弱电解质的电离教案

2014-2015学年高二化学学案——选修四第三章水溶液中的离子平衡

班级 姓名 第一节 弱电解质的电离_第一课时

[学习目标]

1.能准确判断强电解质和弱电解质

2.会描述弱电解质的电离平衡，能正确书写弱电解质的电离方程式 [知识回顾] 1. 电解质和非电解质 (1)电解质的概念： 常见物质类别： (2)非电解质的概念: 常见物质类别： 2．强电解质和弱电解质 (1)强电解质的概念： 常见物质类别：

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。

一、弱电解质电离平衡

1.电离平衡概念

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。

2.电离平衡的特征

电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：

“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡

“动”——电离平衡是动态平衡

“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0

“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值

“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。

二、影响

第八章 水溶液中的离子平衡

第23讲 弱电解质的电离

基础考点梳理

最新考纲

1.了解电解质的概念；了解强、弱电解质的概念。

2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3．了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。

自主复习

一、强电解质和弱电解质 1．定义

在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质。如强酸、强碱和绝大多数盐。

在水溶液中只能部分电离的电解质称为弱电解质。如弱酸、弱碱等。

2．电离方程式的书写

(1)强电解质用“===”号；弱电解质用“”号。

(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如碳酸：

＋－－＋

H2CO3H＋HCO3、HCO3H＋2－

CO3。

(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧

－3＋

化铁：Fe(OH)3Fe＋3OH。

3．常见物质

强电解质：强酸、强碱、大多数盐及活泼金属氧化物。

弱电解质：弱酸、弱碱和少数盐等。 二、电离平衡

1．在一定温度下，当弱电解质在水溶液中电离达到最大程度时，电离过程并没有停止。此时弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，达到了电离平衡状态。

弱电解质电离平衡类似化学平衡：

(1)是动态平衡，

化学周测题 《弱电解质的电离平衡》

弱电解质的电离平衡

第I卷 选择题（共60分）

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH3CH2COOH B.Cl2 C.NH4HCO3 D.S02 2.下列物质是强电解质的是 A.CH3COOH

B.SO3

C.BaSO4

D.石墨

依次为a、乙酸、b。由此可知 A.a的浓度必小于乙酸的浓度 C.b的浓度必小于乙酸的浓度

B.a的浓度必大于乙酸的浓度 D.b的浓度必大于乙酸的浓度

8.根据下表数据，比较在相同温度下，下列三种酸的相对强弱，正确的是

酸 浓度mol/L 电离度 0.1 0.3 HX 0.5 0.15 0.9 0.1 HY 1 0.3 HZ 1 10

A.HX＞HY＞HZ B.HZ＞HX＞HY

弱电解质的电离平衡考点归纳

弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。 一、弱电解质电离平衡

1.电离平衡概念

一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。

任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。 2.电离平衡的特征

电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征： ―逆‖——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡 ―动‖——电离平衡是动态平衡 ―等‖—— v(离子化)=v (分子化)≠0

―定‖——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值 ―变‖——电离平衡是相对的，外界条件改

弱电解质的电离

一、选择题

1．某固体化合物A不导电，但熔融状态或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是( )

A．A是非电解质 B．A是强电解质 C．A是离子化合物 D．A是弱电解质 2．下列电离方程式中正确的是( )

－－－

A．NH3·H2O NH4++OH B．KClO3==K++Cl+3O2

－－

C．H2S==2H++S2 D．NaOH Na++OH 3．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是( )

－－

A．K+ B．H+ C．SO42 D．HSO4 4．下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )

A．水溶液的导电能力很弱 B．稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 C．在水溶液中，存在分子 D．熔融状态时不导电

5．在同一温度下，某弱电解质溶液a、强电解质溶液b、金属导体c的导电能力相同，当升高温度后，它们的导电能力将是( )

A．a＞b＞c B．a=b=c C．c＞a＞b D．b＞a＞c 6．下列离子方程式正确的是( )

基础课时1 弱电解质的电离

考点一 弱电解质的电离

1．强、弱电解质 (1)概念

(2)与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物。弱电解质主要是某些共价化合物。

要点提取

电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键是看在水溶液中是否完全电离。

(1)与溶解性无关。如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。

(2)与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、离子所带电荷的多少有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立

在一定条件(如温度、浓度等)下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等时，电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示：

(2)电离平衡的特征

(3)外界条件对电离平衡的影响

①温度：温度升高，电离平衡向右移动，电离程度增大。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。

③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡向左移动，电离程度减小。

④加入能反应的物质：电离平衡向右移动，电离程度增大。

《弱电解质的电离平衡》教学设计与反思

高二化学组 余彩玲

一、新课设计的依据

本教学设计首先依据《普通高中化学课程标准》对弱电解质电离的学习要求：理解电离平衡的概念，掌握弱电解质的电离平衡的影响因素，了解电离平衡常数。依据“化学反应原理”模块的功能定位，发展学生的“定量观”、“微粒观”、“动态观”。新课程的教育理念强调培养学生的自主学习能力、探究能力。结合我校的实施的“三段自主学习”的高效课堂模式，突出学生的主体地位，强调学生的参与意识，引导学生积极思维，体现自主探究的过程。

二、教材分析和学情分析

①教材分析：

本节内容是选修4《化学反应原理》第三章第一节《弱电解质的电离》第2课时的内容，本章内容理论性强,非常抽象，知识点之间环环相扣、循序渐进,理论与实际、知识与技能并举,而本节内容又是化学平衡理论的延伸和拓展,是化学平衡与溶解平衡的桥梁和纽带,是学生学好本章的前提和基础,有利于引导学生根据已有的知识和生活经验去探究和认识化学,激发学生探究和学习的兴趣,对于促进学生学习方式的多样化。 ②学情分析：

在前面的学习中，学生已经储备了化学平衡理论和强弱电解质的相关知识，已经初步建立了化学平衡的观点，并已能初步应用平衡移动原理来说明浓度、温度等

弱电解质的电离

一、选择题

1.下列说法下列正确的是 （ ）

A、强电解质的水溶液中不存在溶质分子，弱电解质的水溶液中存在溶质分子和离子 B、强电解质的水溶液导电性强于弱电解质的水溶液 C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D、强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水

2. 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHClO

H++ClO— ，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入（ ）

HCl+HClO，

A、H2S B、CaCO3 C、HCl D、NaOH

3.将浓度为0.1mol·LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

-1

c(H?)c(F?)A. c（H） B. Ka(HF) C. D. ?c(HF)c(H)+

4.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电 能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A. a、b、c三点溶液的pH：cC. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

O 导电能力 b a c 加水体积

弱电解质的电离

一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分） 1.下列叙述中正确的是（ ）

A.物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B.三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质 C.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol的H＋ D.1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol的H＋ 2.下列关于室温下氨水的叙述，正确的是（ ）

A.同pH同体积的氨水和NaOH溶液，能分别与同浓度同体积的盐酸恰好完全中和 B.加水稀释0.10 mol·L－1的氨水，溶液中n（OH－）减小

C.若温度不变，在氨水中加入少量NH4Cl固体，氨水的电离度和电离平衡常数均变小 D.氨水中的离子浓度关系满足：［OH］＝［H］＋［NH4］ 3.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A.相同浓度的两溶液中［H］相同

B.100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，［H＋］均明显减小 4.下列表述正确的是（ ）

A.100℃时，0.1 mol·L－1H