配制溶液溶质质量偏小原因

课题：第三单元第二节第二课时 探究：配制溶质质量分数一定的溶液

单位:马桥实验学校 姓名:孙学芹 电话:13853351197

课题：配制溶质质量分数一定的溶液

教学目标：

1. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。

2.在探究过程中巩固并进一步理解溶质质量分数的含义。

3.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 教学重点：学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法 教学方法：自学研究法、讨论法、实验法。

实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐。

出示：本节的教学目标、重点

阅读目标、重点、 让学生清楚本节学 难点 习的内容

自学指导：我们今天就来学习配制 16% 的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪 器和药品 (师生一起： 烧杯、 托盘天平、 学生的答案可能五 玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、 花八门，选取适合 食盐) 。请同学们仔细阅读课本 72 页的 学生看书， 并以小 的总结答案 内容，总结配制一定溶质质量分数的溶 组 为 单 位 进 行 讨 液的步骤，与同学们分享。 论并全班交流 学生能自己学会

有几个小组的同学，思路清晰，分工明 的，教师不

课题：第三单元第二节第二课时 探究：配制溶质质量分数一定的溶液

单位:马桥实验学校 姓名:孙学芹 电话:13853351197

课题：配制溶质质量分数一定的溶液

教学目标：

1. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法，进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。

2.在探究过程中巩固并进一步理解溶质质量分数的含义。

3.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。 教学重点：学会配制一定溶质质量分数的溶液的方法 教学方法：自学研究法、讨论法、实验法。

实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、食盐。

出示：本节的教学目标、重点

阅读目标、重点、 让学生清楚本节学 难点 习的内容

自学指导：我们今天就来学习配制 16% 的食盐水。我们先一起来看桌子上的仪 器和药品 (师生一起： 烧杯、 托盘天平、 学生的答案可能五 玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、水、 花八门，选取适合 食盐) 。请同学们仔细阅读课本 72 页的 学生看书， 并以小 的总结答案 内容，总结配制一定溶质质量分数的溶 组 为 单 位 进 行 讨 液的步骤，与同学们分享。 论并全班交流 学生能自己学会

有几个小组的同学，思路清晰，分工明 的，教师不

中考题：配制一定溶质质量分数的溶液

【中考题原创】

配制一定溶质质量分数的溶液

湖北省石首市文峰中学刘涛

配制一定溶质质量分数的溶液属于定量实验，是中考化学的高频考点，需要加强记忆与理解的信息有：

⑴配制步骤：计算→称量、量取→溶解→装瓶存放；⑵配制所需的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒等，其中玻璃棒的作用是搅拌加快溶解速率；⑶误差分析：所配溶液溶质质量分数偏小的原因有：药品和砝码位置放反且使用游码、量水时仰视量筒、烧杯内有少量水、固体药品中含有杂质；其中会偏大的原因有：砝码生锈或沾有油污、量水时俯视量筒、量取水洒出部分未全部倒入烧杯等。

【例题】用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；

③过滤；④量取水；⑤计算。正确的操作顺序是（）

A．①②③④B．⑤②④①C．①③⑤④①D．⑤②④③①

【分析】本题要明确并熟记配制溶质质量分数一定溶液的基本步骤，分别是计算、称量与量取、溶解、装瓶存放。而配制溶液时不要选用分离固液药品的过滤操作，则该题的正确答案为B。

【点评】解题的关键是掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等，通常考查实验仪器的选择与用途、使用注意事项，考查溶质质量分数的基本计

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

巢湖市西峰初级中学 祖国龙

教学目标

1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器 2. 初步学会配制一定溶质质量分数溶液 3.练习称量、量取、溶解等操作

4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力 教学重点

配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学难点 误差分析

教学方法 自学研究法、讨论法、实验法

实验用品 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水 教学过程

一、检查课前预习

1.溶质的质量分数= --------- ×100% 2.配制 50g 溶质质量分数为6% 的NaCl溶液时：

（1）经计算在 上称量 gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用 量取 ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用 不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）

（2）称量一定质量的NaCl时，先在托盘两边各放一张 。接下来先放 ，后放 ，砝码放在 ，NaCl放在 。

（3）

一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 教学设计

教学目标 知识技能目标：

1.了解配制一定溶质质量分数溶液的步骤和所需的仪器 2. 初步学会配制一定溶质质量分数溶液 过程方法目标：

1、通过实验学会配制一定溶质质量分数溶液 2.练习称量、量取、溶解等操作 情感态度价值观：

1.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力 2.将所学知识应用到实践中，帮助父母解决农药配制问题 教学重点

配制一定溶质质量分数溶液步骤和所需的仪器 教学难点 误差分析

教学方法 自学研究法、讨论法、实验法

实验用品 烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、食盐、水 教学过程 一、新课导入

展示两幅图片：当我们生病，需要输液时，医生常会给我们输两瓶液体，一瓶是0.9%的生理盐水。农民喷洒农药。你知道0.9%指化学中哪个概念吗？具体表达什么意思？你知道农药在农业上有什么用途吗？

大家想不想亲自来配制一种溶液呢？这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液。 二、投影目标

学生体会、理解目标。 三、【自主学习】 知识准备：

1.溶质质量分数的计算：溶质的质量分数 =---- ×100% 2. 溶质质量 =_____ × _

实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

【实验用品】

托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。

氯化钠、蒸馏水。

合作探究

探究点配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液

提出问题

怎样配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液？

讨论交流

阅读教材讨论，了解配制溶液的操作。

探究实验

【实验活动】

1．配制质量分数为6%的氯化钠溶液(用氯化钠固体配制)。

(1)计算：计算氯化钠的质量和水的体积。氯化钠的质量为50g×6%＝3g，水的质量为50g－3g＝47g，利用密度公式将水的质量转化为体积47mL。

(2)称量：用托盘天平称量3g氯化钠，放入烧杯中。

(3)量取：用量筒量取47mL的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。

(4)溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。

2．配制质量分数为3%的氯化钠溶液(用浓溶液配制稀溶液)。

(1)计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需6%氯化钠溶液的质量为50g×3%

＝m×6%，m＝25g，溶液的体积为25g

1.04g/cm3≈24mL；水的质量为50g－25g＝25g，即25mL。

(2)量取：用量筒量取24mL氯化钠溶液和25mL水，倒入烧杯中。

(3)混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。

3．把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞

附录：常用试剂配制及应用

一、常用缓冲液、试剂的配制

碳酸盐缓冲液(Carbonate-Bicarbonate Buffer)

由于碳酸盐pH值偏碱，因此，常用于pH>9的缓冲液配制（附表1）。

附表1. 0.2 mol/L碳酸盐缓冲液（pH9.2～10.7）

pH 9.2 9.3 9.4 9.5 9.6 9.7 9.8 9.9 0.2mol/L Na2CO3 (ml) 4.0 7.5 9.5 13.0 16.0 19.5 22.0 25.0 0.2mol/L NaHCO3 (ml) 46.0 42.5 40.5 37.0 34.0 30.5 28.0 25.0 pH 10.0 10.1 10.2 10.3 10.4 10.5 10.6 10.7 0.2mol/L Na2CO3 (ml) 27.5 30.0 33.0 35.5 38.5 40.5 42.5 45.0 0.2mol/L NaHCO3 (ml) 22.5 20.0 17.0 14.5 11.5 9.5 7.5 5.0 磷酸缓冲液(Phosphate Buffers，PB)

磷酸盐是使用最广泛的一种缓冲剂，由于它们是二级解离，有二个pKa 值，所以用它们配制的缓冲液，pH

实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配

制

一、单选题

1.以下是同学们设计的几个实验方案，你认为能达到预期目的的是（）

A.用12mL蒸馏水和20mL酒精配制32mL酒精溶液

B.用红色或蓝色的石蕊试纸均可以验证醋酸具有酸性

C.用玻璃棒蘸取少量待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照读出待测液的pH

D.用天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙等仪器配制一定温度下16%的硝酸钾溶液

2.下列有关溶液的说法错误的是（）

A.均一、稳定的液体一定是溶液

B.溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体

C.硝酸铵溶解过程中扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量

D.用量筒量取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大

3.配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）

A.烧杯

B.量筒

C.铁架台

D.玻璃棒

4.实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A.所配制溶液中溶质和溶剂的质量比为1：20

B.将称量好的氯化钠固体放入50mL量筒中溶解

C.量取水时，仰视读数可能导致所配制溶液的溶质质量分数偏小

D.溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度

5.回顾基础实验“配制50g溶质质

CTAB法提取DNA法试剂配制方法

1、1M Tris-HCl 1L配制量

配制方法 称量121.1g Tris 置于1L烧杯中。

加入约800ml的去离子水，充分搅拌溶解。 按下表量加入浓盐酸调节所需要的pH值。

pH值 浓盐酸

7.4 70ml

7.6 60ml

8.0 42ml

将溶液定容到1L。

高温高压灭菌后，室温保存。 注意：应使溶液冷却后加调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

2、10×TE Buffer 1L配制量

配制方法 量取下列溶液，置于1L 烧杯中

1M Tris-HCl Buffer (pH= ) 100ml 500mM EDTA (pH 8.0)

Western blot 实验所需试剂配制方法

页脚内容

WB 所需溶液的配制

1 Tris-甘氨酸电泳缓冲液 (Running buffer) 5× Tris base 15.14g

Glycine(甘氨酸) 72.0g

SDS 5.0g

蒸馏水 溶解至1000ml

5×Tris-甘氨酸电泳缓冲液：15.1g Tris 碱和72ｇ甘氨酸，5ｇ电泳级的SDS ，双蒸水定容至1L ，pH 值为8.3。使用前，将5×稀释到1×：取200ml 5×，定容到1000ml 。

2 转膜缓冲液 （Sending buffer ）（现用现配） 1000 ml 1500 ml

Glycine(甘氨酸) 14.413 g 21.6 g

1.0 M Tris.HCl (pH8.3) 25 ml 37.5ml

10% SDS 1 ml 1.5 ml

甲醇 (methanol) 200 ml 300 ml

蒸馏水 溶解至1000 ml 溶解至1500 ml

必须新鲜配置，因为甘氨酸溶于水后易分解。小片段可不加SDS 。

3 10% SDS 配置

电泳级十二烷基硫酸钠也叫SDS （Sodium Dodecyl Sulfate ，SDS,C 12H 25O 4NaS ）溶液: