高中化学无机化学方程式大全
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高中化学所有的无机化学方程式
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高中化学所有的无机化学方程式
一、非金属单质（F2，Cl2, O2, S, N2, P, C, Si） 1、氧化性： F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5 Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S Cl2+H2S===2HCl+S
Cl2+S
重点高中无机化学方程式大全
精心整理高中化学方程式大全
一、非金属单质（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1.氧化性：
F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)
F2+Xe(过量)==XeF2
2F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)
nF 2+2M===2MFn(M表示大部分金属)
2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H 2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2(过量)+I2===2IF7
F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)
3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)
Cl2+H22HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)
3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2Na2NaCl
3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+
大学无机化学方程式
2-2Cr(OH)3(s)+3Br2(l)+10OH-???2CrO4+6Br-+8H2O
2Cr(OH)3(s)+3Br2(l)+10KOH???2K2CrO4+6KBr+8H2O
KMnO4+Na2C2O4+HCl→MnCl2+KCl+NaCl+H2O+CO2 MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O C2O42-→2CO2+2e
2KMnO4+5Na2C2O4+16HCl= 2MnCl2+2KCl+10NaCl+8H2O+10CO2
熔融MnO2+Na2O2????Na2MnO4
NaO+2HO???2NaOH+H2O2222
2KO+2HO???2KOH+H2O2+O222
2NaO?2CO???2Na2CO3?O2(g)222
4KO?2CO???2K2CO3?3O2(g)22
2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（与酸性氧化物反应） Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑（与两性金属反应） 4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H
大学无机化学方程式整理
第一章 氢及稀有气体
1.氢气的制备
实验室：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
军事上：CaH2 +2H2O → Ca（OH）2 + 2H2↑ 2.稀有气体化合物
①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 → Xe+[ PtF6] ?
（无色） （红色 ） （橙
黄色）
②氙的氟化物水解：
2XeF2+2H2O →2Xe↑+4HF+ O2↑
6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe↑ +3O2↑ +24HF
XeF6+3H2O →XeO3+6HF
③氙的氟化物为强氧化剂： XeF2 + H2 ─→ Xe + 2HF
XeF2 + H2O2 ─→ Xe + 2HF + O2↑
第二章 碱金属与碱土金属元素
一、 碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。 碱金属 M(S) + (x+y)NH3 e-(NH3)y
M+(NH3)x +
碱土金属 M(S) + (x+2y)NH3 M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y 二、氢化物
氢化物共分为离子型、共价型、过渡
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大学无机化学方程式整理
第一章氢及稀有气体
1?氢气的制备
实验室：Zn+2HCI=ZnCI2+H咎
军事上：CaH2 +2H2O —Ca（OH ） 2 + 2出T
2?稀有气体化合物
①第一个稀有气体化合物：Xe + PtF6 —
Xe+[ PtF6]
（无色）（红色）
（橙
黄色）
②氙的氟化物水解：
2XeF2+2H 2O —2Xe T +4HF+ Q T
6XeF4 + 12H2O == 2XeO3 + 4Xe T+3O2T +24HF
XeF6+3H2O —XeO3+6HF
③氙的氟化物为强氧化剂：
XeF2 + H2 > Xe + 2HF
XeF2 + H2O2 —Xe + 2HF + O2 T
第二章碱金属与碱土金属元素
一、碱金属与碱土金属（铍、镁除外）元素溶于液氨，生
成溶剂合电子和阳离子成具有导电性的深蓝色溶液。
碱金属M(S) + (x+y)NH3 M+(NH3)x +
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大学无机化学方程式整理e-(NH3)y
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大学无机化学方程式整理
碱土金属M(S) + (x+2y)NH3
M2+(NH3)x + 2e-(NH3)y
、氢化物
氢化物共分为离子型、共价型、过渡型
离子型氢化物是极强的还原剂：TiCl4 + 4NaH—Ti +
4NaCI + 2H2
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高中化学方程式总结
高考总复习之高中化学方程式总结（一）
氯气
1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl
点燃2、Cu?Cl2????CuCl2
点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3
4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO
8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?
12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 氯化氢
14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl???Na2SO4?HCl?
16、2NaCl?H2SO（浓）???Na2SO4?2HCl?（14、15结合） 4第 1 页 共 99 页
???高中化学方程式总结
17、HCl?AgNO3?AgCl??HNO3 18、NaCl
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高中化学方程式总结
高考总复习之高中化学方程式总结
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化学 第一册
第一章 卤素
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第一节 氯气
1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl
点燃2、Cu?Cl2????CuCl2
点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3
4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO
8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?
12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 第二节 氯化氢
14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl?
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化 学 方 程 式
目录
一、 二、 三、 四、 五、 六、 七、
高一化学方程式 总结 ............................................................................................... 1 氯的化学方程式： ..................................................................................................... 3 氯的离子方程式： ..................................................................................................... 3 铝的化学反应方程式 ................................................................................................. 4 铜的化学反应方程式 .......................................
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高考总复习之高中化学方程式总结
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化学 第一册
第一章 卤素
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第一节 氯气
1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl
点燃2、Cu?Cl2????CuCl2
点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3
4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO
8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?
12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2 第二节 氯化氢
14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl?
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化学 第一册
第一章 卤素
第一节 氯气
1、2Na?Cl2?点燃???2NaCl
点燃2、Cu?Cl2????CuCl2
点燃3、2Fe?3Cl2????2FeCl3
4、H2?Cl2?点燃（光照）?????2HCl 5、2P?3Cl2?点燃???2PCl3 6、PCl3?Cl2?PCl5 7、Cl2?H2O?HCl?HClO
8、2Ca（OH）2?2Cl2?Ca（ClO）2?CaCl2?2H2O 9、Ca（ClO）2?CO2?H2O?CaCO3??2HClO 10、2NaOH?Cl2?NaClO?NaCl?H2O 11、4HCl?MnO2???MnCl2?2H2O?Cl2?
12、2KMnO4?16HCl（浓）?2MnCl2?2KCl?5Cl2??8H2O 13、2HClO?见光???2HCl?O2
第二节 氯化氢
14、NaCl?H2SO（浓）?NaHSO4?HCl? 415、NaHSO4?NaCl???Na2SO4?HCl?
16、2NaCl?H2SO（浓）???Na2