溶液中既有亚铁离子又有铁离子如何检验
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铁离子和亚铁离子的检验方法
铁离子和亚铁离子的检验方法
【要点解读】
特别提醒检验Fe2+的注意事项
(1)只含Fe2+的溶液:检验Fe2+加入试剂的顺序
①加KSCN溶液前,防止加入氧化性的物质,使Fe2+氧化。
②氧化剂不能选用酸性KMnO4溶液,原因:酸性KMnO4溶液本身显紫红色,对Fe(SCN)3红色有干扰;酸性KMnO4溶液能氧化KSCN,溶液不变红色,不能证明不含Fe2+。
(2)同时含有Fe2+和Fe3+的溶液
Fe2+对检验Fe3+无干扰,可以滴加KSCN溶液检验Fe3+;Fe3+对检验Fe2+有干扰,不能采用加KSCN溶液检验Fe2+,通常向溶液中滴加适量酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪色说明含有Fe2+。
(3)检验铁的氧化物中是否有+2价铁时,正确的思路为
①步骤a中不能选用盐酸,原因是酸性KMnO4溶液可以氧化盐酸。
②步骤a中,不能选用稀HNO3,原因是稀HNO3可以将Fe2+氧化为Fe3+。
【名师点睛】注意亚铁离子与铁离子性质的区别,检验时必须有明显不同的现象,要排除Fe3+的干扰,
利用两离子的性质差异,即亚铁离子具有还原性,可与氯水、高锰酸钾等氧化剂反应,以此解答该题。
【重难点点睛】通常检验三价铁离子的检验方法有:取待测液于试管中,向待测溶液中加入KSCN溶
离子共存 离子检验和推断
课时作业(五)离子共存离子检验和推断1.(2020福建三明期末)下列离子的检验及结论一定正确的是()
A.加稀盐酸能产生无色气体,原溶液中一定含有CO2-3
B.加BaCl2溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液中一定含有SO2-4
C.加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,原溶液中一定有Ba2+
D.加入NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,原溶液中一定含有NH+4
答案:D 解析:加稀盐酸能产生无色气体,原溶液中可能含有CO2-3、HCO-3、SO2-3、HSO-3中的一种或几种,A项错误;加BaCl2溶液有白色沉淀产生,该白色沉淀不溶于盐酸,则该白色沉淀可以是BaSO4或AgCl,原溶液中含有SO2-4或Ag+,B项错误;加入Na2CO3溶液产生白色沉淀,该白色沉淀溶于盐酸,则该白色沉淀可以是CaCO3或BaCO3,原溶液中含有Ca2+或Ba2+,C项错误。
2.(2020山东烟台期末)室温时,下列各组离子一定能大量共存的是()
A.pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO-3
B.含大量Fe3+的溶液中:NH+4、Na+、HCO-3、Cl-
C.在c(H+)=1×10-13 mol/L溶液
离子共存、离子的检验和推断
高三 一轮复习资料 化学
第4讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.
注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例2】 (2009·四川理综,8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
高三 一轮复习资料 化学
A.无色溶液:Ca2、H、Cl、HSO3
+
+
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-
B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH4、I、NO3 C.FeCl2溶液:K、Na、SO24、AlO2
K-++--0.1 mol·L1的溶液:Na、K、SiO23、NO3 c(H)
+
+
-
-
++--
【例3】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Ba2、H、MnO4、Br
+
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B.加入铝粉产生H2的溶液中:Cu2、Na、SO24、ClO
+
用纸层析法分离铁离子和铜离子
学习目标 1.了解纸层析法的基本原理。 2.理解利用氨水使Fe3+, Cu2+显色的
原理。3.熟悉用纸层析法分离溶液中铁离子 和铜离子的操作方法和步骤。
观察与交流: 如何分析下列溶液的成分?方法溶液颜色加氢氧化钠
CuSO4溶液 蓝色 蓝色沉淀与过量氨水生成 深蓝色溶液
FeCl3溶液
棕黄色 红褐色沉淀与氨水生成红褐色沉淀 与KSCN生成血红色溶液
显色反应
如何分离CuCl2与FeCl3混合溶液?
色谱分析法
色谱分析法是一种常用的物质分离分析方
法,常用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似物质。 色谱法体系中:一个相是固定不动的,称为固定相; 另一相是移动的,称为流动相; 滤纸或其它载体作为惰性支撑物;
两相在惰性支撑物上作相对运动。
色谱分析法
按流动相和固定相的不同一般分为:气相色谱法和液相色谱法;气相色谱仪
液相色谱仪
气相色谱法的流动相是气体,
液相色谱法的流动相是液体
色谱分析法按吸附剂及其使用形式可分为:
纸层析法
柱层析法
薄层色谱法
柱层析法
知识预备 原理:利用待分离混合物中各组分在某一物质(固定相) 中的亲和性的差异(吸附性差异、溶解性差异),让混 合物溶液(流动相)流经固定相,使混合物在流动相和 固定相之间进行反复吸附和分配等作用,从而使混合物 中
离子共存、离子的检验和推断
高三 一轮复习资料 化学
第4讲 离子共存、离子的检验和推断
[考纲要求] 1.掌握物质的检验、鉴别及推断的一般原则。2.能正确选择和运用物质检验、鉴别及推断的一般方法。3.综合运用化学知识对常见离子进行检验、鉴别及推断。
溶液中离子能否共存的判断方法
1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。
所谓几种离子在同一溶液中能大量共存,就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。 2.
注:“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子,一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
【例2】 (2009·四川理综,8)在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是( )
高三 一轮复习资料 化学
A.无色溶液:Ca2、H、Cl、HSO3
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B.能使pH试纸呈红色的溶液:Na、NH4、I、NO3 C.FeCl2溶液:K、Na、SO24、AlO2
K-++--0.1 mol·L1的溶液:Na、K、SiO23、NO3 c(H)
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【例3】 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( ) A.无色透明的溶液中:Ba2、H、MnO4、Br
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B.加入铝粉产生H2的溶液中:Cu2、Na、SO24、ClO
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专题3溶液中的离子反应
专题3溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡 221.下列物质既能导电又属电解质的是( )
A.硝酸钾溶液 B.硫酸铜晶体 C.熔融的氯化钠 D.无水乙醇 222.下列叙述中,能证明某物质是弱电解质的是( ) A.熔化时不导电 B.水溶液的导电能力很差
C.不是离子化物,而是极性共价化合物 D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 223.下列电离方程式中,书写正确的是( )
--
A.Ba(OH)2=Ba2+ + 2 OH B.H3PO43 H+ + PO43
--
C.HF= H+ + F D.NH3·H2ONH4+ + OH 224.物质的水溶液能导电,且该物质属于非电解质的是( )
A.溴化钠 B.三氧化硫 C.蔗糖 D.硫酸钡 225.下列有关强电解质的说法中,正确的是( )
A.强电解质一定是离子化合物 B.溶于水全部电离的化合物 C.熔化状态能导电的物质
水溶液中的离子平衡高考专题
坚持,也许你的学习方法不是最好的,但是不懈的坚持肯定会有所收获,有所提高!
专注起来,努力排除其他干扰!
在路上,找到那个内心安静默默奋斗的自己!
2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编
水溶液中的离子平衡
1.(2014·重庆理综化学卷,T3)下列叙述正确的是( )
A.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
B.CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大
C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
D.25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度
【答案】D
【解析】A、浓氨水和FeCl3溶液反应产生Fe(OH)3沉淀,不会产生胶体,A错误;B、加入浓盐酸,使平衡CH3COO-+H+CH3COOH向正方向移动,c(CH3COO )减小;C、反应的化学方程式为-Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,C错误;D、Cu(OH)2的沉淀溶解平衡的方程式为Cu(OH)2Cu2++2OH-,在Cu(NO3)2中,会使平衡向逆方向移动,导致溶解度减小,D正确。
3.(2014·天津理综化学卷,T5)下列有关电解质溶液中
铁离子还原法
铁离子还原法(FRAP) 1 实验原理
基于氧化还原反应的比色法,在低pH的溶液中,Fe3+-TPTZ(Fe3+-三吡啶三嗪)被抗氧化剂还原成Fe2+-TPTZ,使反应液变成深蓝色,在593 nm处有最大光吸收,这样通过测量样品吸光度的变化来测量其抗氧化能力。吸光值愈高表示样品的还原力也就越强。 2 溶液的配制
样品液:用乙醇配制浓度分别为0.24, 0.48, 0.72, 0.96, 1.20 mg/ml各样品溶液和对照BHT溶液。
40 mmol/L盐酸溶液: 取浓盐酸(12 mol/L) 0.1 ml加水至30 ml,置于避光处,备用。
0.3 mol/L醋酸钠缓冲溶液: 称取醋酸钠5.1 g,加冰醋酸20 ml,用水稀释定容至250 ml,置于避光处,备用。
10 mmol/L TPTZ溶液: 称取TPTZ样品31.233 mg,用40 mmol/L的盐酸定容至10 ml, 置于冰箱中冷藏备用。 FRAP工作液:2.5 ml 10 mmol/L的TPTZ溶液,2.5 ml 20 mmol/L 的FeCl3·6H2O和25 ml 0.3mol/L的醋酸缓冲液(pH3.6)混合均匀即得。 3 实验步骤
FeSO4标准曲线的绘制:准确称取6
溶液中离子浓度大小比较总结归类(超全)
一、电离平衡理论和水解平衡理论
1.电离理论:⑴弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在;例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于在NH3·H2O溶液中存在下列电离平衡:NH3·H2O
NH4++OH-,H2O
H++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)。
⑵多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主;例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。
【分析】由于H2S溶液中存在下列平衡:H2S HS-+H+,HS-
S2-+H+,H2O
H++OH-,所以溶液中微粒浓度关系为:c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(OH-)。
2.水解理论:
⑴弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3溶液中有:c(Na+)>c(HCO3-)。
⑵弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH-)也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以水解后的酸性溶液中c(H+)(或碱性溶液中的c(OH-))总是大于水解产生的弱电解质的浓度;例如(NH4)2SO4溶液中微粒浓度关系。
【分析】因溶液中存
电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析
编制:董晓辉 审核:徐增潭 时间:2013年4月18日
等第: 正德中学高二化学导学案
电解质溶液中离子浓度大小比较归类解析
班级________ 姓名_________ 成绩_____________
【规律总结】
1、首先要判断溶液的性质(有些判断要通过计算来完成)
2、掌握解此类题的三个思维基点:
比较离子浓度的大小通常要考虑到电离、水解和守恒
等量关系通常要用到三个守恒关系式(有时是三个守恒式相加或相减而得到) 3、分清他们的主要地位和次要地位: 【必备相关知识】
一、电离平衡理论和水解平衡理论 1.电离理论:
⑴ 弱电解质的电离是微弱的,电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的,同时注意考虑水的电离的存在;例如NH3·H2O溶液中微粒浓度大小关系。
⑵ 多元弱酸的电离是分步的,主要以第一步电离为主;例如H2S溶液中微粒浓度大小关系。 2.水解理论:
⑴ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗;如NaHCO3溶液中有 c(Na+)>c(HCO3-)。
⑵ 弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的(双水解除外),因此水解生成的弱电解质及产生H+的(或OH-)也是微量,但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在,所以