高中化学必修二硫及其化合物思维导图

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必修1第四章《非金属及其化合物》复习提纲

本章知识结构

第一部分 硅

知道：SiO2是硅最重要的化合物，占地壳质量约12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。 SiO2基本结构单元为四面体结构：

Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。

硅酸和碳酸的性质比较

- 1 -

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①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示：

例如，Na2SiO3 Na2O〃SiO2

Al2Si2O5(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O

新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等

传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。

第二部分 氯 氯及其化合物：

- 2 -

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氯气的物理性质：黄绿色气体，密度比空气大，能溶于水，有刺激性气味，有毒。

氯气的化学性质：

（1）与

第二单元 生产生活中的含氮化合物

一、氮氧化物的生产

（一）氮及其氧化物

1、氮气

无色无味的气体，难溶于水。

（1）与O2的化合（放电或高温条件下）

N2 O2放电2NO 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO

（2）与H2的化合

N2+3H22NH3

氮气主要有以下三方面的应用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保护气（填充灯泡、保鲜水果、粮食的保存等）；冷冻剂（超低温手术、超导材料的低温环境等）。

（二）氮氧化物对环境的污染与防治

1.形成

氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的使用等，产生大量的氮氧化物，火山爆发、雷鸣电闪等也会将氮气转变为氮氧化物。

2.危害

（1）产生硝酸型酸雨 （2）产生光化学烟雾

3.防治

①使用洁净能源，减少氮氧化物的排放

②为机动车辆安装尾气转化装置，将汽车尾气中的CO和NO转化成CO2和N2

2CO 2NO催化剂2CO2 N2

③对生产化肥、硝酸的工厂排放的废气进行处理

2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O

NO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O

二、氮肥的生产和使用

（一）氨气

1.氨气的合成 N2+3H2

2.氨气的性质

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。液

专题五 铁及其化合物

1、铁元素的存在形态： 游离态：陨铁

化合态：铁元素主要以＋2价和＋3价的化合态存在。在地壳中的质量分数为4.65％，处于第四位，仅次于氧、硅和铝。

2、按不同标准给铁及其化合物分类

（1）按单质、氧化物、酸、碱、盐给上述物质分类。

单质：铁；氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4；碱： Fe(OH)2、Fe(OH)3；盐：FeCl2、FeCl3、FeSO4、Fe2(SO4)3 （2）按铁元素的化合价给上述物质分类。

0价：Fe；+2价：FeO、FeCl2、FeSO4、Fe(OH)2；+3价：Fe2O3、FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(OH)3 3、铁在氧化物——FeO、Fe2O3、Fe3O4性质的比较 FeO Fe2O3 俗名 色态 水溶性 化合价 与CO、H2反应 与稀硫酸反应 —— 黑色粉末 难溶 ＋2 FeO＋CO FeO＋H2△△Fe3O4 磁性氧化铁 黑色晶体 难溶 ＋2、＋3 △铁红 红棕色粉末 难溶 ＋3 Fe＋CO2 Fe2O3＋3COFe2O3＋3H22Fe＋3CO2 2Fe＋3H2O Fe3O4＋4COFe3O4＋4H2△3Fe＋4CO2 3Fe＋4H2O Fe＋H2O △△FeO＋H2SO

排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物 1．重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。 ②将H2S气体通入CuSO4溶液中：_________________________。 ③将H2S气体通入FeCl3溶液中：_________________________。 ④H2S气体在空气中充分燃烧：___________________________。 ⑤S

与

热

NaOH

溶

液

的

反

应

：

______________________________。

⑥FeS与稀H2SO4的反应：_______________________________。 ⑦将H2S气体通入亚硫酸中：_____________________________。 ⑧SO2通入Br2水中：____________________________________。 ⑨SO2⑩SO2

通通

入

酸入

性

KMnO4

溶

溶液

液

中中

：：

___________________________。

FeCl3

_________________________________。

?将H

排查落实练六 硫、氮及其化合物一、硫及其化合物 1．重要反应必练

写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①硫粉和铁粉共热：_____________________________________。 ②将H2S气体通入CuSO4溶液中：_________________________。 ③将H2S气体通入FeCl3溶液中：_________________________。 ④H2S气体在空气中充分燃烧：___________________________。 ⑤S

与

热

NaOH

溶

液

的

反

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______________________________。

⑥FeS与稀H2SO4的反应：_______________________________。 ⑦将H2S气体通入亚硫酸中：_____________________________。 ⑧SO2通入Br2水中：____________________________________。 ⑨SO2⑩SO2

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入

酸入

性

KMnO4

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溶液

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中中

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___________________________。

FeCl3

_________________________________。

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1. Cl2和SO2都有漂白作用,能使品红溶液褪色.若将等物质的量的Cl2和SO2混合后,再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是: ①溶液很快褪色;② 溶液不褪色; ③出现沉淀; ④不出现沉淀A．①② Ｂ．①③ Ｃ．②③ Ｄ．②④

3. 关于SO2的叙述中正确的是 Ａ．它可使石蕊试液褪色 Ｂ．与水作用生成硫酸

Ｃ．能使溴水褪色 Ｄ．等物质的量的氯气和二氧化硫通入品红溶液中，品红溶液褪色． 4. 将二氧化硫通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2有 A．漂白性 Ｂ．还原性 Ｃ．氧化性 Ｄ．溶于水显酸性 6. 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是

①少用煤作燃料②把工厂烟囱造搞③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源 Ａ．①②③ Ｂ．②③④⑤ Ｃ．①③⑤ Ｄ．①③④⑤

7.能证明SO2有漂白性的是

A.酸性KMnO4溶液通入SO2后紫色消失 B.显红色的酚酞溶液通入SO2后红色消失

C.品红溶液通入SO2气体后红色消失 D.溴水通入SO2气体后橙色消失

8．下列实验中：①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润

上节课内容掌握情况验收：

上次课作业验收：

高考题组一 概念判断及应用

1．(山东高考组合题)下列组合判断正确的是 ( )

①Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 (2009·山东理综，10A) ②浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 (2009·山东理综，13C改编) ③化合反应均为氧化还原反应 (2012·山东理综，7A)

④Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 (2012·山东理综，12A)

⑤Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应(2012·山东理综，12C)

A．①②不正确 B．①②③④正确

C．①②正确，③④⑤不正确 D、．①②③④⑤均不正确

2．(2011·上海，18改编)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O―→H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是 ( )

①2Na2O2＋2H2O―→4NaOH＋O2↑ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O―→4Fe(OH

北师大二附中元素化合物复习学案 2009.9

氧、硫及其化合物

一、氧及其化合物 （一）臭氧

1．与O2互为同素异形体 2．臭氧化学性质

（1）极强氧化性（使润湿的淀粉KI试纸变蓝） ； （2）不稳定性 。 （3）漂白、消毒和毒性 3．臭氧层 （二）过氧化氢

1．结构：电子式 ，结构式 ，化学键类型 。 2．化学性质 （1）氧化性

①氧化I- ；

②酸性条件下氧化Fe2+ ； ③酸性条件下溶解Cu ； ④氧化SO32- ；（应用 ） ⑤应用：杀菌消毒、漂白 （讨论含酚酞的NaO

高中化学专题复习九(铁及其化合物) 一 铁的性质 1.铁的存在

铁在周期表中位于第________周期第________族；在地壳中的含量为第________位，在自然界中主要以________存在，主要化合价有__________，其中________价较为稳定。 2.铁的化学性质: 可失去2个或3个电子，生成+2,或+3价离子。 (1)与非金属反应

(2)与H2O反应化学方程式为： (3)与酸反应

4)与盐溶液反应

①与CuSO4溶液：_________________________________ ②与FeCl3溶液：__________________________________ 【要点深化】

1.．铁与稀HNO3的反应

随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法确定。

①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2

①×2＋②可得： ③3Fe＋8HNO3(稀)==

硫及其化合物

一、基础知识整理

2014/5/14

1、硫是 色的固体,俗称为 ,难溶于水,易溶于 等有机溶剂.

2、加热硫和铁粉反应方程式是 ，现象是 。 3、铜和硫反应的化学方程式 ，现象是 。 当温度计中的少量金属汞撒在地面，可以用什么方法处理？ ，写出反应方程式 。

4、煤和石油中含有较多的硫，燃烧这些矿物质会释放出大量 ，造成酸雨，写出产生这种有害物质反应方程式 。

5、硫化氢气体是 气味，有毒，溶于水的溶液较 。 6、硫化氢具有 性（氧化或还原）， （能或不能）用浓硫酸干燥，写出硫化氢气体和二氧化硫气体混合反应的化学方程式