溶解热测定实验报告图

华 南 师 范 大 学 实 验 报 告

学生姓名 学 号 专 业 化学(师范) 年级、班级 课程名称 物理化学实验

实验项目 溶解热的测定

实验类型 ：□验证□设计□综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 左晓希 实验评分

【实验目的】

①设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解焓。 ②复习和掌握常用的量热技术与温度测定与校正方法。

③由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。 【实验原理】

溶解热，即为一定量的物质溶解于一定量的溶剂中所产生的热效应。溶解热除了与溶剂量及溶质质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。 积分溶解热即在等温等压条件下，1mol溶质溶解在一定量的溶剂中形成某指定浓度的溶液时焓变。也即为此溶解过程的热效应。它是溶液组成的函数，若形成溶

华南师范大学实验报告

学生姓名 学 号____ 专 业 化学（师范） 年级、班级___ 课程名称 物理化学实验 实验项目 实验类型 □验证 □设计 □综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 实验评分 【实验目的】

1. 设计简单量热装置测定某物质在水中的积分溶解热。 2. 复习和掌握常用的量热技术与温度测定与校正方法。

3. 由作图法求出该物质在水中的摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓。

【实验原理】

溶解热，即为一定量的物质溶解于一定量的溶剂中所产生的热效应。溶解热除了与溶剂量及溶质量有关外，还与体系所处的温度及压力有关。溶解热分为积分溶解热和微分溶解热。

积分溶解热是指在等温等压下把1mol溶质溶解在一定量的溶剂中时所产生的热效应。它是溶液组成的函数，若形成溶液的浓度趋近于零，积分溶解热也趋近于一定值，称为无限稀释积分

实验二 冰的溶解热的测定 【实验目的】

1．掌握热学两个基本量-------温度与热量的测量方法。 2．学习用混合法测定冰的溶解热。 3．了解修正散热的方法。 【实验仪器】

量热器、物理天平、温度计、吸水纸、量筒、烧杯。 【实验原理】

在一定的压强下，对晶体加热，晶体升高到一定的温度才溶解。这个温度称为晶体的溶点。在整个溶解过程中，晶体需要吸收热量，但是温度却保持不变。晶体全部溶解成液体以后，仍然继续加热，温度才会上升。单位质量的某一晶体在溶点溶解成液体所需吸收的热量，叫做该晶体的溶解热。 本实验根据热平衡原理，用混合量热法测定冰的溶解热。混合量热法的基本做法是将待测系统A与一个已知热容的系统B相混合，组成一个系统，并设法使它成为一个与外界没有热量交换的孤立系统。A（或B）所放出的热量全部为B（或A）所吸收。因为已知热容的系统在实验过程中所传递的热量Q是可以由其温度的改变?T和其热容

CS计算出来的，即

Q?CS?T，因此待测系统在实验过程中所产生的热量也就知道了。实验中把一定量的冰

放在一定量的水中，由水温的变化来求得冰的溶解热。 若将质量为M的水放入量热器的内筒，有水、内筒、搅拌器和温度计组成已知热容的系统B，测出其温度?1，再将质量为m、

操作步骤

1．在天平上称取216.2克蒸馏水于量热器中。 2. 调节磁力搅拌旋纽。

3．将量热器上的加热器插头与WLS-2输出相接，将传感器与温差仪接好，并插入量热器中（传感器插入被测液中深度应大于50mm）。

按下温差仪电源开关，此时显示屏仪表初始状态（实时温度），温度差显示基温20℃时的温差值。

4．在天平上先后称取2.5，1.5，2.5，3.0，3.5，4.0，4.0，4.5克碾磨后干燥的硝酸钾，依次为1-8编号（实际上，先称取一份，快完后再称取另一份做好准备）。

5．将WLS-2粗调、细调旋转逆时针到底，打开WLS-2电源，此时，加热器开始加热，调节WLS-2电流，使得电流I和电压V的乘积P=IV为2.5W（初始值）左右。

6. 打开SWC-电源和搅拌器电源，待量热器中温度加热到高于环境温度（即量热器中初始温度）0.5℃左右时，按采零键并按下锁定键，同时将量热器加料口打开，加入编号1样品，并开始计时（计算机软件操作中），此时温差开始变为负温差。

7. 当温差值显示为零时，加入第二份样品并记下此时加热时间T1（计算机自动记录），此时温差开始变负，待温差变为0时，再加入第3份样品，并记下加热时间T2（计算机自动记录），以下依次反复，直到所

地址：南京市中央门外胜利村电话：传真：邮编：38号

+

ISO9001：2000质量管理体系认证单位

SWC-RJ 溶解热测定装置

（一体化）

使用说明书

南京桑力电子设备厂

025-85308999 025-85308666 210038六、售后服务 1、 本仪器保修18个月，终身维修。 2、 如本仪器出现故障，请与我厂联系，我厂将尽快为您解决。 售后服务电话：025-85308999。 七、随机附件 名 称 数量 传感器 1根 加热功率输出线 1付 电源线 1根 保险丝 2只 使用说明书 1份 合格证 1份 杜瓦瓶 1只 磁珠 2个 软塞 1个 -8- 一、简介 物质溶解于溶液中，伴随发生的热效应称为溶解热。物质溶解热的大小取决于溶剂溶质的物质和它们的相对量。本实验采用电热补偿法测定热效应。根据广大用户的使用要求，特此开发出一体式设计，将恒流电源、温度温差仪、磁力搅伴器等集成一体。采用铝合金机箱设计，具有体积小、重量轻、便于携带，显示清晰直观，实验数据稳定等特点，是院校做溶解热实验的理想实验装置。 二、技术指标及使用条件 1、技术指标 最大加热功率 12.5W 温度测量范围 -50℃～150℃ 温度测量分辨率 0.01℃ 温差测

溶解氧的测定实验报告

易倩

一、 实验目的

1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：

2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：

3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、 实验原理

溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降， 而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：

MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4

2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）

H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O

加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应， 而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴 定，计算出水样中溶解氧的含量。

三、 仪器

1.250ml—300ml

溶解氧的测定实验报告

易倩

一、 实验目的

1. 理解碘量法测定水中溶解氧的原理：

2. 学会溶解氧采样瓶的使用方法：

3. 掌握碘量法测定水中溶解氧的操作技术要点。

二、 实验原理

溶于水中的氧称为溶解氧，当水受到还原性物质污染时，溶解氧即下降， 而有藻类繁殖时，溶解氧呈过饱和，因此，水中溶解氧的变化情况在一定程度上反映了水体受污染的程度。

碘量法测定溶解氧的原理：在水中加入硫酸锰及碱性碘化钾溶液，生成氢氧化锰沉淀。此时氢氧化锰性质极不稳定，迅速与水中溶解氧化合生成锰酸锰：

MnSO4+2aOH=Mn（OH）2↓（白色）++Na2SO4

2Mn（OH）2+O2=2MnO（OH）2（棕色）

H2MnO3十Mn（OH）2＝MnMnO3↓（棕色沉淀）+2H2O

加入浓硫酸使棕色沉淀（MnMn02）与溶液中所加入的碘化钾发生反应， 而析出碘，溶解氧越多，析出的碘也越多，溶液的颜色也就越深

2KI+H2SO4=2HI+K2SO4

MnMnO3+2H2SO4+2HI=2MnSO4+I2+3H2O

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

用移液管取一定量的反应完毕的水样，以淀粉做指示剂，用标准溶液滴 定，计算出水样中溶解氧的含量。

三、 仪器

1.250ml—300ml

实验序号：28 试验时间：2011·11·8 班级：

实验题目：声速测定 实验室： 姓名： 学号： 成绩： 指导教师 【实验目的】

1．了解压电换能器的功能，加深对驻波及振动合成等理论知识的理解。 2．学习用共振干涉法、相位比较法和时差法测定超声波的传播速度。

3．通过用时差法对多种介质的测量，了解声纳技术的原理及其重要的实用意义。

【实验原理】

在波动过程中波速V、波长?和频率f之间存在着下列关系：V?f??，实验中可通过测定声波的波长?和频率f来求得声速V。常用的方法有共振干涉法与相位比较法。

声波传播的距离L与传播的时间t存在下列关系：L?V?t ，只要测出L和t就可测出声波传播的速度V，这就是时差法测量声速的原理。 1．共振干涉法（驻波法）测量声速的原理：

当二束幅度相同，方向相反的声波相交时，产生干涉现象，出现驻波。对于波束1：时，叠加后的波形成波束3：F3?2A?cos?2??X/???cos? t，这里?为声波的角频率，t为经过的时间，X为经过的距离。由此可见，叠加后的声波幅度，随距离按

F1?A?cos(? t?2??X/?)、波束2：F2?A?cos?? t?2??X/??，当它们相交会

cos?2??X/??变化。如图28

甲醛含量测定实验报告

一、 实验目的

掌握一类化学试剂含量的测定方法，熟悉一些试剂的正确配置和操作流程。 二、 实验原理

甲醛与过量的中性亚硫酸钠反应，生成氢氧化钠，以百里酚酞作指示剂，用硫酸标准滴定溶液滴定。

HCHO + Na2SO3 + H2O = H2C(OH)SO3Na + NaOH

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

三、 试剂与溶液

亚硫酸钠、碳酸钠、硫酸标准溶液、甲基红指示剂、百里酚酞指示剂。 四、 实验步骤 1、

硫酸标准溶液的配制：取15ml浓硫酸，缓慢沿壁倒入装有

500ml蒸馏水的烧杯中。 2、

硫酸标准溶液的标定：称取1．6g左右碳酸钠于250ml的

锥形瓶中加80ml蒸馏水溶解，滴入３滴甲基红指示剂，用硫酸标准溶液滴定至溶液由微黄色变为酒红色为终点。（做两次平行试验取平均值） 3、

甲醛含量测定：称取６．３ｇ左右亚硫酸钠于250ml锥形

瓶中加入50ml蒸馏水溶解并滴加３滴百里酚酞指示剂，用硫酸标准滴定溶液中和至蓝色刚刚消失。用减量法称取１．３～

１．５ｇ试样，放入上述锥形瓶中，用硫酸标准溶液滴定至蓝色刚刚消失为终点。（做两次平行试验取平均值） 五、 实验结果 1、

实验二

实验目标：

学会类间关系，找出类的联系，画出类图。 实验类容：

1：根据前一次实习的用况图，建立12306的类图； 建立类图如下：

各个类的具体描述如下： 1登录类：

描述了登录用户需要用户名，密码，和验证码， 具体的通过系统验证是否存在该用户，及密码的正确性，然后密码如果不正确，该用户会进行相关的操作，

再者，该用户可以申请帐号，实现登录操作。 2顾客类

描述了顾客登录后执行相关操作时，需要自己的姓名，自己的身份证号，以及联系电话，下面该行为可以由提供信息类和信息交互类完成。 3购票类

购票类描述一个购票行为的操作，具体的首先是查找车次，查找时间，乘车区间，乘车路径，和所需费用，通过函数提供信息，使得反馈给用户，具体的方案在信息交互函数中，可以找到顾客理想的乘车方式。 4交易类

交易类是购票的最后一道手续，主要有这几个操作，第一是付款，再者是取票方式，最后是乘车注意事项，由于网上只支持网银付款，而取款方式有很多种，有自己取票，快递取票，这里的操作在核对信息函数中给出具体的实现方法。最后就是此次购票是否成功的窗口。 5提示类

提示类使整个购票顺利完成的必不可少的一部分， 它包含了开始登陆遇到的问题