九上化学物质构成的奥秘知识点

九年级化学物质构成的奥秘知识点总结

同学们在学习的过程中是用什么样的方法来巩固自己所学的知识点呢?小编建议大家多做一些与之相关的题，接下来小编就为大家整理了九年级化学物质构成的奥秘知识点总结，希望大家学习愉快!

1.物质由____________、____________和_____________等微小粒子构成。

2.核电荷数=____________=______________。相对原子质量=___________+___________。

3.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素形成的化合物名称是__________，符号是______。 4.碳的相对原子质量为

------------------------------------------( ) A.12g B.1/12g C.12 D.1.6610-27kg

5.据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为289，则中子数为------------------------------( ) A.175 B.114 C.61 D.289

6.某全麦饼干部分营养成分的含量如下表所示，表中的铁、镁、锌、钙

第三单元 物质构成的奥秘

一、原子的结构 1、原子是可分的：

①化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。 ②1897年，英国科学家汤姆森发现电子。

③1911年，卢瑟福的α粒子散射实验，提出原子核结构理论。 2、卢瑟福实验： ① ② ③ 现象 推论 绝大多数α粒子能够穿过金箔，且运动方向不变。 原子中存在较大空间。 少数α粒子运动方向发生偏转。 极少数α粒子被原路反弹回来。 原子核带正电。 原子核体积小，但质量大。 3、原子核是可分的：

原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。 原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。 4、原子的结构： 原子 原子核（带正电） 体积小，质量大 体积大，质量小 质子（带正电） 中子（不带电） （不带电） 核外电子（带负电） 5、等量关系：

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 6注意：

①原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。 例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。

②质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。 例：氢原子有三种，碳原子也

第三单元 物质构成的奥秘

考点1 分子

1、 概念：分子是保持物质化学性质最小的粒子。 “最小粒子”是指构成这种物质的最小粒子

① 分子只能保持物质的化学性质，不能保持其物理性质。

因为一些物理性质是由大量分子聚集表现出来的，单个分子不能表现其物理性质。

2、 分子的特点：①分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。

②分子的质量、体积都很小。

③分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。

一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态＞液态＞固态

利用①③两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。 3、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 考点2 原子

1、 概念：原子是化学变化中最小的粒子。

① 这里的最小粒子是指原子在化学变化中不能再分

2、 化学变化的实质：在化学变化中，分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子或物质。 3、 分子与原子的比较

考点3 运用分子、原子观点解释有关现象 1、 物理变化和化学变化

2、 纯净物和混合物

① 同种分子构成的物质叫纯净物。纯净物的组成、性质固定。

② 由不同种分子构成的物质叫混合物。混合物的组成不固定，混合物中各物质保持各自的性质。 考点4 原子的

篇一：化学物质及其变化知识梳理

一.物质的分类

1.分类

(1)交叉分类法

分类的标准不同，分类的结果不同。同一事物，从不同角度进行分类，会得到不同的分

类结果，一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法

(2)树状分类法

2.一般既能与酸反应又能与碱反应的物质有：

单质Al 氧化物Al2O3 氢氧化物Al(OH)3

盐:包括多元弱酸的酸式盐和弱酸弱碱盐两种情况,如NaHCO3、NH4HCO3、NH4HS、(NH4)2S

等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。

特殊情况还有:单质Zn及其形成的ZnO、Zn(OH)2

3.分散系

(1)分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。

(4)

胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷，所以胶体粒子带电。同种胶体

粒子带同种电荷，互相排斥不易聚大而稳定存在，胶粒小，可被溶剂分子冲击不停地运动，

不易下沉或上浮

胶体根据分散质微粒组成可分为粒子胶体(如Fe(OH)3胶体，AgI胶体等)和分子胶体[如淀粉溶液，蛋白质溶液(习惯仍称其溶液，其实分散质微粒直径已达胶体范围)，只有粒子胶体的胶粒带电荷，故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性，所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒

大冶一中2006年春季期末考试

九年级化学单元测试题

第四单元物质构成的奥秘

（测试时间45分钟满分100分）

班级学号姓名成绩

一、选择题：（本题有10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．原子核是（）

A．由电子和质子构成 B．由质子和中子构成C．由电子和中子构成 D．由质子、中子、和电子构成

2．我国于2007年10月24日成功发射的“嫦娥一号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的钛、铁、铀……指的是（）

A.原子

B.单质

C.分子

D.元素

3.月球上的“氦-3”蕴藏量巨大，探月的目的之一是获取核

聚变燃料----氦-3，以解决地球能源危机。氦-3原子核里有2个质子，1个中子，相对原子质量为3，下列表示氦-3原子的结构示意图中正确的是（）

页脚内容1

大冶一中2006年春季期末考试

4．一种元素与另一种元素的本质区别是（）

A．质子数不同B．中子数不同 C．相对原子质量不同D．电子数不同

5．氢气是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。下列有关57号元素镧(La)的说法不正确的是（）

A．该元素原子的质子数为

河南单元复习(三) 物质构成的奥秘

01 知识框架

分子

构成

原子

物质

离子

组成——元素

体积和质量都很小 在不停地运动 分子之间有间隔 电子

原子核

中子

阳离子：带正电荷

阴离子：带负电荷 分类

金属元素 非金属元素

符号：表示某种元素；一个

原子

质子

元素周期表 02 考情分析

本单元知识点在近3年河南化学中招试卷中，主要以选择题、填空题和简答题的形式考查，难度不大，分值4～6分。高频考点有：(1)分子、原子的基本性质，以具体的生活现象和变化为背景，通过文字的形式，考查分子、原子的概念和基本性质；用分子、原子的观点解释常见的变化及现象；(2)原子的结构与离子，依据给出的具体原子或离子结构示意图，考查粒子的性质；(3)元素单元格，根据元素单元格说出单元格中的各部分代表的意义、在元素周期表中的位置等。

03 单元精炼

1．(重庆A卷)打开装有浓氨水的试剂瓶，能闻到刺激性气味，从分子的角度解释正确的是（ ） A．分子在不断运动 B．分子由原子构成 C．分子大小可以改变

D．分子可以保持物质的化学性质

2．(泰安中考)钛合金在生产、生活的多个领域应用广泛。有一种钛原子核内有22个质子、26个中子，则该钛原子的

人教版九年级化学上册

一对一教案

人教版九年级化学上册

【例题】 : 1.水煮沸时水蒸气为什么会将壶盖顶开?

2.酒精擦在手臂上，感觉十分凉爽，试解释其中的原因。

3.长期堆放煤球的地面泥土为什么会变成黑色?

4.某同学在家做如图 3–2 所示实验：在一个玻璃容器中加入 100 mL 水，在容器外壁划 一条线，然后向水中放人一块蔗糖，再在容器外壁沿液面划一条水平线，在原来那条线的 (填“上方”或“下方”)。过一会儿发现糖块溶解，液面比原来水平线 (填“上升” 或 “ 降 低 ” ) 了 。 通 过 这 一 现 象 请 你 解 释 其 中 的 原 因 。

5. 如图 3–3 所示， 把充满红棕色二氧化氮气体和无色氢气的集气瓶中间的玻璃片抽走， 使两瓶口密合在一起(不要振荡), 可观察到 A 中两瓶气体的颜色很快就趋于一致(两种气体不 发生反应),而 B 中需要很长一段时间后才能达到相同的效果。观察、对比实验现象，你能得 出的结论有

:

⑴ ⑵爱、交流、成长

; 。2华达瑞英教育，您梦起航的地方

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【课堂练习】 : 1.下列有关微粒的说法中，正确的是 ( ) A.所有物质都是由肉眼看不见的、细小的微粒构成的 B.同种微粒的性质不同 C.发生物理变化时

专项练习一

1.在加压的情况下，25m3的石油气可装人容积为0.024m3的钢瓶中，这表明()

C+O2点燃CO2A.分子在不断运动B.分子由原子构成 C.分子的质量很小D.分子之间有间隔 2.在的反应中，反应前后没有发生变化的粒子是() A.CO2分子B.O2分子

C.C原子和O2分子D.O原子和C原子

3.最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是() A.核内质子数目B.核内中子数目 C.核外电子数目D.相对原子质量

4.下列事实及对这些事实的解释，二者不相符合的是() A金属导电——原子是运动的

B.夏天钢轨之间的缝隙变小——原子之间有间隔 C.糖是甜的、醋是酸的——不同分子性质不同 D.电解水制取氢气和氧气——分子在化学反应中可分 5.结构示意图得到的下列说法中，正确的是() A.二者属于同一种粒子 B.二者属于同一种元素 C.两粒子的化学性质也相同 D.核内质子数＝核外电子数

+828+13283 6.下列说法你认为正确的是() +12282+1228A.如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质子数一定相同

B.如果两种粒子含有的质子数相同.则它

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子

考试要求:

（1）原子结构的认识

质子（带正电）

广原子核

（带正电）

L 中子（不带电）

电子（带负电）

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数） 相等，电性相反，所以原子不显电性

因此： 核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

② 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量:

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:

相对原子质量=质子数+中子数

课题2 元素

考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 注意元素符号周围的数字的意义和区别

考点一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类 由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 元素与原子的比较：

⑴ 相对原子质量

某原子的质量 碳原子质量的1/12

知道原子是由原子核和电子构成的

考点一、原子的构成

记住常见元素的名称和符号 认识元素符号的意义

3、元素的分类：元素分为金属元素、非

第四单元 物质构成的奥秘

课题1 原子

考试要求:

（1）原子结构的认识

质子（带正电）

广原子核

（带正电）

L 中子（不带电）

电子（带负电）

（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数） 相等，电性相反，所以原子不显电性

因此： 核电荷数=质子数=核外电子数

（3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数

② 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子

2、相对原子质量:

⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系:

相对原子质量=质子数+中子数

课题2 元素

考试要求：认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 了解元素的分类 能根据原子序数在周期表中找到指定元素 注意元素符号周围的数字的意义和区别

考点一、元素

1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。

注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同

因此：元素的种类 由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。

2、 元素与原子的比较：

⑴ 相对原子质量

某原子的质量 碳原子质量的1/12

知道原子是由原子核和电子构成的

考点一、原子的构成

记住常见元素的名称和符号 认识元素符号的意义

3、元素的分类：元素分为金属元素、非