铁及其化合物思维导图化学方程

金属及其化合物重要方程式汇总（三）铁、铜及其化合物

1、铁与非金属单质反应：

(1) Fe在纯O2中燃烧：化学方程式： ；

(2) Fe与S的反应：化学方程式：

(3) Fe与Cl2 点燃：化学方程式：；

(4) Fe与I2的反应：化学方程式： ；

2、铁与水反应：

(1)与水蒸汽反应：化学方程式：；

(2)常温下，铁与水不起反应，但潮湿的空气里形成原电池，铁易被腐蚀，最终形成铁锈。 原电池反应：

负极： 正极： 总反应：

后续反应：

3、铁与酸反应：

(1)与非氧化性酸

①铁和稀盐酸：化学方程式： ；

②铁和稀硫酸：化学方程式：

卤素及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、氟气、氯气、溴、碘 1、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22、铁粉和液体溴反应：2Fe＋3Br23、铁与固体碘加热：Fe＋I24、氟气和水反应：2F2＋2H2O5、氯气溶于水：Cl2＋H2O

Cl2＋H2O

2FeCl3 2FeBr3 FeI2 4HF＋O2 ↑ HCl＋HClO H＋Cl＋HClO

H2SO4＋2HCl 4H＋SO42＋2Cl

＋

－

－

＋

－

6、二氧化硫通入氯水：SO2＋Cl2＋2H2O

SO2＋Cl2＋2H2O

7、二氧化硫通入溴水：SO2＋Br2＋2H2O

SO2＋Br2＋2H2O

8、二氧化硫通入碘水：SO2＋I2＋2H2O

SO2＋I2＋2H2O

9、氢硫酸和氯水混合：H2S＋Cl2

H2S＋Cl2

10、氢硫酸和溴水混合：H2S＋Br2

H2S＋Br2

11、氢硫酸和碘水混合：H2S＋I2

H2S＋I2

12、氢碘酸与氯水混合：2HI＋Cl2

2I＋Cl2

13、氢碘酸与溴水混合：2HI＋Br2

－

H2SO4＋2HBr 4H＋SO42＋2Br

＋

－

－

H2SO4＋2HI 4H＋SO42＋2I

＋

－

－

2HCl＋S↓ 2H＋2Cl＋S ↓ 2HBr＋S↓ 2H＋2Br＋S↓ 2HI＋S↓ 2H＋2I＋S↓ 2HCl＋

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

文件编码（008-TTIG-UTITD-GKBTT-PUUTI-WYTUI-8256）

铝及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、铝

1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O2=2Al2O3

2、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl2=2AlCl3

3、铝和硫共热：2Al＋3S=Al2S3

4、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑

2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑

5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑

6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4=Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O

7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3=Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O

8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3=Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O

9、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3=Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag

10、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2

11、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3=Al2O3＋2Fe

12、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O4=4Al2O3＋9Fe

13、铝和氧化铜高温共热：2Al

高中化学专题复习九(铁及其化合物) 一 铁的性质 1.铁的存在

铁在周期表中位于第________周期第________族；在地壳中的含量为第________位，在自然界中主要以________存在，主要化合价有__________，其中________价较为稳定。 2.铁的化学性质: 可失去2个或3个电子，生成+2,或+3价离子。 (1)与非金属反应

(2)与H2O反应化学方程式为： (3)与酸反应

4)与盐溶液反应

①与CuSO4溶液：_________________________________ ②与FeCl3溶液：__________________________________ 【要点深化】

1.．铁与稀HNO3的反应

随着两者量的不同，生成的氧化产物亦不同，可用讨论的方法确定。

①Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2

①×2＋②可得： ③3Fe＋8HNO3(稀)==

最新中小学教育资源

铁及其化合物

李仕才

基础巩固

1．在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是( )

A．该灰黑色粉末是抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

解析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。

答案：D

2．下列说法正确的是( )

A．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭

B．炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原

C．我国最先应用的金属是铜

D．用于电气工业的钝铜是由黄铜矿冶炼直接得到的

解析：A项，还原剂是CO不是焦炭；B项，石灰石作熔剂，形成炉渣；D项，直接得到的是粗铜。

答案：C

3．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )

A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液

C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

解析：A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上；D项不能使铁溶解；符合题意的是B项。

答案：B

4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质

1．(2015·福建高考·9)纯净物X、Y、Z转化关系如下图所示,下列判断正确

的是(

)

A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气 C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫

2．(2015·山东高考·10)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2

溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是 ···················· ( ) A．AlCl3

B．Na2O

C．FeCl2

＋

D．SiO2

＋

3．(2015·天津高考·2)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 ························ ( )

A．在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3,无Fe2 B．气体通过无水硫酸铜,粉末变蓝,证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末中有Na,无K D．将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO2

4．(2015·江苏高考)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 ( )

A．粗硅

SiCl4

Si

Mg

＋

＋

B．Mg(OH)2C．Fe2O3

MgCl2(aq)FeCl3(aq)

无水FeC

本章知识系统及重要化学方程式再书写

1．钠及其重要化合物 (1)知识网络构建

(2)重要反应必练

写出下列反应的化学方程式，是离子反应的写出离子方程式。 ①Na和H2O的反应

2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑； ②Na在空气中燃烧 2Na＋O2=====Na2O2； ③Na2O2和H2O的反应

2Na2O2＋2H2O===4Na＋4OH＋O2↑； ④Na2O2和CO2的反应

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2 OH＋CO2===HCO3； ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合 CO23＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH；

－

－

－

－

＋

－

＋

－

点燃

⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2 CO23＋CO2＋H2O===2HCO3；

－

－

⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合 HCO3＋OH===CO23＋H2O；

－

－

－

⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合 HCO3＋Ca2＋OH===CaCO3↓＋H2O；

－

＋

－

⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合

2HCO3＋Ca2＋2OH===CaCO3↓＋CO23＋2H2O。

－

＋

－

－

2．铝及其重要化合物 (1)知识网络

学生课堂导学提纲（高一化学）

铁及其化合物

班级: 姓名: 小组: 评价:

【学习目标】

1. 学生通过自学，能说出铁在自然界中的存在形式以及常见的铁的化合物。 2. 学生通过演示实验，能准确描述实验现象并正确写出反应方程式。 3. 学生通过小组讨论，掌握铁的化学性质并正确书写化学方程式。

问题记录 【核心素养】

素养1 宏观辨识与微观探析

素养2 变化观念与平衡思想 认识铁的重要化合物的化学性质。

素养3 证据推理与模型认知 具有证据意识，能基于假设进行分析推理并得出正确结论。 素养4 科学探究与创新意识 通过氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备，探究其性质。 素养5 科学精神与社会责任

【导学流程】 一、知识链接

二、基础感知

一、铁的获取

1．存在 (1)含量：铁元素在地壳中的含量居第____位。

(2)形态：主要以________形式存在，

铁单质只有在_________中存在。

2．铁的冶炼 (1)设备：_______________。

(2)原料：___________

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铁及其化合物

李仕才

基础巩固

1．在一些盛高档茶叶等物品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可看到灰黑色粉末，其中有些已变成红褐色。将灰黑色粉末溶于稀盐酸中，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴入KSCN溶液，立即出现红色。以下结论中，不正确的是( )

A．该灰黑色粉末是抗氧化剂

B．该灰黑色粉末不可食用

C．小袋中原来装有铁粉

D．小袋中原来装有Fe2O3

解析：由题意知，灰黑色粉末有些已被空气氧化为红褐色的Fe2O3，说明灰黑色粉末的作用是防止茶叶等物品氧化变质，故灰黑色粉末是铁粉。

答案：D

2．下列说法正确的是( )

A．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是焦炭

B．炼铁时，加入石灰石的作用是促进氧化铁的还原

C．我国最先应用的金属是铜

D．用于电气工业的钝铜是由黄铜矿冶炼直接得到的

解析：A项，还原剂是CO不是焦炭；B项，石灰石作熔剂，形成炉渣；D项，直接得到的是粗铜。

答案：C

3．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是( )

A．AgNO3溶液 B．FeCl3溶液

C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

解析：A、C项虽能溶解铁，但同时析出的Ag和Cu会附着在铁上；D项不能使铁溶解；符合题意的是B项。

答案：B

4．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质

元素化合物之镁铝及其化合物

★问题思考

1、那些物质既能与盐酸反应又能和烧碱反应（高中阶段） 2、现有一定量的铝、硫酸、烧碱，设计实验方案制取氢氧化铝，以使硫酸和烧碱用量最少？ 考点讲练：

一、镁铝及其化合物的性质 ★高考连接 1、（2011·江苏高考）常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 2、（2011广东高考10）某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性 B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成 C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

3、（2010·重庆·8T）铝制容器可盛装热的浓H2SO4 4、（2011·广东高考·32）精炼粗铝前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。 5、（2011·重庆高考·26）用