高一化学必修一化学物质及其变化思维导图

第二章化学物质及其变化

一、本章内容概述

本章包括物质分类法、胶体、电解质与离子反应、氧化还原反应基础四部分内容。 把物质分类法作为化学知识单独来教，在中学化学教学历史上是首次，体现了新课程的一种精神——学科教学不再单为学科发展服务，更关注学生综合素养的发展和提高。

胶体是从混合物（分散系）的分类切入的。其实大家都清楚，胶体这部分知识相对比较独立，历史上教材编写者曾经分别尝试把它“掺杂”在元素化学（硅、胶体）中、置于高中化学最后（第3册选修中单独成为一个单元）。现在又尝试把它置于高中化学的起始位置，努力实现尽快地与初中化学溶液部分的对接，也不失为一种有益的尝试。

离子反应、氧化还原反应是学习分类法后，从不同的视角对化学反应进行分类的具体应用。

分类法 分类法在化学学习中的应用 概括物质共性，确定分类依据 化学物质分类 分散系的分类 化学反应分类 一般分类法 交叉分类法 树状分类法 （初中知识的巩固与提高）酸、碱、盐、氧化物、单质各类不同化学物质的共性及相互转化关系；电解质与非电解质 （初中衔接与补充完善）胶体的概念，胶体与溶液、浊液的区分，胶体知识的简单应用 （初中电离概念的衔接）离子反应基础 （初中氧化和还原概念的发展及统一）氧化还原反应

第二章 化学物质及其变化

教学设计及随堂练习

课标要求：

能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。

第一节 物质的分类

（第一课时）

教学目标:

1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类

2.通过查阅资料等手段，能够按不同的方法对物质进行分类 3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法 教学重点、难点

重点：常见化学物质的分类方法 难点：常见化学物质的分类方法 教学过程 教学环节 教师活动 学生活动 1. 从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所新课导入 需要的商品 2. 实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品 指导阅读 提出问题：化学物质的分类方法有哪两种 阅读教材第20页至21页有关内容 化学物质分为纯净物和混合物 纯净物分为单质和化合物 化合物分为氧化物、酸、碱、盐 （各类物质都还可以再分类）

篇一：化学物质及其变化

第二章 化学物质及其变化

第1讲

物质的分类

[基础全扫描]

1．元素、物质及微粒间的关系

(1)

①分子：保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：化学变化中的最小微粒。

③离子：带电荷的原子或原子团。

④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。

(2)元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

①金属元素：原子的最外层电子数目一般少于4个。

②非金属元素：原子的最外层电子数目一般多于或等于4个。

(3)元素与物质的关系：

元素――→? ?化合物：由多种元素组成的纯净物。?

(4)元素在物质中的存在形态：

①游离态：元素以单质形式存在的状态。

②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 ?单质：只有一种元素组成的纯净物。组成?

(5)元素、物质及微粒间的关系如下图所示

2．同素异形体

(1)不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。

(2)变化。

3．混合物和纯净物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。

4．酸、碱、盐、氧化物

(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物

(3)盐：电离时生成的金属阳离子()和酸根阴

溶液的物质的量浓度

我们知道溶液有浓、稀之分， 我们知道溶液有浓、稀之分， 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？

用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表 用浓度， 示溶液的浓度。 示溶液的浓度。

溶质的质量分数是如何定义的， 溶质的质量分数是如何定义的，你 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 能写出溶质质量分数的表达式吗？ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比， 溶液质量之比， 表达式： 表达式： 溶质的质量 溶质的质量分数 溶液的质量 ×100% 溶质的质量分数=

质量相同、 质量相同、溶质的质量分数也相同的任 何溶液里，含有溶质的质量相等， 何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质 的物质的量相同吗？ 的物质的量相同吗？ 请以100 g 20%的NaCl溶液和 溶液和100 g 20%的 请以 的 溶液和 的 KNO3溶液为例说明。 溶液为例说明。 溶质的物质的量不同。因为100 g 20% 溶质的物质的量不同。因为 溶液中含有20 的NaCl溶液中含有 g NaCl,即含有 溶液中含有 ， 0.342 mol NaCl,而同样质量分数的 ， KNO3溶液中含有 g KNO3,

第二章、化学物质及其变化

第一节、物质的分类

知识概要：

一、简单分类法：

1.交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。

2.树状分类法：对同类事物进行再分类的一种方法。 二、分散系及其分类 1.分散系的概念：

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。 前者叫分散质，后者叫分散剂。 2.分散系的分类：

（1）以分散质和分散剂的状态为标准来分（共九种） 分散质分散系举例 固体固体合金 固体液体碘酒 固体气体烟尘 液体固体珍珠

液体液体酒精水溶液 液体气体雾

气体固体塑料泡沫 气体液体肥皂泡沫 气体气体空气

分散质都可以是固体、液体或气体。 （2）以分散质粒子大小为标准来分 分溶液：溶质粒子直径小于1nm

散{ 胶体：溶质粒子直径在1~100nm之间 系浊液：溶质粒子直径大于100nm 3.溶液、胶体、浊液的比较 分散系 外观 稳定性 分散质粒子直径 分散质粒子组成 分散质粒子能否透过滤纸 分散质粒子能否透过半透膜 典型实例

溶液 均一、稳定 稳定 〈1nm 单个分子或离子 能 能 食盐水 胶体 大多均一、透明 介稳性 1~100nm 分子集合体或有机高分子 能 不能 淀粉溶液牛奶豆浆 浊液 不均一、不透明

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学有方 大不同 高一化学物质推断题专题训练

1、常温下，A 是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A 、B 、C 、D 、E 都含X

元素，其转化关系如下图所示。

(1)请分别写出A 、B 、C 、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）：

A____________、 B____________、C_____________、 D ____________；

（2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。

（就你所知，尽可能多写）

（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：

A + H 2O （离子方程式）___ _________；

A + NaOH （离子方程式）______

篇一：化学物质及其变化知识梳理

一.物质的分类

1.分类

(1)交叉分类法

分类的标准不同，分类的结果不同。同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分

类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法

(2)树状分类法

2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：

单质Al 氧化物Al2O3 氢氧化物Al(OH)3

盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S

等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。

特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2

3.分散系

(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。

(4)

胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体

粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，

不易下沉或上浮

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒

第一章 从实验学化学

第一节化学实验基本方法（复习课）

（第1课时）

一、学习目标：

1、 知道化学实验对化学学习的重要性；

2、 知道试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气瓶等常

用仪器名称和用途。

3、 复习初中化学基础知识，掌握过滤蒸发的操作过程和注意事项，为分组实验做知识准备

实验仪器准备：试管夹、玻璃棒、酒精灯、胶头滴管、铁架台、烧杯、量筒、集气

瓶、蒸发皿、坩埚、烧瓶、广口瓶、细口瓶，滴瓶、漏斗。

二、学习过程

(一)、初中化学实验常用仪器介绍；（复习提问，教师点拨完成下表内容） 仪 器 用 途 用做少量试剂的反应容试管 试管夹 用于搅拌、过滤或转移液玻璃棒 体时引流 器，在常温或加热时使用 注意事项 加热后不能骤冷，防止炸裂 用于夹持试管 防止烧损和腐蚀 用于加热 酒精灯 见酒精灯的使用及给物质加热部分的说明 1

胶头滴管用于吸取和滴加 胶头滴管 滴瓶 少量液体 滴瓶用于盛放液体药品 用于固定和支持各种仪器，一般常用于过滤、加 热等实验操作 用做配制溶液和较大量试烧杯 剂的反应容器，在常温或加热时使用。 量度液体体积 胶头滴管用过后应立即洗净，再去吸取其他药品 滴瓶上的滴管

汉川一中高一化学期末复习2013-6-27 李金华

《化学反应及其能量变化》复习总结

氧化还原反应、离子反应、化学反应中的能量变化是高中化学的重点内容，在学习中，同学们应熟练掌握以下知识要点。

一、氧化还原反应知识点精析·氧化还原反应概念

氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，在同一反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。

如：2Na+Cl2＝2NaCl

氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 氧化还原反应：发生电子转移(得失或偏移)的反应。 氧化还原反应的本质：发生电子转移。

由于电子转移，必然改变元素的化合价，所以氧化还原反应的特征是：①有化合价升降；②化合价升降总数相等。

1．两种反应物

氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。 还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。 2．两种产物

氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。 还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。

说明:有的反应氧化剂和还原剂是同种物质，如Cl2和NaOH 反应； 有的反

应氧化产物和还原产物是同种物质，如Cl2和

一、［判断正误］

1、摩尔是七个物理量之一 （ ）2、摩尔是物质的质量单位 （ ） 3、摩尔是物质的数量单位 （ ）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒 （ ） 5、3mol氢 （ ）6、4.5molNH3 ( ) 7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ( )

9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )

10．1mol氧含6.02×1023个O2 ( ) 二、计算

1、 某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少 2、 2.5molO2多少个O原子？

3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为 ， 2mol Al 所含Al原子的个数为 。