高中化学必修一氧化还原反应知识点总结

学科教师辅导学案

考点1:氧化还原反应得本质、判断及特征

【例1】下列反应肯定不属于氧化还原反应得就是 A 、化合反应 ? B 。分解反应 ??Ｃ.置换反应 D.复分解反应

【例２】有关氧化还原反应说法正确得就是

A 、置换反应一定就是氧化还原反应

B 、氧化剂具有氧化性、发生氧化反应

C 、非金属单质在反应中只能得到电子做氧化剂

D 、某元素从化合态变到游离态时,该元素一定就是被还原

【变式1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛得用途、下列生产、生活中得事例不包含．．．

氧化还原反应得就是 A 。金属锈蚀 Ｂ.海水晒盐 C 、食物腐败 D 。燃放鞭炮

考点2:氧化还原反应有关概念

【例1】下列变化中,需加入适当得氧化剂才能完成得就是

Ａ。F ｅ → FeCl ３ B .Ｃu Ｏ → Ｃu C 。ＨNO ３ → N Ｏ D .SO 3 → Ｈ2SO 4

１.不属于四种基本反应类型得氧化还原反应就是( )

A 、2K ＭnO 4错误!K 2MnO 4＋MnO 2+O 2↑

Ｂ、2Na ＋Cl ２错误!２ＮaC ｌ

C 、Zn ＋ＣuSO ４＝=＝ＺnS Ｏ4＋C ｕ

D.Ｆｅ２O 3+3ＣO 错误!２Ｆe ＋３CO

必修一氧化还原反应习题

1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

C．2NaHCO

3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）2

2．氧化还原反应发生在同种元素之间的是 （ ）

A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O

C． H2＋CuOCu ＋H2O D．2H2

O 2H2↑＋O2↑

3．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 （ ）

A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应不一定是氧化还原反应

4．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是 （ ）

A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→

高中化学必修一知识点总结

高中化学是自然科学的一种，高中化学在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。世界由物质组成，高中化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。

高中化学必修一：常见物质的分离、提纯和鉴别

1.高中化学常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.

固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌;②最后用余热加热;

固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开

固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一角、二低、三碰;②沉淀要洗涤;③定量实验要“无损” NaClCaCO3

液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏;②对萃取剂的要求;③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2

高中化学必修一：常见事故的处理

高中化学酒精及其它易燃有机物小面积失火 立即用湿布扑盖.磷失火用砂覆盖.少量酸或碱滴到桌上 立即用湿布擦净,再用水冲洗.较多量酸或碱流到桌上 立即用适量NaHCO3溶液或稀HAC作用,后用水冲洗.酸沾到皮肤或衣物上 先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO

氧化还原反应练习

【知识要点】 1.常见氧化剂： 2.常见还原剂： 3.核心及规律：

4、氧化还原反应的配平

【例】下列叙述中正确的是（）A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性 B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强 D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应 【例2】常温下，下列三个反应都能发生：

X2+2W2+ = 2X— + 2W3+、Z2 + 2X— = 2Z— + X2、2W3+ +2Y— = 2W2+ + Y2 则在相同条件下，下列三个化学反应中可能发生的是（）

①Y2 + 2X—=2Y—+ X2 ②Z2+ 2Y— = 2Z— + Y2 ③ 2W3+ + 2Z— = 2W2+ + Z2 A、只有① B、只有② C、①和② D、②和③

【例3】在反应3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 +9HF + O2↑中，若有5molH2O做还原剂，被水还原的BrF3的物质的量为多少？

1.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B

考点十 氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

[例1]（2011·茂名一模）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。

工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2 ＋ bCl2 ＋ cC

TiCl4 ＋2Mg aTiCl4 ＋ cCO ……反应① Ti ＋ 2MgCl2 ……反应② 关于反应①、②的分析不正确的是（ ）

①TiCl4在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化剂；

②C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③在反应①、②中Mg的还原性大于C，C的还原性大于TiCl4；

④a＝1，b＝c＝2；

⑤每生成19.2 g Ti，反应①、②中共转移4.8 mol e-。

A．①②④ B．②③④ C．③④ D．②⑤

[解析]②中C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化；经计算知⑤中每生成19.2 g Ti，反

应①、②中共转移3.2 mol e-

[答案]D

[知识规律]

还原性 化合价升高 弱氧化性

↑

↑ 氧化反应 氧化产物

还原反应 还原产物 ↓ ↓ →产物

氧化性 化合价降低 弱还原

专题四 氧化还原反应专题四 氧化还原反应

考纲展示 命题探究

考点一 氧化还原反应的基本概念

1 氧化还原反应的基本概念 (1)氧化剂和还原剂

氧化剂：在反应中得到电子(或共用电子对偏向)的物质(或反应物中有元素化合价降低的物质)。

还原剂：在反应中失去电子(或共用电子对偏离)的物质(或反应物中有元素化合价升高的物质)。

(2)氧化反应和还原反应

氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫作氧化反应。 还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫作还原反应。 (3)氧化性和还原性

物质得到电子的性质叫作氧化性，氧化剂具有氧化性； 物质失去电子的性质叫作还原性，还原剂具有还原性。 (4)氧化产物和还原产物

氧化剂得到电子被还原后所得的产物为还原产物，还原剂失去电子被氧化后所得的产物为氧化产物。

2 氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法

双线桥法表示同一种元素原子得到或失去电子的情况，双线桥法的基本表示形式为：

1

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(1)箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 (2)必须注明“得到”或“失去”，且得失电子总数相等。 (3)箭头方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。

(4)得失电子数目的正确表述是

第一章、从实验学化学①. ②. ③. ④. ⑤.

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）用药品时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。不得品尝药品味道。

（3）应节约药品，如果没指明用量，一般以少量为准。液体为1～2mL，固体只需覆盖试管底部，实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中。

（4）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯和向燃着的酒精灯里添加酒精，以防失火。 （5）常见化学危险品及其标志(必修一书本P4)

二、常见事故的处理 事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上 较多量酸（或碱）流到桌上 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 白磷沾到皮肤上 溴滴到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 处理方法 立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净，再用水冲洗 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗，再用硼酸溶

化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点

高中化学有哪些必考的知识点?必修一化学在高考中占据多大的比重?必修一化学有哪些常考的知识点?下文有途网小编给大家整理了《化学必修一知识点总结 高中化学必背知识点》，仅供参考!

化学必修一知识点总结

一、 研究物质性质的方法和程序

1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2. 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、 化学必修一知识点钠及其化合物的性质：

1. 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3. 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4. 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6. 碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3

第一章、从实验学化学①. ②. ③. ④. ⑤.

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）用药品时，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味。不得品尝药品味道。

（3）应节约药品，如果没指明用量，一般以少量为准。液体为1～2mL，固体只需覆盖试管底部，实验剩余药品不能放回原瓶，应放入指定的容器中。

（4）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯和向燃着的酒精灯里添加酒精，以防失火。 （5）常见化学危险品及其标志(必修一书本P4)

二、常见事故的处理 事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上 较多量酸（或碱）流到桌上 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 白磷沾到皮肤上 溴滴到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 处理方法 立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净，再用水冲洗 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗，再用硼酸溶

氧化还原反应

一、教学设计思路分析

教材内容分析：本节教材是化学1（人教版）第二章《化学物质及其变化》的第三节，在这一章的第一节《物质的分类》，我们已学习了简单的分类法及其应用。在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，虽然学习了氧化反应与还原反应，但是对于氧化还原这个概念仍然十分陌生，没有了解其实质。

学生情况分析：在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类；学生之前已经学习过氧化反应与还原反应，但是对氧化还原反应的本质特征并未进行深刻的了解；此外，学生已经学习过化合价，理解了化合价的变化，但并未了解化合价的变化以及化合价变化与得失电子之间的关系。从心理特征看，学生的思维基本成熟，有了一定发现问题，分析问题，解决问题的能力。因此，这节课的内容应当培养学生用辩证发展的观点、科学的态度去看待科学问题，激发学生对化学学习的求知欲。

教学指导思想：重视学生的已有经验知识和生活经验为基础，提供学生熟悉的情境，以帮助学生理解化学知识；重视引导学生自主探索，交流合作的学习方式，让学生在探索的过程中学习。

二、教学设计方案 教学目标

知识与技能：

1.了解氧化还原