2讲 化学反应的方向和限度 第3讲 化学平衡移动

第八章

目 录

第一章 化学反应及能量变化

第一课时 氧化还原反应 第二课时 离子反应 第三课时 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热

第二章 碱金属

第一课时 钠及其化合物 第二课时 碱金属元素

第三章 物质的量

第一课时 物质的量和气体摩尔体积 第二课时 物质的量浓度 第三课时 有关物质的量的计算

第四章 卤素

第一课时 氯气及其化合物